高二化學(xué)有機(jī)知識(shí)點(diǎn)精選

1、 高二化學(xué)有機(jī)知識(shí)點(diǎn)精選高二化學(xué)有機(jī)學(xué)問點(diǎn) 1、需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng) (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解 (5)、酚醛樹脂的制取 (6)固體溶解度的測定 凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2、需用溫度計(jì)的試驗(yàn)有： (1)、試驗(yàn)室制乙烯(170) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定 (4)、乙酸乙酯的水解(7080) (5)、中和熱的測定 (6)制硝基苯(5060) 說明： (1)凡需要精確掌握溫度者均需用溫度計(jì)。 (2)留意溫度計(jì)水銀球的位置。 3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、

2、羧酸等凡含羥基的化合物。 4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。 5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6、能使溴水褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代) (3)含醛基物質(zhì)(氧化) (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原歧化反應(yīng)) (5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO

3、4等)(氧化) (6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。) 7、密度比水大的液體有機(jī)物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機(jī)物有： 烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有： 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。 10、不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11、常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13、能被氧

4、化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14、顯酸性的有機(jī)物有： 含有酚羥基和羧基的化合物。 15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物： 具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等) 17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： (1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快) (5)蛋白質(zhì)(水解) 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)

5、： 1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色; 2、KMnO4酸性溶液的褪色; 3、溴水的褪色; 4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。 5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))。 高二化學(xué)有機(jī)學(xué)問點(diǎn)梳理 1、最簡式相同的有機(jī)物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯; 5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12) 2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系 1. 分子組成符合CnH2n(n3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴; 2. 分子組成符合Cn

6、H2n-2(n4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴; 3. 分子組成符合CnH2n+2O(n3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚; 4. 分子組成符合CnH2nO(n3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮; 5. 分子組成符合CnH2nO2(n2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯; 6.分子組成符合CnH2n-6O(n7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。 3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物:與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;濃硝酸：5060水浴;濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080水浴;共熱 3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液; 4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫

7、鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱 6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化; 7.酚與濃溴水或濃硝酸 8.油酯皂化反應(yīng) 9.(乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。) 4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) 不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等) 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的

8、加成。 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì) 苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 二元醇和二元羧酸等 7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 1.全部的醛(R-CHO); 2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的-除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。 8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì) (一)有機(jī) 1.醇(+K、Mg、Al); 2.有機(jī)羧酸; 3.酚(苯酚及同系物); 4.苯磺酸; (二)無機(jī) 1.水及水溶液; 2.無

9、機(jī)酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。 高二化學(xué)有機(jī)學(xué)問點(diǎn)歸納 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解 1、電解的原理 (1)電解的概念： 在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。 (2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例： 陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-Cl2+2e-。 陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na+e-Na。 總方程式：2NaCl(熔)=(電解)2Na+

10、Cl2 2、電解原理的應(yīng)用 (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。 陽極：2Cl-Cl2+2e- 陰極：2H+e-H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)銅的電解精煉。 粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽極反應(yīng)：CuCu2+2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng) ZnZn2+2e-;NiNi2+2e- FeFe2+2e- Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。 陰極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu (3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例 待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽極反應(yīng)：CuCu2+2e- 陰極反應(yīng)： Cu2+2e-Cu 3、金屬的腐蝕與防護(hù) (1)金屬腐蝕 金屬表面與四周物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。 (2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。 生鐵中含有碳，遇有（雨水）可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又馬上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH