高中化知識(shí)規(guī)律歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)問規(guī)律總結(jié) 13.酯化 醇與酸生成酯和水的過程 14.硝化 磺化 苯環(huán)上的 H 被 NO2 或 SO3取代的過程 一,中學(xué)化學(xué)中提及的 “化 ”名目繁多要判別它們分屬何種變化,必需明白其過程 .請(qǐng)你依據(jù)以下知 二,基本反應(yīng)中,有一些特別值得留意的反應(yīng)或規(guī)律 現(xiàn)分述如下： 識(shí)來指出每一種 “化 ”發(fā)生的是物理變化仍是化學(xué)變化 1.化合反應(yīng)：摸索：化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎 . 1.風(fēng)化 結(jié)晶水合物在室溫存干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程 留意：自然條件 結(jié)論：不愿定 .化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類,化合反應(yīng)又可分為 2.催化能轉(zhuǎn)變反應(yīng)速度,本身一

2、般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變應(yīng)明白中學(xué)里哪些反應(yīng)需 三種 用催化劑如 1單質(zhì)單質(zhì) 化合物 2單質(zhì) 化合物 1 化合物 2 8.氫化 硬化 液態(tài)油在確定條件下與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程 2FeCl2Cl 2 2FeCl34FeOH 2 O2 2H 2O FeOH 32Na2SO3 O2 2Na2 SO4 堿性氧化物 水 可溶性堿 3化合物 1 化合物 2 化合物 3 酸性氧化物 水 可溶性酸 作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后,性質(zhì)穩(wěn)固,不易變質(zhì),便于運(yùn)輸?shù)?9.皂化 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程產(chǎn)物 高級(jí)脂肪酸鈉甘油 10.老化 橡膠,塑料等制品露置于空氣中,因受空氣氧化,日光照

3、射而使之變硬發(fā)脆的過程 11.硫化 向橡膠中加硫,以轉(zhuǎn)變其結(jié)構(gòu) 雙鍵變單鍵 來改善橡膠的性能,減緩其老化速度的過程 12.裂化 在確定條件下,分子量大,沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小,沸點(diǎn)低的烴的過 穩(wěn)固性：碳酸正鹽碳酸酸式鹽碳酸 程 目的 -提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量 . 分解條件： 高溫 加熱 常溫 第 1 頁(yè),共 10 頁(yè)3.置換反應(yīng) 判定：有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)確定是置換反應(yīng)嗎 . 結(jié)論：反應(yīng)物或生成物各兩種且其中一種必定是單質(zhì)的反應(yīng)才稱作置換反應(yīng) 分類：可有多種分類方法,如依據(jù)兩種單質(zhì)是金屬或非金屬來分；也可依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)來分； 仍可以依據(jù)兩單質(zhì)的組成元素在周期表中的位置來分 留意：以下置換反應(yīng)

4、特別值得重視 2Na 2H2O 2NaOH H 2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H 2 緣由：上述三種金屬硫化物溶解度特小,中意離子反應(yīng)朝離子濃度降得更低的方向進(jìn)行 Cl 2 H2 S S 2HCl F2 2H2O 4HF O2 2C SiO2Si 2CO 2H2S O2 2S 2H 2O 3 鹽與鹽可能發(fā)生的反應(yīng)有： 2Mg CO2 2MgO C 2Al Fe2O32Fe Al 2 O3復(fù)分解 雙水解 氧化仍原 絡(luò)合反應(yīng) C H2 O CO H 2 3Cl 2 2NH 3 N 2 6HCl 現(xiàn)列表比較如下： Si 4HF SiF 4 2H 2 4.復(fù)分解反應(yīng) 1本質(zhì)：通過兩種化合物相互接

5、觸,交換成份,使溶液中離子濃度降低 3基本類型： 酸 堿 鹽 水 中和反應(yīng) 酸 鹽 新酸 新鹽 堿 鹽 新堿 新鹽 鹽 鹽 兩種新鹽 堿性氧化物酸 鹽水 4 生成鹽和水的反應(yīng)有： 摸索題： 1酸與堿確定能發(fā)生反應(yīng)嗎 .如能,確定是發(fā)生中和反應(yīng)嗎 . 三,常見的重要氧化劑,仍原劑 仍原劑 2復(fù)分解反應(yīng)中的每一類反應(yīng)物必需具備什么條件 . 3鹽與鹽確定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎 . 4有鹽和水生成的反應(yīng)確定是中和反應(yīng)嗎 . 提示： 氧化劑 1酸與堿不愿定能發(fā)生中和反應(yīng)聯(lián)系中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是鹽的水解學(xué)問如： 酸與堿發(fā)生的反應(yīng)也不愿定是中和反應(yīng)如： 活潑非金屬單質(zhì)： X 2,O2, S 活潑金屬單質(zhì)： Na,

