第2課時 混合物的分離和提純課件

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 （第2課時） 混合物的分離和提純利用沙和金不同的密度進(jìn)行分離你知道沙里淘金嗎？淘金者利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙子里分出來？ 金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。 P5 思考與交流水洗：用水沖洗碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì) 分離、提純混合物純凈物 混合物的分離和提純過濾、蒸發(fā)提純例如：粗鹽精鹽常用的分離與提純的方法有哪些？分離和提純常用的方法有：物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、升華、分餾、液化、溶解等?；瘜W(xué)方法：

2、沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。1.過濾物質(zhì)的分離和提純方法之一漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。（3）裝置圖：（2）主要儀器：不溶性固體與液體混合物的分離 如：泥沙和水（1）適用范圍：2.蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用于分離溶于溶劑中的固體物質(zhì)。如：氯化鈉和水蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈） 。（3）裝置圖：（2）主要儀器：蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：1.加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；2.加熱時，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，防止由于局部 溫度過高，造成液體飛濺；3.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱把液體蒸干；4.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上，而不能直

3、接放在實(shí)驗(yàn)臺上。以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺或遇實(shí)驗(yàn)臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，取用它用坩堝鉗 一、粗鹽的提純粗鹽溶解，溶液呈渾濁 燒杯中溶液澄清，濾紙上有不溶物附著 水分蒸發(fā)，逐漸有固體析出 【實(shí)驗(yàn)1-1】粗鹽的提純玻璃棒的作用：1.溶解時，攪拌，加速粗鹽溶解。2.過濾時，玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。3.蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌濾液，防止濾液因局部受熱引起液體飛濺。粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液 通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作所得到的固體是純凈的NaCl嗎？為什么？ 采用上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行粗鹽提純，只能除去不溶性雜質(zhì)泥沙，

4、但不能除去可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2以及硫酸鹽，所以得到的固體不是純凈的NaCl。二、SO42-的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1-2】氯化鈉中SO42-的檢驗(yàn)鹽酸和BaCl2溶液滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。在溶液中解離時能產(chǎn)生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl二、SO42-的檢驗(yàn)方法：向待測液中先加入稀鹽酸酸化（排除CO32-的干擾），再加入BaCl2溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則存在SO42-。表述時應(yīng)說

5、明：選用什么試劑 出現(xiàn)什么現(xiàn)象 得出什么結(jié)論Cl-的檢驗(yàn)方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。注意排除CO32-等離子的干擾！不增:不減:易分:不增加入新的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì) 如：不能減少NaCl成分(容易分離) 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4化學(xué)方法除雜的原則：復(fù)原 ： 被提純的物質(zhì)變化后再回到目標(biāo)物 除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序?yàn)閷㈦s質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡【思考與

6、交流】 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑?？蓞⒖假Y料卡中相應(yīng)物質(zhì)的溶解性?！咎崾尽吭O(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過濾即可?；蜣D(zhuǎn)化為氣體離開體系也可。【解決方案】 使SO42-、Mg2+、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀下來。 除SO42-：加稍過量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍過量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍過量的Na2CO3溶液一些物質(zhì)的溶解性CaCl2MgCl2化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl過量的NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl過

7、量的Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl過量的BaCl2硫酸鹽三、化學(xué)方法除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)1.加入試劑順序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClNa+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+過量BaCl2 溶液過濾Na+、Cl-、Ba2+、 Ca2+、Mg2+過量NaOH 溶液過濾Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-過量Na2CO3溶液過濾Na+、Cl-、OH-、CO32-過量鹽酸Na+、Cl-、H+、蒸發(fā)結(jié)晶NaCl晶體三、化學(xué)方法除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)2.加入不同試劑后，除去的雜質(zhì)及相應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClMgC

8、l22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl2HClNa2CO3=2NaClCO2H2OHClNaOH=NaClH2ONa2SO4MgCl2CaCl2 Na2CO3BaCl2NaOH小結(jié)二、過濾和蒸發(fā)1.過濾用于分離不溶性固體與液體的分離。2.蒸發(fā)用于分離可溶性固體與液體的分離。3.在“粗鹽提純”試驗(yàn)中，有四處用到玻璃棒，它的作用分別是：（1）溶解：攪拌使氯化鈉充分溶解（2）過濾：引流防止液滴外灑（3）蒸發(fā)：攪拌使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺（4）轉(zhuǎn)移：蒸發(fā)后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體4.離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的

9、檢驗(yàn) 氯離子的檢驗(yàn)5.除雜問題（四原則不增、不減、易分和復(fù)原）1、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸課堂練習(xí)4實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序?yàn)?（ ） A B C D B5.實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_；過濾時：_

10、；蒸發(fā)時：_。攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺6蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗B7能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 B典例導(dǎo)析知識點(diǎn)1：混合物的分離和提純例1.下列物質(zhì)的分離和提純方法屬于化學(xué)分離提純法的是()A分離沙子和食鹽水溶液

