2021-2022學年河南省南陽市方城縣第五高級中學高三化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年河南省南陽市方城縣第五高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：B略2. 下列說法不正確的是A在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率B工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏C現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結構DMgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略3. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的

2、關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A111 B131 C338 D114參考答案：D略4. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A. 標準狀況下，22.4 LHF中含有NA個分子B. 標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子總數(shù)小于2NAC. 5.6g Fe與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)可能為0.26NAD. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA參考答案：CA、標準狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計算22.4 LHF中含有的分子數(shù)目，故A

3、錯誤；B、在標準狀況下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物質的量是0.5mol2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物質的量是0.5mol2=1mol，則二者所含原子的總物質的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應后原子的總物質的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯誤；C、5.6gFe的物質的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時，轉移電子總數(shù)為3 NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時，轉移電子總數(shù)是2 NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時，轉移的電子總數(shù)大于2 NA小于3 NA，故轉移電子數(shù)可能是0.26 NA，所以C正確；D、將1L2mol

4、/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯誤；所以答案選C?！久麕燑c睛】將分子和原子的結構、物質質量、物質的體積、物質的量等在物質及其所含構成微粒關系式計算中的應用與原子的構成、物質的結構、氧化還原反應電子轉移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力考查相關物質的組成、結構與性質。5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB常溫下11.2 L甲烷氣體

5、含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NAD0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A6. 在常溫時，將V1 mL c1 molL1 CH3COOH溶液滴加到V2 mL c2mol1NaOH溶液中，下列結論中，錯誤的是 （ ） A如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) B如果V1=V2，c 1= c 2，則混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) C如果混合溶液的pH7，則可能V1 c 1 = V2 c 2 D如果V1=V2，且混合溶液的pH c 2參考答案：B略7. 根據(jù)表中信息判斷

6、，下列選項不正確的是序號反應物產物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應的其余產物為H2O和 O2B第組反應中Cl-2 與 FeBr-2的物質的量之比小于或等于12C第組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2molD氧化性由強到弱順序為MnO4- Cl2 Fe3+ Br2參考答案：D略8. 下列說法正確的是（ ）A. 金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內的空氣可反應生成一種弱酸超氧酸HO2，反應方程式如下：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應時有0.1NA電子發(fā)

7、生轉移B. 用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OHC常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生,說明常溫下Ksp(BaCO3)7 B常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH4D常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：D略11. 已知溶質質量分數(shù)為96的酒精溶液的物質的量濃度為16.6 mol，試判斷48的酒精溶液的物質的量濃度（mol）（）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D無法確定參考答案：A略12. 下列性質中，可以證明

8、某化合物中一定存在離子鍵的是（ ）A、可溶于水 B、具有較高的熔點 C、水溶液一定能夠導電 D、固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)能夠導電參考答案：D略13. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 25時,pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NAC. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA參考答案：CA、沒有給定體積，無法計算氫氧根離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、由35Cl 和37C1組成的氯氣的相對分子質

9、量有3種：70、72、74，無法計算36g由35Cl 和37C1組成的氯氣的物質的量，選項B錯誤；C. 7.8 g Na2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應,因氧由-1價變?yōu)?價，故轉移的電子數(shù)為0.2NA，選項C正確；D. 甲醛和乙酸的最簡式相同，但相對分子質量不同，所含有C-H也不按比例，無法計算30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。14. 中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產品正在市場熱銷。向排毒盆內倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法

10、正確的是 A此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B 加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內毒素D綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略15. 下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質無關的是 （ ） A清晨森林中的道道光柱 B夕陽下的晚霞 C海水的淡化 D明礬凈水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組設計下圖裝置測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點168，沸點是448。已知發(fā)生裝置中反應的化學方程式為： Na2SO3（s）+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O（1）根據(jù)實

11、驗需要，請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置，連接在I、處。 。（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置之間發(fā)生的反應的化學方程式 。（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置增重了512g，則實驗中SO2的轉化率為 。參考答案：（1）B、D、C（全對計2分，只要一個錯計0分）（2）SO2+ O2 SO3（略反應條件和可逆號）（2分，反應條件和可逆號各占1分）（3）使分液漏斗和燒瓶內氣壓平衡，保證較濃硫酸能夠順利流下（2分）（

12、4）20%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：（1）D的分子式為 ； （2）B中所含官能團的名稱為 ；（3）的反應類型為 （填字母序號）；a還原反應 b加成反應 c氧化反應 d消去反應（4）寫出下列反應的化學方程式： ；： ；C與E反應的化學方程式 ；（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個CH3，它們的結構簡式為 和 ；參考答案：（共12分）（1）C5H10O 1分（2）溴原子 1分 （3）a、b

13、2分（4）I：2分II：2分 2分（5） 各1分略18. （12分）微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答：（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是 。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有 （寫化學式）。（2）下列有關B的說法中正確的是 。（填字母） a在配合物中可作為配體 b該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關 c分子中各原子最外層均為8e- 的穩(wěn)定結構d含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵（3）根據(jù)等電子體原理，

14、D離子的空間構型是 ，其中心原子軌道的雜化類型是 。（4）構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網(wǎng)狀結構，下圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“”表示出與之緊鄰的原子。（5）光譜證實F與燒堿溶液反應有NaF(OH)4生成，則NaF(OH)4中不存在 。（填字母）a金屬鍵 b離子鍵 c非極性鍵 d極性鍵f配位鍵 g鍵 h鍵參考答案：共12分。第（1）題4分，其余每小題2分。A（1）3d14s2 CH4 （2）a （3）正四面體 sp3（4） （5）ach略19. 【化學-選修5：有機化學基礎】（15分）2016年12月11日第四屆中國工業(yè)大獎的獲獎項目之

15、一為：合成抗癌新藥鹽酸埃克替尼它的關鍵中間體G的一種合成路線如圖：己知：A分子中只有一種化學環(huán)境的氫；TsCl為 （1）A的結構簡式為 （2）G中的含氧官能團的名稱有 ； E的結構簡式為 （3）由A生成B的反應類型是 ，由E生成F的反應類型是 （4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應的化學方程式為 （5）W是D的同分異構體W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；1molW最多可與4molNaOH反應，W的同分異構體有 種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰則W的結構簡式為： （6）參照上述合成路線，以（）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設

16、計制備 的合成路線參考答案：（1）；（2）醚鍵和羧基；（3）加成反應；取代反應；（4）；（5）6；或；（6）【考點】有機物的推斷【分析】A分子不飽和度=1，A分子中只有一種化學環(huán)境的氫，則A結構簡式為，B反應取代反應生成C，E發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)F結構簡式知，E結構簡式為，C發(fā)生取代反應生成E，F(xiàn)發(fā)生還原反應生成G；（6）發(fā)生反應，發(fā)生取代反應生成，發(fā)生取代反應生成【解答】解：A分子不飽和度=1，A分子中只有一種化學環(huán)境的氫，則A結構簡式為，B反應取代反應生成C，E發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)F結構簡式知，E結構簡式為，C發(fā)生取代反應生成E，F(xiàn)發(fā)生還原反應生成G；（1）通過以上分析知，A的結構簡式為，故答案為：；（2）G中的含氧官能團的名稱有醚鍵和羧基； E的結構簡式為，故答案為：醚鍵和羧基；（3）由A生成B的反應類型是加成反應，由E生成F的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應的化學方程式為，故答案為：；（5）W是D的同分異構體，W是三取代芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，既能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酯基、醛基和酚羥基；1molW最