6、Mg, Al , Zn, Fe 某些非金屬單質(zhì)： C,H 2, S 2FeOH 3 6HI 2FeI2 I 2 6H2 O 高價(jià)金屬離子： Fe , Sn 4+ 低價(jià)金屬離子： Fe , Sn 2+ 2FeOH 2 10HNO 3（稀 3FeNO 3 3 NO 8H2O 不活潑金屬離子： Cu2+,Ag +其它： 非金屬的陰離子及其化合物： 故特別要留意氧化性酸 堿 與仍原性堿 酸 很可能發(fā)生的是氧化仍原反應(yīng) AgNH 3 2 +,新制 CuOH 2 S2-,H2S,I -,HI ,NH 3,Cl-,HCl ,Br - ,HBr 2復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物的條件： 鹽 鹽,鹽 堿的反應(yīng)物一般要可溶且

7、在溶液中進(jìn)行或加熱時(shí)進(jìn)行如 含氧化合物： 低價(jià)含氧化合物： 鹽 1 酸 1 鹽 2 酸 2 NO 2,N2O5,MnO 2,Na 2O2,H 2O2,HClO , CO ,SO2,H2SO3 ,Na 2SO3,Na2S2O3,NaNO 2, 一般只需中意以下兩條中的各一條： i 強(qiáng)酸制弱酸即酸性：酸 1酸 2 H2 C2O4,含 -CHO 的有機(jī)物： 醛,甲酸, HNO 3,濃 H 2SO4,NaClO ,CaClO 2,KClO 3, ii 難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸,即揮發(fā)性：酸 1酸 2 KMnO 4,王水 甲酸鹽,甲酸某酯,葡萄糖,麥芽糖等 第 2 頁(yè),共 10 頁(yè)既可作氧化劑又可作仍原劑的有

8、： 2-, HSO , H2SO3, SO2, NO 2-, Fe2+ 等,及含 -CHO 的有機(jī)物 3.溶液酸堿性 . 四,總結(jié) 在酸性介質(zhì)中的反應(yīng),生成物中可以有 H+, H 2O,但不能有 OH -； 在堿性介質(zhì)中的反應(yīng),生成物中無 H+； 在近中性條件, 反應(yīng)物中只能顯現(xiàn) H 2O,而不能有 H+或 OH - ,生成物方面可以 現(xiàn)把 H+, OH -,H 2O 在不同條件下的相互關(guān)系列于下表： 有 H+或 OH 2S2- SO 3 2- 6H+ 3S 3H2O 5Cl - ClO 3 6H 3Cl 2 3H2O S2- , SO3 , Cl , ClO 3 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條

9、件下共存 . 條 件 反應(yīng)物中余 O 反應(yīng)物中缺 O Fe2+與 NO 3 -共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+ NO 4H 3Fe NO 2H 2O - 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí) ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO 4 溶液氧 酸性溶液 O + 2H + H 2O H 2O O + 2H +化性較強(qiáng) . 近中性溶液 O + H 2O 2OH -H 2O O + 2H +七,離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問；凡能使溶液中 堿性溶液 O + H 2O 2OH -2OH - O + H 2O 因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度

10、顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶,難電離,氣體物質(zhì)或能 五,物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化仍原反應(yīng) 2 轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+, Al 3+, Zn2+, Cu2+ ,NH 4+, Ag + 等均與 OH -不能 反應(yīng)類型 實(shí) 例 大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 CH 3COO-, F-, CO 3 2-,SO , S , PO , AlO 均與 H 不 光 能大量共存 . 2 2 2 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H +）會(huì)生成弱 或

11、熱 同一物質(zhì)不同 l 光 l 酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH -）生成正鹽和水 . 如： HSO 3-, HCO 3 -, HS-, H 2PO4 , HPO 4 等 加 熱 4如陰,陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共存 . 元素的原子間 n 2 n n g 如： Ba 2+, Ca2+與 CO32-, SO32-, PO43-, SO4 等； Ag 與 Cl , Br , I 等； Ca 與 F , C2 O 4 2- 等 g l l 5如陰,陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),就不能大量共存 . 如： Al 3+與HCO 3 -, CO 2-, HS-, S2-,AlO -, ClO -, Si

