高中化學人教版必修2檢測第一章第一節(jié)第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)含解析

1、如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A還原性C熔點B與水反應的劇烈程度原子半徑解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。答案：C下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是AK與H反應最劇烈B比活潑，故可以從溶液中置換出C堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性從Li到都易失去最外層個電子，且失電子能力逐漸增強解析：A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，先與水反應，不會置換出；C項，堿金屬陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。答案：借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是A已知C

2、a是第四周期第A族的元素，故的堿性比的堿性弱B已知是第四周期第A族的元素，故的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性強C已知的原子半徑比的原子半徑大，故與水反應不如與水反應劇烈Cl的核電荷數(shù)比FCl的原子半徑比F的原子半徑大解析：A、B、C三項錯誤；同主族元素隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑遞增，項正確。答案：下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是AF、Cl、Br、I的氧化性逐漸減弱BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱CF、Cl、Br、I的還原性逐漸增強鹵素單質(zhì)按F、Cl、Br、I的順序，顏色逐漸變淺，密度逐漸增大解析：從FI，原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

3、，鹵素單質(zhì)按F、Cl、Br、I的順序，顏色逐漸變深，密度逐漸增大。答案：鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是A鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是B從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱鹵素單質(zhì)與H化合的難易程度為F解析：鹵素原子最外層有個電子，A項錯誤；鹵素原子從F到I，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依依次減弱，故B項錯誤，C項正確；單質(zhì)與H化合的難易程度為：F，項錯誤。答案：C下表為元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)填寫元

4、素符號。表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。_(填寫化學式，下同。表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是_。解析：據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知F的非金屬性最強，K的金屬性最強，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br。元素為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素、分別為Cl、Br，其非金屬性：ClBr，所以氫化物穩(wěn)定性：HClHBr。F無正化合價，最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO。答案：KBrHBr時間：分鐘分值：分A級基礎(chǔ)鞏固堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是A堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點低B堿金屬在常溫下易被氧化C堿金屬原子最外層電子都只有個，容易失去堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小解析：

5、堿金屬元素活潑的原因在于其最外層只有失去。答案：C下列不能證明K比金屬性強的事實是A的熔點比鉀的高BK與H的反應比劇烈CK在中燃燒的產(chǎn)物更為復雜KOH的堿性比強解析：熔點高低是物理性質(zhì)。答案：A下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是A從上到下元素的非金屬性增強B易形成價離子C最高價氧化物的水化物顯酸性從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱解析：A族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，A不符合A個電子達到個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成價離子；最高價氧化物的水化物顯酸性；從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。答案：A下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是A同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力

6、逐漸增強B同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大解析：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故A錯誤，B、C、正確。答案：A下列操作能達到實驗目的的是A檢驗鈉和鉀：分別取小粒投入含酚酞的水中，觀察溶液顏色變化B檢驗氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，再加入四氯化碳，振蕩，觀察顏色C除去氯化鉀中的少量碘化鉀：溶于水，并通入足量氯氣，加熱蒸干證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現(xiàn)象解析：A錯；、KBr與溴水均不反應，故無法區(qū)別

7、，B錯；鉀與溶液中的H反應，而不可能置換出鈉，錯。答案：CH性強的是ACB解析：目多并不一定非金屬性強，如非金屬性：，錯；熔、沸點是物理性質(zhì)，不是判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，錯；正確。答案：B級能力提升根據(jù)元素周期表回答下列問題：自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_。在穩(wěn)定存在的堿金屬元素中，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是_，寫出鈉與水反應的離子方程式為_。鹵族元素中，氫化物熱穩(wěn)定性最強的是_；寫出向KI溶液中通入Cl的離子方程式_。解析：自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強的是第A族的F。最強的是，與水反應的離子方程式為H。鹵族元素中，氫化物熱穩(wěn)定性最強的

8、是HF，Cl與KI溶液反應的離子方程式為Cl2I。答案：FH(3)HFCl2II鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_(寫化學式。下列兩個元素族，單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是_(填序號。A堿金屬B鹵素下列反應中，更劇烈的是_(填序號。A鈉與水反應B鉀與水反應取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是_(填序號。A溴化鈉溶液B碘化鉀溶液解析：HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈；氯水與I、KI溶液分別生成Br、I紫紅色。答案：(1)HI已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：解析：由圖示中“XY燃”和“