工業(yè)氧化鎂的檢驗(yàn)課件

1、工業(yè)氧化鎂的檢驗(yàn)第五組報(bào)告人：劉體娟組員：楊秋逸、 李長(zhǎng)德、 劉體娟、吳丹報(bào)告內(nèi)容物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備方法定性檢驗(yàn)定量檢驗(yàn)一、物理性質(zhì)俗名：苦土；燈粉。分為輕質(zhì)與重質(zhì)氧化鎂。熔點(diǎn)：2852 沸點(diǎn)：3600。無臭、無味，無毒，常溫下為白色細(xì)微粉末。不溶于水和乙醇，溶于酸和銨鹽溶液。易吸收空氣中二氧化碳和水。有高度耐火絕緣性能，耐熱常溫不導(dǎo)電，導(dǎo)熱性比較差。氧化鎂物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1、具有堿性氧化物的通性 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+NH4Cl=MgCl2+NH3+2H2O2、與水反應(yīng) MgO + H2O 2Mg(OH)23、鋁熱反應(yīng) 3MgO+2Al=Al2O3+3Mg加熱制

2、備方法1、白云石碳化法 煅燒白云石（CaCO3和MgCO3的復(fù)鹽）成白云石灰，加水消化，通CO2碳化，分離出CaCO3沉淀，溶液通蒸汽熱解，生成的堿式碳酸鎂經(jīng)800煅燒制得輕質(zhì)氧化鎂。 Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2 CaCO3+Mg(HCO3)2 2Mg(HCO3)2+2H2OMgCO3Mg(OH)2H2O+CO2 MgCO3Mg(OH)2H2O2MgO+H2O+CO2MgO用途1、用于制造陶瓷、搪瓷、和耐火材料、橡膠促進(jìn)劑及活化劑。2、化工中用作催化劑和制造鎂鹽3、用于玻璃、染料、酚醛型材等的制造定性檢驗(yàn)外觀：白色輕松的粉狀。溶解性：不溶于水，溶于鹽酸取樣品少許，溶于鹽酸溶液后，

3、加入稍過量的氨水至明顯堿性，加Na2HPO4溶液，即產(chǎn)生白色晶形沉淀（MgNH4PO4)檢驗(yàn)指標(biāo)MgO含量測(cè)定原理：在pH=10時(shí)，以鉻黑T為指示劑，用EDTA配 位滴定鈣、鎂總量。從總量中減去鈣的含量，即為MgO的含量。 EDTA溶液0.02mol/L 鹽酸溶液（1+1）試劑 三乙醇胺溶液（1+3） 氨-氯化銨緩沖溶液（pH10) 硝酸銀溶液（10g/L) 鉻黑T指示劑操作步驟：1、稱取5g樣品，置于燒杯中，用少量水潤(rùn)濕，蓋上表面皿，加HCl使樣品溶解，煮沸3-5min，趁熱過濾。用熱水洗滌至無氯離子，冷卻后將濾液和洗液一起移入500mL容量瓶中，定容。該溶液記為溶液甲，用于MgO、CaO、

4、鐵及硫酸鹽的測(cè)定。結(jié)果計(jì)算方法2：原子吸收分光光度法 在空氣-乙炔火焰中，于285nm測(cè)不同濃度的工作曲線，后在測(cè)出未知濃度的吸光度，計(jì)算濃度、質(zhì)量，計(jì)算出氧化鎂的含量。CaO含量的測(cè)定原理：在pH=12.5時(shí)，以鈣羧酸為指示劑，用EDTA滴定試液中的Ca2+。在此條件下，Mg2+已生成Mg(OH)2沉淀。 氫氧化鈉溶液（100g/L)試劑 三乙醇胺溶液（1+3） EDTA標(biāo)液（0.02mol/L） 鈣羧酸指示劑固體1%操作步驟： 吸取50mL溶液甲，置于錐形瓶中，加30mL水，5mL三乙醇胺，邊搖邊滴加氫氧化鈉，當(dāng)溶液剛呈渾濁時(shí)，加入0.1g鈣羧酸指示劑，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

5、酒紅色，過量5mL，然后用EDTA標(biāo)液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。結(jié)果計(jì)算鹽酸不溶物的測(cè)定 步驟：將MgO含量測(cè)定中保留的殘?jiān)蜑V紙轉(zhuǎn)入已在850-900灼燒至恒重的瓷坩堝中，灰化后，于850-900灼燒至恒重。 結(jié)果計(jì)算：硫酸鹽含量的測(cè)定原理：在微酸性介質(zhì)中，用BaCl2沉淀SO42-,與標(biāo)準(zhǔn) 比濁。試劑：鹽酸溶液（1+5）；氨水溶液（1+9）；BaCl2溶液（100g/L)；硫酸鹽標(biāo)液，0.1mgSO42-/mL實(shí)驗(yàn)步驟1、標(biāo)準(zhǔn)管的制備 準(zhǔn)確吸取若干毫升硫酸鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于50mL比色管中，然后與樣品溶液同時(shí)同樣處理（見下）2、樣品測(cè)定 準(zhǔn)確吸取10mL溶液甲，置于50mL比色管中，

6、加水至約20mL，用氨水溶液或鹽酸溶液調(diào)至中性，加1mL鹽酸、2mLBaCl2，加水至刻度，置于40-50水浴中10min。錳含量的測(cè)定原理：在H3PO4存在的強(qiáng)酸性介質(zhì)中，以高碘酸根將Mn2+氧化成紫紅色的MnO42-用分光光度計(jì)在最大吸收波長(zhǎng)（525nm)測(cè)量其吸光度。試劑：磷酸；高碘酸鉀；硝酸溶液（1+1）；錳標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.01mgMn/mL)。實(shí)驗(yàn)步驟：1、 繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線 在一系列燒杯中一次加入0.00、5.00mL、10.00mL、15.00mL、20.00mL、25.00mL錳標(biāo)液，各加水至約40mL。 各加入10mLH3PO4、0.5g高碘酸鉀，加熱煮沸至MnO4-的紫紅色出現(xiàn)，再微沸5min。冷卻，將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，定容。用水作參比，在525nm處測(cè)其吸光度。以錳的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。結(jié)果計(jì)算其他指標(biāo)的測(cè)定1、鐵 吸取10mL溶液甲，按鄰菲啰啉分光光度法測(cè)定試樣中的微量鐵。2、氯化物 稱10g樣品，置于燒杯中，加150mL水，煮沸5min，冷卻，用水定容至250mL。靜置后