12、O 等 同一物質(zhì)同一元素 不同價(jià)態(tài)原子間 a2 a2 Fe 3+與 HCO - ,CO 2-, AlO -, ClO -, SiO 2-, C 6H 5O -等； NH 4 + 與 AlO -, SiO 2-, ClO -,CO 2-等 6如陰,陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存 . 同一物質(zhì)同一元素 l 2 a NaCl a l 如： Fe 3+與 I -, S2-； MnO 4 （ H + ）與 I ,Br ,Cl , S , SO3 ,Fe 等； NO 3 （ H ）與上述陰離子； S 2-, SO3 2-, H+ 同一價(jià)態(tài)原子間 a2 a a a 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量

13、共存 如： Fe3+與F-, CN -, SCN-等； H 2PO4-與 PO4 3-會(huì)生成 HPO 2-,故兩者不共存 . 4 （歧化反應(yīng)） 八,離子方程式判定常見錯(cuò)誤及緣由分析 a 電爐 Ca 1違反反應(yīng)客觀事實(shí) i i 濃硫酸 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3 6H + 2 Fe3+ 3H 2O 錯(cuò)因：忽視了 2違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn) Fe3+與 I-發(fā)生氧化一仍原反應(yīng) 六,反應(yīng)條件對(duì)氧化仍原反應(yīng)的影響 如： FeCl2 溶液中通 Cl 2： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等,離子電荷不守恒 . 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或 產(chǎn)物不同

14、 3混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH- HI H 2O I- 錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . 4反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl ： ClO - H+ Cl - OH - Cl 2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 5忽視一種物質(zhì)中陰,陽(yáng)離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba 2+ OH- H+ SO4 2- BaSO4 H 2O 正確： Ba 2+ 2OH - 2H +SO4 2- BaSO4 2H 2O 6“”“ ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H+ 留意：鹽的水解一般是可逆的,

15、 AlOH 3 量少,故不能打“” 分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性 九,判定金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng),置換出 H2 的易難 與 H2 化合的易難及生成氫化物穩(wěn)固性 活潑活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單 質(zhì) 陰離子仍原性強(qiáng)的為非金屬性弱,仍原性陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬,氧化性弱 弱 的為非金屬性強(qiáng) 將金屬氧化成高價(jià)的為的為活潑金屬 原電池中負(fù)極為活潑金屬,正 非金屬性強(qiáng)的單質(zhì), 氧化成低價(jià)的為非金屬極為不活潑金 屬 性弱的單質(zhì) 電解時(shí),在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非

16、金電解時(shí),在陰極先析出的為不活潑金屬 屬性弱的單 質(zhì) 十,比較微粒半徑的大小 無論是原子仍是離子（簡(jiǎn)潔）半徑,一般由原子核對(duì)核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相 對(duì)大小來準(zhǔn)備 .故比較微粒半徑大小時(shí)只需考慮核電荷數(shù),核外電子排斥情形 .具體規(guī)律小結(jié)如下： 4,價(jià)電子對(duì),鍵角與分子的構(gòu)型： 1. 核電荷數(shù)相同的微粒,電子數(shù)越多,就半徑越大 .即同種元素： 陽(yáng)離子半徑原子半徑陰離子半徑 如 :H+ H H -; Fe Fe2+ Fe3+； Na+ Na；Cl Cl - 2. 電子數(shù)相同的微粒,核電荷數(shù)越多就半徑越小即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒, 核電荷數(shù)越大,就半徑越小如： 1與 He 電子層結(jié)構(gòu)相

17、同的微粒 : H- Li + Be2+ 3+ 2與 Ne 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2- F- Na+ Mg 2+Al 3+ 3與 Ar 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : S2- Cl- K + Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： 1 同主族的元素 ,無論是金屬仍是非金屬 ,無論是原子半徑仍是離子半徑從上到下遞增 . 2 同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na Cl 3 同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開 .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于 金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑 .如 Na+ Cl -如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al 4 如既不是同周期

18、,又不是同主族 ,比較原子半徑時(shí) ,要查找到合適的中間者 . 如 Ge,P, O 的半徑大小比較, 可找出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢? （ ）中元素為中間者 . （ N） O 十一,物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （ Si） P 由于 Ge SiP N O,故 GeP O 二 如何比較物質(zhì)的熔,沸點(diǎn) Ge 1.由晶體結(jié)構(gòu)來確定 .第一分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住準(zhǔn)備同一類晶體熔,沸點(diǎn)高 低的準(zhǔn)備因素 . 一般規(guī)律 : 原子晶體離子晶體分子晶體 如 :SiO 2 NaCl CO 2干冰 同屬原子晶體,一般鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,晶體的熔,沸點(diǎn)越高 . 如 :金剛石金剛砂晶體硅 第 4 頁(yè),共 10 頁(yè) 同