11、B分離溶于水中的氯化鈉C從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀D將O2和CO2混合氣體通入NaOH溶液中除去CO2氣體解析物理分離提純法有過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學(xué)分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據(jù)選項(xiàng)A可用過濾，B可用蒸發(fā)，C可用結(jié)晶法，D只能是洗氣法。D跟蹤練習(xí)1下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是()ANaCl和NaNO3 BCaCO3和MnO2CNaOH和NaNO3 DCaCO3和Na2CO3知識點(diǎn)2：過濾操作和注意事項(xiàng)例2.某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)過濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結(jié)果的可能原因有哪些？解析在進(jìn)行過濾時，應(yīng)

12、注意“一貼”、“二低”、“三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?！岸汀笔侵笧V紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉(zhuǎn)移到過濾器中?！叭俊笔侵笩煲o靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。如果濾液不澄清，有可能是實(shí)驗(yàn)操作不符合要求。答案可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。D跟蹤練習(xí)2下列混合物能用過濾方法分離的是()A汽油和水B食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽DBaSO4固體和AgCl固體C知識點(diǎn)3：蒸發(fā)操作和注意事項(xiàng)例3.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時正確的操作是()A把渾濁的液體倒

13、入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱解析根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)說明沒有過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項(xiàng)不對。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以D項(xiàng)正確。D跟蹤練習(xí)3從食鹽水中提取食鹽晶體，應(yīng)采取的操作是()A過濾 B蒸發(fā)結(jié)晶C重結(jié)晶 D升華B知識點(diǎn)4：物質(zhì)的檢驗(yàn)例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量

14、混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論準(zhǔn)確嗎？為什么？解析若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入BaCl2溶液，也能生成白色沉淀，所以這個結(jié)論不準(zhǔn)確。在做離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時，一定要注意排除干擾離子。檢驗(yàn)SO42-的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-和Ag等的干擾，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO32-存在。答案結(jié)論不準(zhǔn)確，因?yàn)镃O32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正確的操作應(yīng)是：先加入足量鹽酸酸化，再向?yàn)V液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有硫酸鹽。跟蹤練習(xí)

15、4向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是()A廢液中一定含有AgB廢液中一定含有CO32-C廢液中一定含有SO42-D廢液中一定含有H2SO4B1、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸課堂練習(xí)2、下列混合物能用過濾法分離的是( )A、汽油和水 B、食鹽和蔗糖C、泥沙和食鹽 D、銅粉和鋁粉C3、為了除去粗鹽中Ca2

16、、Mg2、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ） 過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液 A B C DCD4實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序?yàn)?（ ） A B C D B5.實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_；過濾時：_；蒸發(fā)時：_。攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體

17、飛濺6蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗B7能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 B1蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )。A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石 棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加

18、熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放 在 冷水中沖洗D2下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是( )。A用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管 的 底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的 濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給 固體或液體加熱 D3能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。 AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸B4粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是( )。ABCD B4為了出去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+

19、 、 SO42-及泥沙，要將粗鹽溶于水，然后經(jīng)行下列五步操作： 1：過濾；2：加入過量NaOH溶液；3：加適量鹽酸；4：加入過量Na2CO3溶液；5：加入過量溶液BaCl2（1）正確的操作順序是：（2）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，如何確定沉淀已 經(jīng)完全？（3）在粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解，過濾，蒸發(fā)三個步驟中使用玻璃棒的目的： 溶解時： 過濾時： 蒸發(fā)時：25413或52413或54213取少量上層清液于試管中，滴加沉淀劑，如不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全攪拌以加快溶解引流防止濾液外灑攪拌防止液體飛濺5.有5瓶白色固體試劑，分別是KCl、NaOH 、Ba(NO3)2CuSO4,Na2SO4現(xiàn)在只

20、提供蒸餾水，通過下面的驗(yàn)步驟可鑒別它們。（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是 ：被檢測出物質(zhì)的化學(xué)式： 。 （2） 分別取未檢測出得溶液，向其中加入上述已檢測 出得溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式：a 現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成,化學(xué)方程式： ；b 現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成,化學(xué)方程式 ； 由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢測出得物質(zhì)的化學(xué)式 分別是 和 。（3）最后利用已檢測出 （填化學(xué)式） 鑒別余下為檢測出得兩種物質(zhì)。 溶液呈藍(lán)色CuSO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2謝謝!6、從實(shí)驗(yàn)室制取氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（

21、 ） A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B、 溶解、過濾、洗滌、加熱 C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D、溶解、洗滌、過濾、加熱B加試劑順序關(guān)鍵：1.Na2CO3在BaCl2之后；粗鹽加BaCl2加NaOH加Na2CO3過濾加HCl純度較高的氯化鈉溶液2.鹽酸放最后。NaCl晶體蒸發(fā)對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO3 2-OH -Ba 2+BaCO3HCl課堂練習(xí)1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（ ）A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水B2、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入、23 、a（3）2 等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）、23a（3）23、a（3）2323、23a（3）23、a（3）22334、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（ ）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液