2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市平山中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省綏化市平山中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱參考答案：B略2. 在密閉容器中進行如下

2、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1 T2，H0 CT1 0 DT1 T2，H0參考答案：D略3. 在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3H O在一定溫度下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原的2倍，下列敘述正確的是A化學(xué)平衡不發(fā)生移動 B化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 D正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B 試題分析：容積固定，各物質(zhì)濃度增大，相當(dāng)于將容器容積縮小為原容器的一半，對該反應(yīng)而言，平衡應(yīng)正向移動?？键c：化學(xué)平衡

3、4. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是（）A原子半徑 ABDCB原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBAD原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目 ABDC參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以有：a2=b1=c+3=d+1，原子序數(shù)：abdc，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題【解答】解：短周期元素的離子：aA2+、bB+

4、、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以有：a2=b1=c+3=d+1，原子序數(shù)：abdc，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaMgNF，故A錯誤；B由以上分析可知，原子序數(shù)：abdc，故B錯誤；CaA2+、bB+、cC3、dD具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)abdc，所以離子半徑：CDBA，故C正確；DA為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，最外層電子數(shù)依次為2、1、5、7，最

5、外層電子數(shù)目DCAB，故D錯誤，故選C5. 1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol氯代烷；1 mol該氯代烷能和8 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是（ ）()。ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH3CCH參考答案：B略6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A由水電離的c(H+)=10-12molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32 B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 C1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO

6、42 D使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO32參考答案：A略7. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中正確的是 A其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等參考答案：ABD8. 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中H最小的是（ ）A2A (l) + B (l) = 2C (g) H1 B2A (g) + B (g) = 2C(g) H2C2A (g) + B (g)= 2C (l) H3 D2A

7、(l)+ B (l) = 2C(l) H4參考答案：C略9. 據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池 (PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導(dǎo)電離子是H。下列對該燃料電池的描述正確的是 正極反應(yīng)為：O24H4e= 2H2O 電子由負極流向正極總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2=2H2O 氫離子通過電解質(zhì)向正極移動A B C D參考答案：D略10. 常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)B貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣、C貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠

8、離熱源D常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行參考答案：A11. 檢驗下列離子時，選用的試劑（括號內(nèi)為選用的試劑）錯誤的是 AFe2+ (KSCN溶液) BCl- (稀硝酸和AgNO3溶液) CNH4+ (NaOH溶液) DSO42- (鹽酸和BaCl2溶液)參考答案：A12. 已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（ ）AIB BIIA CIIB DVIII參考答案：A根據(jù)電子排布式可知該離子的核外電子數(shù)是27，所以該元素的原子序數(shù)是27229。屬于第IB的銅元素。答案是A。13. 等物質(zhì)的量的Cl2

9、和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等參考答案：A略14. 有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不表現(xiàn)硫酸氧化性的是（ ）A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)參考答案：D略15. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A、反應(yīng)物的濃度B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇作原料來制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表

10、如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度g cm-30.792.20.71沸點78.513234.6熔點一l309-1l6回答下列問題：（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ；（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)；（5）若產(chǎn)

11、物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母)a氫氧化鈉溶液 b碘化鈉溶液 c飽和NaHSO3溶液 d乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 的方法除去；（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。參考答案：（1）d（2分） （2）c（2分） （3）溴的顏色完全褪去（2分）（4）下（1分）（5）c（2分） （6）蒸餾（2分）（7）減少溴的揮發(fā)；（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在工業(yè)上，制鏡和熱水瓶膽鍍銀常用葡萄糖做還原劑。若每個熱水瓶膽需鍍銀0.3g，求5000g純度為98%的葡萄糖能生產(chǎn)這種瓶膽多

12、少只(不考慮工業(yè)損耗)？ 參考答案：19600 只略18. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機物，它們的組成都是含碳40%、氫6.7%、氧53.3%。又知：A對H2的相對密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B分子中共有24個原子，B與C互為同分異構(gòu)體，B和C都是有甜味的白色晶體，但C比B更甜；D與E的蒸氣密度為2.68 gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況），D具有酸性，E能水解得醇和酸。試寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。參考答案：A.HCHO甲醛B.CH2OH(CHOH)4CHO葡萄糖 D.CH3COOH乙酸E.HCOOCH3甲酸甲酯解析：根據(jù)有機物中C、H、O的質(zhì)量分數(shù)相同，知實驗式相同；分子中原子個數(shù)比為=121,實驗式為CH2O，相對分子質(zhì)量為30。A的相對分子質(zhì)量：152=30,分子式：CH2O，根據(jù)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的性質(zhì)可判斷A為甲醛CH2O，B、C互為同分異構(gòu)體，均有24個原子：244=6,即B、C分子式為C6H12O6，根據(jù)C比B更甜，可判斷B為