19、類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰,陽(yáng)離子核間距越小 ,就離子鍵越牢固 ,晶體的 熔,沸點(diǎn)一 般越高 . 如 :MgO NaCl 分子組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強(qiáng) ,晶體熔,沸點(diǎn)越高 . 如 :F2 Cl 2 Br 2 I 2 金屬晶體 :金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強(qiáng) ,熔,沸點(diǎn)越高 . 如 :NaMg Al 2.依據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同 . 一般熔,沸點(diǎn) :固液氣 . 假如常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬分子晶體 Hg 除外 .如惰性氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的 微粒為原子 ,但應(yīng)看作為單原子分子 .由于相互間的作用為范德華

20、力 ,而并非共價(jià)鍵 . 十二,化學(xué)平穩(wěn)的概念 確定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含 量保持不變,這一狀態(tài)稱作化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) . 十三,無機(jī)反應(yīng)中的特點(diǎn)反應(yīng) 如有 1mol N N 鍵斷裂 ,就有 6mol N-H 鍵斷裂 其它與上述相像 1與堿反應(yīng)產(chǎn)憤慨體 Al,Si OH H 2 （ 1） 單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2 （ 2）銨鹽： Si2NaOH H 2O Na2 SiO3 NH 3 H 2 O 堿 2H 2 NH 4 2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤慨體 HCl H2 留意 對(duì)象 詞性 金屬 濃 H 2SO4 SO2 同種

21、側(cè) 物質(zhì) 相反 HNO 3NO2 ,NO 異側(cè)物質(zhì) 相同 （ 1） 單質(zhì) 非金屬 C濃 H SO2 ,CO2 2百分含量不變標(biāo)志 2SO4正由于 v 正 v 逆 0,所以同一瞬時(shí)同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成 NO 2 ,CO 2 濃 HNO 3成分的物質(zhì)的量,質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,各成分的百分含量,轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而轉(zhuǎn)變 . S濃 H 2 SO 4SO2 ,NO2 3對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng) 濃 HNO SO2 3第 5 頁(yè),共 10 頁(yè)2 CO3 HCO3 H CO2 （ 4）非金屬金屬 H 2 金屬氧化物 高溫 金屬 H 2O （ 2） 化合物 S2 HS H

22、 H 2 S 3 Na 2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn) SO3 HSO3 2 憤慨體： 4與水反應(yīng)產(chǎn)憤慨體 H S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O SO2 C金屬氧化物 高溫 金屬 CO2 14,一些特別的反應(yīng)類型： 2 Na 2H 2 O 2 NaOH H 2 （ 1）單質(zhì) 2 F 2 2 H O 4 HF O 2 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： 2 Na O 2 2H O 4 NaOH O 2 Cl 2 +H 2O, H 2S+O2, NH 3+O2, CH 4+O 2, Cl2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) （ 2）化合物 Mg 3 N2 3H

23、 2O 3Mg OH 2 2 NH 3 NH 3+NO , H 2S+SO2 , Na2O2+H 2O, NaH+H 2O, Na2O2+CO 2, CO+H 2O Al2 S3 6 H 2O 2 Al OH 3 3H 2 S 化合物 +單質(zhì) 化合物 CaC2 2H 2O Ca OH 2 C2 H 2 PCl3+Cl 2 , Na2SO3+O 2 , FeCl 3+Fe , FeCl 2+Cl 2, CO+O 2, Na 2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化： 5猛烈雙水解 3 Al 與2 CO3 HCO3 H 2OCO2 Al Al OH 3 S2 HS H O 2H 2S OH 3 AlO2 H 2

24、OAl OH 3 6既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al 2O3 ,AlOH 3,弱酸弱堿鹽,弱酸的酸式鹽,氨基酸； 7與 Na2O2 反應(yīng) CO 2 O 2Na 2CO 3H 2 OO 2NaOH 8 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl 電解 9電解 H 2O H 2 O2 電解 Al 2O3 熔融 Al O2 電解 NaCl 溶液 NaOH Cl 2 H 2 高溫 10鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物 金屬 +Al 2O3 11 Al 3+ AlOH 3 AlO 2 - 12歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 催化劑 4NH

25、 3+6NO 4N2+6H 2O 13置換反應(yīng)： （ 1）金屬金屬 1.金屬 鹽 金屬 鹽 2. 鋁熱反應(yīng) （ 2）金屬非金屬 活潑金屬（ Na Mg , Fe ） H 或 H 2O H 2 點(diǎn)燃 2Mg CO2 2MgO C 2F 2 2 H 2 O 4HF O 2 高溫2C SiO 2 Si 2CO （ 3）非金屬非金屬 高溫C H 2 O CO H 2 Cl 2 Br2, I 2 H 2 S S 2HCl （ HBr , HI ） 15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： NH HCO NH CO NH 3 CO 2 H O （1）銨鹽 NH HSO NH SO NH 3 SO 2

