河北省滄州市黃遞鋪鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、河北省滄州市黃遞鋪鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A、Co（NH3）4Cl2ClB、Co（NH3）3Cl3C、Co（NH3）6Cl3D、Co（NH3）5ClCl2參考答案：B解：A、Co（NH3）4Cl2Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤； B、Co（NH3）3Cl3中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；C、Co（NH3）6Cl3中有陰離子氯離子，所以能和

2、硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Co（NH3）5ClCl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤故選B【分析】配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答2. 已知25、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是：A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放

3、熱反應(yīng)參考答案：A略3. 在反應(yīng)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為A 1:2 B 2:1 C 3:1 D 1:3參考答案：B略4. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A體系的壓強(qiáng)不再改變B混合氣體密度不再改變C反應(yīng)速率3A（正）=2C（逆）D混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變參考答案：A解：A、兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能說明一定達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、混合氣體密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量相等，即正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C、反應(yīng)速率3A（正）=3C（正

4、）=2C（逆），達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選A5. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A乙醇與4mol/L的硫酸混合加熱到170制取乙烯 C石油在常壓下分餾可得到石蠟B在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯 D乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色參考答案：D略6. 下列離子方程式正確的是 A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H+OH一=H2O B鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3+H2 C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH一=CO32一+ H2O參考答案：A略7. “搖

5、搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是( )A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖參考答案：B8. （8分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題： （1）A中反應(yīng)的離子方程式為_。 （2）B中Fe電極的電極反應(yīng)式為_，溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）C中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_ （用A、B、C表示）。參考答案：（1）（2）增大（3）Zn （4）BAC略9. 下列說法中正確的是 A、

6、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略10. 某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是 （ ） A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略11. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A17g羥基（OH）所含有的電子數(shù)是9NAB4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC1mol C6H14分子中共價(jià)鍵總

7、數(shù)為20 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略12. 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C參考答案：A略13. 下列變化屬于物理變化的是A乙烯水化 B苯的硝化 C塑料老化 D石油分餾參考答案：D略14. 下列物質(zhì)中，屬于酚類的是 ( )參考答案：C略15. 微量元素是指在人體中含量低于0.01%的元素，這些元素對(duì)人體的正常發(fā)育和健康起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ） A.Na、K、Cl、S、O B.F、

8、I、Fe、Zn、Cu C.N、H、O、P、C D.Ge、Se、Cu、Mg、C參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以下列反應(yīng)為例，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。一同學(xué)在下午活動(dòng)課中，配制了0.2 molL1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時(shí)間t s。由于時(shí)間另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用了3 mL 0.2 molL1 Na2S2O3溶液與原鹽酸3 mL反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁也需時(shí)間t s左右。于是他得出了結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。請(qǐng)你評(píng)

9、價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。(1)結(jié)論是_。A可靠的B不可靠的C基本正確，但有疑點(diǎn)D可能正確，也可能不正確(2)一般對(duì)比實(shí)驗(yàn)要控制條件，且再現(xiàn)性好。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他實(shí)驗(yàn)控制的條件：_。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比方法：_；若他的對(duì)比方法不好，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法(若他的對(duì)比方法可行；此問可不答)。(3)選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1 molL1 H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，并簡(jiǎn)述操作過程。試劑：紫色石蕊試劑；蒸餾水；BaCl2溶液；pH試紙；0.1 molL1Na2S2O3溶液。參考答案：(1)B(2)兩次實(shí)驗(yàn)的溫度可能有差異；在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，且兩次反

10、應(yīng)中用到的Na2S2O3溶液的濃度也不一樣，故沒有控制好條件。所謂“明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對(duì)比；可在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的兩支試管的底部貼同樣的標(biāo)志，如“”，并記下反應(yīng)開始看不見“”時(shí)所需時(shí)間。(3)方法一：用pH試紙測(cè)定其pH，pH小的為0.1 molL1H2SO4溶液，pH大的為0.01 molL1H2SO4溶液。方法二：用等體積的0.1 molL1Na2S2O3溶液分別與等體積的這兩種H2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁慢的為0.01 molL1的H2SO4溶液，產(chǎn)生渾濁快的為0.1 molL1的H2SO4溶液。解析：本實(shí)驗(yàn)是通過不同濃度的Na2S2O3溶液和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生S渾濁的時(shí)間來

11、證明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響的。從題目給出的實(shí)驗(yàn)條件來看，該同學(xué)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸的濃度為0.2 molL1，Na2S2O3溶液的濃度為0.1 molL1，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸的濃度似乎沒有變化，Na2S2O3溶液的濃度為0.2 molL1，且加入的體積也是一樣多，兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果看到渾濁的時(shí)間也一樣。這只是表面現(xiàn)象，我們仔細(xì)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不難發(fā)現(xiàn)，兩次實(shí)驗(yàn)中所處的時(shí)間不一樣，室溫可能不相同，再者鹽酸易揮發(fā)，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)鹽酸的濃度可能變小，這些因素都有可能造成二者渾濁的時(shí)間相同。再者，實(shí)驗(yàn)時(shí)的“明顯渾濁”是我們?nèi)庋塾^察的，應(yīng)該是在試管上做好標(biāo)記，通過生成的渾濁掩蓋標(biāo)記來確定時(shí)間。因0.

12、1 molL1H2SO4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH試紙鑒別。根據(jù)硫酸的濃度不同，與Na2S2O3溶液反應(yīng)產(chǎn)生S渾濁的時(shí)間不同也可鑒別。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) + B(g) =2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到2s末，測(cè)得A為0.5 mol,B為0.4 mol,C為0.2 mol。計(jì)算：分別用C濃度的增加、A和B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率。參考答案：略18. （9分）將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算（寫出步驟）：（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少?（2）寫出該化合物的分子式；（3）該化合物的分子中存在1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個(gè)支鏈，且支鏈中有1個(gè)甲基。試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（1）8.16g （3分）；（2）C7H8O （3分）；（3）（3分）略19. 某有機(jī)物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），（1）求該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式： （2）若0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為4