化學平衡化學平衡化學平衡 省賽獲獎-精講版課件

1、什么叫可逆反應？在同一條件下，能同時向正、逆兩個反應方向進行的化學反應為可逆反應。特點：、在正反應進行的同時逆反應也在進行。、可逆反應不能進行到底。 第二節(jié)化學平衡一、概念 化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆 反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應 混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)。 標志： V正=V逆 反應混合物中各組成成分的濃度保持不變 二、特征 逆、等、動、定、變、同例1、2SO2(g)+O2 2SO3(g)，己知某 一時刻SO2=0.2mol/L，O2=0.1mol/L， SO3=0.2mol/L，當反應達到平衡時可能的 數據是（ ） A SO2=0.4mol/L B SO2=

2、SO3=0.15mol/L C SO3=0.4mol/L D SO2=0.25mol/L D三、化學平衡狀態(tài)的判斷 問題探索： 哪些量不變時可以說明化學反應己達平衡狀態(tài)？1、正逆反應速率；2、壓強；3、溫度；4、平均式量；5、密度；6、某物質的物質的量；7、某物質的濃度；8、總物質的量；9、各組分的百分含量。例2；下列哪種說法說明反應N2+3H2 2NH3 己達平衡狀態(tài)（ ） A一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個氫氫鍵形成 B一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個氫氫鍵斷裂 C一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個氮氫鍵斷裂 D一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個氮氫鍵形成AC例3、在N2+3H2 2NH3的可逆反應中

3、,下列 狀態(tài)中達到了化學平衡狀態(tài)的是 A.氮氣、氫氣和氨氣的分子數比為132B.氮氣、氫氣、氨氣的濃度不再變化的狀態(tài)C.生成氮氣、氫氣的分子數與生成氨的分子數相等 的狀態(tài)D.反應混合物中各組成成分的摩爾分數不再隨 時間的延長而改變的狀態(tài)BD例4、在一個不傳熱的固定容積的密閉反應器里, 可逆放熱反應 m A(氣)+n B(氣） p C(氣)+ q D(氣)，當m、n、p、q為任意正整數時, 達到平衡的標志是 體系的壓強不再發(fā)生改變 體系的溫度 不再發(fā)生改變 各組分的物質的量濃度不再 改變 各組分的質量分數不再改變 反應速率VAVBVCVDmnpq 單位時間內,若消耗了m mol A物質, 同時也

4、消耗了q mol D物質 A. B. C.D.C四、影響化學平衡的因素1、濃度 增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。2、壓強 對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。3、溫度 在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使 化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度 降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向 移動。思考： 催化劑能否使化學平衡發(fā)生移動？探索： 在反應體系中加入與反應無關的

5、氣體化學平衡是否會發(fā)生移動？勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、 壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變 的方向移動。1、在一定條件下,當N2和H2發(fā)生反應生成氨達 到平衡狀態(tài)時,給平衡體系加壓,化學反應速率 變化圖象為(圖中V代表反應速率,t代表時間) B2、已建立化學平衡的某可逆反應， 當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時， 下列敘述正確的是 生成物的質量分數一定增加生成物產量一定增加反應物的轉化率一定增大反應物的濃度一定降低正反應速率一定大于逆反應速率一定使用催化劑ABCDC3、反應 ， 正反應是放熱反應、 到達平衡后若 想使CO的轉化率增大， 應采用 A增大壓強 B使用催化劑 C升高溫度 D降低溫度D4、反應2X Y+Z,已知X是氣態(tài), 當反應達到平衡時,再減小壓強,則導致 v正v逆下列判斷中正確的是 A.Z是固態(tài) B.減壓時平衡向右移動 C.Y和Z中必有一種是固態(tài)或液態(tài) D.Y和Z不能都為氣態(tài),也不能都為固態(tài)C5、在接觸法制硫酸中的2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3