26、 H O NH 4HS NH 4 2 S NH 3 H 2 S 2Cu NO3 2 2CuO 4 NO2 O2 （2）硝酸鹽 2 AgNO 3 2 Ag 2 NO 2 O2 16特點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)： （1） A O2 B O 2 C H 2 O D 酸或堿 NH（氣體） 3 O 2 NO O2 NO 2 H2O HNO 3 H S（氣體） 2 O2 SO 2 O 2 SO 3 H 2O H SO 2 4 C（固體） O 2CO O 2 CO 2 H 2OH CO 2 3 Na（固體） O 2 Na O 2 O 2 Na O 2 2 H O NaOH （2） A 氣體 B 強(qiáng)酸 2KClO 3 強(qiáng)堿 Mn

27、O2,氣體 C2KCl 3O2 A 為弱酸的銨鹽： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3； NH 42S 或 NH 4HS； NH 42SO3 或 NH 4 HSO3 （3）無2機(jī)H框 2O圖2 中常用到催2化H劑2 的O : 反應(yīng)O2 2SO2 O2 2SO3 催化劑, 十四,特點(diǎn)現(xiàn)象 催化劑, 4NH 3 5O2 4 NO 6H 2O 1焰色反應(yīng)： Na+（黃色）, K +（紫色） 催化劑, 2淺黃N色2 固體3H：2 S 或 Na2O2 或2N 3使品紅溶液褪色的氣體： AgHB3r SO2（加熱后又復(fù)原紅色） , Cl 2 （加熱后不復(fù)原紅色） 4有色溶液： Fe2+（淺綠色）,

28、 Fe3+（黃色）,Cu2+（藍(lán)色）, MnO 4 -（紫色） 有色固體：紅色（ Cu,Cu 2O, Fe2O3）,紅褐色 FeOH 3 藍(lán)色 CuOH 2 黃色（ AgI ,Ag 3PO4） 黑色（ CuO,FeO, FeS,CuS,Ag 2S,PbS） 白色 Fe0H 2, CaCO3, BaSO4, AgCl , BaSO3 第 6 頁(yè),共 10 頁(yè)有色氣體： Cl 2（黃綠色）, NO 2（紅棕色） 紅褐色 FeOH 3 9.轉(zhuǎn)化法： 加藥品變得簡(jiǎn)潔分別, 然后再仍原回去： AlOH 3,FeOH 3：先加 NaOH 5特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象： 白色沉淀 FeOH 2 空氣 兩種物質(zhì)難以直接分別

29、, 十五, 中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原就 溶液把 AlOH 3 溶解,過濾,除去 FeOH 3,再加酸讓 NaAlO 2 轉(zhuǎn)化成 A1OH 3 ； 把握以下七個(gè)有關(guān)操作次序的原就,就可以正確解答“試驗(yàn)程序判定題” ； 十九 ,常用的去除雜質(zhì)的方法 10 種 1.“從下往上”原就；以 C12 試驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法： 欲除去苯中的苯酚, 可加入氫氧化鈉, 使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉, 利用酚鈉易溶于水, 依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶； 使之與苯分開；欲除去 Na2CO 3 中的 NaHCO 3 可用加熱的方法； 2.“從左到右”原就；裝配復(fù)

30、雜裝置應(yīng)遵循從左到右次序；如上裝置裝配次序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集 2.吸取洗滌法： 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水, 可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的 氣瓶燒杯； 溶液后,再通過濃硫酸； 3.先“塞”后“定”原就；帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不 3.沉淀過濾法： 欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅, 加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾 緊或因用力過猛而損壞儀器； 除去不溶物,達(dá)到目的； 4.“固體先放”原就；上例中,燒瓶?jī)?nèi)試劑 MnO 2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子,可接受此法； 瓶；總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器

31、中； 5.“液體后加”原就； 液體藥品在燒瓶固定后加入；如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴,可接受此法； 6.溶液結(jié)晶法 結(jié)晶和重結(jié)晶 ：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同, 中緩慢加入； 裝入藥口前進(jìn)行 原就； 原就； 降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶； 6.先驗(yàn)氣密性 7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,可接受多次蒸餾的方法； 7.后點(diǎn)酒精燈 全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別,可接受此法,如將苯和水分別； 十六,中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情形以及哪些試驗(yàn)需

32、要溫度計(jì) 1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度 這種類型的試驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的精確溫度,因此,應(yīng)將溫9.滲析法：欲除去膠體中的離子,可接受此法；如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子； 10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可接受以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用； 度計(jì)插入混合物中間； 二十,化學(xué)試驗(yàn)基本操作中的“不” 15 例 測(cè)物質(zhì)溶解度；試驗(yàn)室制乙烯； 2.測(cè)蒸氣的溫度 這種類型的試驗(yàn),多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的1.試驗(yàn)室里的藥品,不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能品嘗味道； 2.做完試驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶； 溫度相同,所以 只要測(cè)蒸氣的溫度；試驗(yàn)

33、室蒸餾石油；測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)； 3.測(cè)水浴溫度 這種類型的試驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)固,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)就插入 水浴中,溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)； 十七 ,常見的需要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些 3.取用液體藥品時(shí), 把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下； 放回原 處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里； 4.假如皮膚上不慎灑上濃 H 2SO4 ,不得先用水洗,應(yīng)依據(jù)情形快速用布擦去,再用水沖洗；如萬 一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不行用手揉眼,應(yīng)準(zhǔn)時(shí)想方法處理； 5.稱量藥品時(shí), 不能把稱量物直接放在托盤上； 也不能把稱量物放在右盤上； 腐蝕性藥品不能用 紙,應(yīng)用燒杯或表面

34、皿；加法碼時(shí)不要用手去拿； 需要塞人少量棉花的試驗(yàn),它們是加熱 KMnO 4 制氧氣制乙炔收集 NH 3 ；其作用分別是： 6.用滴管添加液體時(shí),不要把滴管伸人量筒 試管 或接觸筒壁 試管壁 ； 防止 KMnO 4 粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流,以縮短收集 7.向酒精燈里添加酒精時(shí),不得超過酒精燈容積的 2/3,也不得少于容積的 1/3； NH 3 的時(shí)間； 8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹； 9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心； 10.給試管加熱時(shí),不要把拇指按在短柄上；切不行使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般 十八 ,

35、常見物質(zhì)分別提純的 9 種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl ,KNO 3 ； 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大；乙醇中 水 ：加入新制的 CaO 吸取大部分水再蒸餾； 不要超過試管容積的 1/3 ； 3.過濾法：溶與不溶； 4.升華法： SiO 2I2； 11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)； 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手去拿同,應(yīng)用坩堝鉗夾??； 5.萃?。喝缬?CCl 4 來萃取 I2 水中的 I2； 6.溶解法 ： Fe 粉 A1 粉：溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分別； 13.使用玻璃容器加熱時(shí),不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以

36、免容器破裂；燒得很熱的玻璃 容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂； 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì),如 CO 2CO：通過熱的 CuO； CO2SO2：通過飽和的 14.過濾液體時(shí),漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液； NaHCO 3 溶液； N2O 2：將混合氣體通 15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶； 8.吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。?二十一 ,化學(xué)試驗(yàn)中的先與后 22 例 過銅網(wǎng)吸取 O2； 1.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱； 第 7 頁(yè),共 10 頁(yè)2.用排水法收集氣體時(shí),先

37、拿出導(dǎo)管后撤酒精燈； 3.制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品； 4.收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集； 5.稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝確定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸； 6.點(diǎn)燃 H 2, CH 4, C2H 4, C2H 2 等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃； 4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí), 導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部； 這樣利于兩者接觸, 充分 發(fā)生反應(yīng)； 5.點(diǎn)燃 H2,CH 4 等并證明有水生成時(shí), 不僅要用大而冷的燒杯, 而且導(dǎo)管以伸人燒杯的 1/3 為宜； 如導(dǎo)管伸人燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴就會(huì)很快氣化,結(jié)果觀看不到水滴； 6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗(yàn)時(shí), 被點(diǎn)燃

38、的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀 HNO 3 中和堿液再加 AgNO 3 溶液； 氣瓶的中心；不然,如與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂； 8.檢驗(yàn) NH 3用紅色石蕊試紙 ,Cl 2用淀粉 KI 試紙 , H2S用 PbAc 2 試紙 等氣體時(shí),先用蒸餾 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣, 在試管中冷凝并收集時(shí), 導(dǎo)管口都必需與試管中液體的液面始終 水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸； 9.做固體藥品之間的反應(yīng)試驗(yàn)時(shí),先單獨(dú)研碎后再混合； 10.配制 FeCl 3, SnCl2 等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋； 11

39、.中和滴定試驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后 再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀看錐形瓶中溶液顏色的轉(zhuǎn)變時(shí),先等半分鐘 顏色不變后即為滴定終點(diǎn)； 12.焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí),再做下一次實(shí) 驗(yàn)； 保持確定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中； 8.如需將 HCl ,NH 3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解, 都必需在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗 邊沿稍許浸入水面,以防止水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致試驗(yàn)失??； 9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部, 以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡； 供 出氣的導(dǎo)

40、管就又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),以利排氣； 11.制 H2,CO 2,H 2S 和 C2H2 等氣體時(shí), 為便利添加酸液或水, 可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗, 且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣； 12.制 Cl2 ,HCl ,C2H4 氣體時(shí),為便利添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗；但由于這 些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必需置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗； 13.用 H 2 仍原 CuO 時(shí),先通 H2 流,后加熱 CuO ,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H2； 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm 2cm 后,再改用膠頭滴 二十三 ,

41、特別試劑的存放和取用 10 例 ,K ：隔絕空氣；防氧化,儲(chǔ)存在煤油中 或液態(tài)烷烴中 ,Li 用石蠟密封儲(chǔ)存 ；用鑷子取, 管加水至刻度線； 15.安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右； 16.濃 H 2SO4 不慎灑到皮膚上, 先快速用布擦干, 再用水沖洗, 最終再涂上 3一 5%的 NaHCO 3 玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分馬上放人煤油中； 2.白磷：儲(chǔ)存在水中,防氧化,放冷暗處；鑷子取,馬上放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水 溶液；沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂 NaHCO 3 溶液； 分； 17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液； 3.液 Br 2：有

42、毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封；瓶蓋嚴(yán)密； 18.酸 或堿 流到桌子上,先加 NaHCO 3 溶液 或醋酸 中和,再水洗,最終用布擦； 2：易升華,且具有猛烈刺激性氣味,應(yīng)儲(chǔ)存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處； 19.檢驗(yàn)蔗糖,淀粉,纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H 2SO4,再加 銀氨溶液或 CuOH 2 懸濁液； 20.用 pH 試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì) 比,定出 pH； 5.濃 HNO 3, AgNO 3：見光易分解,應(yīng)儲(chǔ)存在棕色瓶中,放在低溫避光處； 6.固體燒堿：易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶?jī)?chǔ)存；

43、瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊； 7.NH 3 H2O：易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處； 6H6,C6H5CH 3, CH 3CH 2OH , CH 3CH 2OCH 2CH 3：易揮發(fā),易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并 遠(yuǎn)21.配制和儲(chǔ)存 Fe2+,Sn2+等易水解,易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸 趕走 O2,再溶 離火源； 解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸； 2+鹽溶液, H2 SO3 及其鹽溶液,氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,不宜長(zhǎng)期放置,應(yīng)現(xiàn) 22.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙 腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 ,再放 用現(xiàn)配； 藥品；加熱后的藥品,先冷卻,后稱量； 10

44、.鹵水,石灰水,銀氨溶液, CuOH 2 懸濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置； 二十二 ,試驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 二十四,中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的試驗(yàn)問題 4 例 在許多化學(xué)試驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們?cè)谠囼?yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響 1.滴定管最上面的刻度是 0； 2.量筒最下面的刻度是 0； 到試驗(yàn)的成效,而且在不同的試驗(yàn)中具體要求也不盡相同；下面擬結(jié)合試驗(yàn)和化學(xué)課本中的試驗(yàn)圖, 3.溫度計(jì)中間刻度是 0； 4.托盤天平的標(biāo)尺中心數(shù)值是 0； 作一簡(jiǎn)要的分析和歸納； 二十五,能夠做噴泉試驗(yàn)的氣體 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管； 在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與

45、其平行, 不然將不利于排 1, NH 3,HCl , HBr ,HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗(yàn)； 氣； 2, CO 2, Cl 2, SO2 與氫氧化鈉溶液； 2.用排空氣法 包括向上和向下 收集氣體時(shí),導(dǎo)管都必需伸到集氣瓶或試管的底部鄰近；這樣利 3, C2H2, C2H2 與溴水反應(yīng) 二十五,于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純潔的氣體； 主要試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象的具體試驗(yàn) 80 例 3.用排水法收集氣體時(shí),導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部；緣由是“導(dǎo)管伸人集氣瓶 和試管的多少都不影響氣體的收集,但兩者比較,前者操作便利； 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙

46、同時(shí)生成一種白色物質(zhì)； 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,放出熱量； 第 8 頁(yè),共 10 頁(yè)3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體； 4鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)； 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成； 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味； 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)； 43鈉投入水中：反應(yīng)猛烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球,在水面上四處 6氫氣在空氣中燃燒：火焰顯現(xiàn)淡藍(lán)色； 游動(dòng),發(fā)出“嗤嗤”聲； 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出慘白色火

47、焰,產(chǎn)生大量的熱； 8在試管中用氫氣仍原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成； 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃； 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁； 9用木炭粉仍原氧化銅粉末, 使生成氣體通入澄清石灰水, 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒, 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生； 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)； 石灰水變渾濁； 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量； 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成； 12加熱試

48、管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐步變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成； 13鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體； 14點(diǎn)燃純潔的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成； 15向含有 16向含有 C1- 的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成； SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成； 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐步溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成； 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成； 19將 Cl 2 通入無色 KI 溶液中,溶液變成黃色棕褐色； 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

49、：有紅褐色沉淀生成； 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)猛烈,發(fā)出大量熱； 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐步變淺； 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著； 24向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成； 25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成,加水后生成綠色的溶液； 26強(qiáng)光照射氫氣,氯氣的混合氣體：快速反應(yīng)發(fā)生爆炸,并有白霧產(chǎn)生； 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成； 28氯氣遇到干燥布條不褪色,遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去； 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成； 30給

50、氯化鈉 固 與硫酸 濃 的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生； 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成； 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成； 33 I 2 遇淀粉,生成藍(lán)色溶液； 34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)； 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)； 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生； 49無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯紅棕色,硝酸呈黃色； 50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)猛烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生； 51銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色

51、氣體,氣體上升逐步變成紅棕色； 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生； 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁； 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁； 55將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：猛烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁； 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)； 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,馬上轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會(huì)兒 又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀； 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血紅色； 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁； S2-+Cl2 =2Cl-+S 60向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削

52、減,且有沉淀產(chǎn)生； 61在空氣中點(diǎn)燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生； 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐步變淺, 時(shí)間較長(zhǎng),容器內(nèi)壁有液滴生成 ； 63. 加熱 170 乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液： 有氣體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐步變淺最終褪色； 64在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰光明,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量； 65在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰光明,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量； 66苯在空氣中燃燒：火焰光明,并帶有黑煙； 67乙醇在空氣中燃燒：火焰顯現(xiàn)淡藍(lán)色； 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色； 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐步變淺,直

53、至褪色； 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩：紫色褪色； 36硫化氫氣體不完全燃燒 在火焰上罩上蒸發(fā)皿 ：火焰呈淡藍(lán)色 蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 ； 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出； 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成； 37硫化氫氣體完全燃燒 在火焰上罩上干冷燒杯 ：火焰呈淡藍(lán)色, 生成有刺激性氣味的氣體 燒 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩：溶液顯紫色； 杯內(nèi)壁有液滴生成 ； 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)；

54、38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成； 76在加熱至沸的情形下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成； 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,加熱后又復(fù)原原先顏色； 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透亮的帶香味的油狀液體生成； 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的 氣體生成,加水后溶液呈天藍(lán)色； 78蛋白質(zhì)遇到濃 HNO 3 溶液：變成黃色； 第 9 頁(yè),共 10 頁(yè)79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色； 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色； 上述裝置可作為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器 干燥管中盛放塊狀固體,它與液體反應(yīng)生成氣體 H 2

55、 , CO 2 , H 2 S ,關(guān)閉導(dǎo)氣管夾子時(shí), 氣體可將液體從干燥管中壓出, 實(shí)現(xiàn)固液脫離接觸 二十七,十三種氣體 高中,中學(xué)主要學(xué)習(xí)了 十三種氣體 H 2, O2, Cl 2, 中試管底部有小孔,液體可出入,固體不能漏出,其原理類似于 中玻璃棉借助摩擦力而 HCl ,H 2S, NH 3, SO2, NO, NO 2, CO 2, CH 4,C2 H 4, 固定在管中,產(chǎn)憤慨體后,當(dāng)關(guān)閉導(dǎo)氣管夾子時(shí),氣體可將液體壓入左管中,從 而試驗(yàn)固液脫離接觸 1 制氣原理 C 2H 2 會(huì)考突出教科書上原理的考查 下圖裝置可用于濃 H 2SO4 ,濃 HCl 制 HCl 氣體分液漏斗中裝濃 HCl ,下 O 2 KClO 和 MnO 共熱, KMnO 4 加熱 H 2 Zn 與稀 H 2 SO4 或鹽酸 HCl NaCl 固體與濃 H 2 SO 4 共熱 端接毛細(xì)管插下燒瓶中的濃 H SO 2 4 中濃 HCl 從毛細(xì)管中流入濃 H SO 2 4 中,濃 Cl 2 MnO 2 與 HCl 共熱 HCl 密度較小,可以上升,借助濃 HCl 易揮發(fā),濃 H 2 SO4 吸水并放熱, HCl 更易 H 2S FeS 固體與稀 H 2 SO4