昌樂二中2013年原創(chuàng)沉淀溶解平衡

1、第 3 頁 共 4 頁 第 4頁 共4頁 第3頁 共4頁 第4頁 共4頁2013-2014化學(xué)反應(yīng)原理導(dǎo)學(xué)案 編號：12 使用時間：2013.11.14編制: 3班張文碩 4班杜崇珍 田永娟 王守營 審核: 包科領(lǐng)導(dǎo): 班級： 姓名： 小組： 評價： 第 1 頁 共 4 頁 第 2頁 共4頁導(dǎo) 學(xué) 案 裝 訂 線 第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡導(dǎo) 學(xué) 案 裝 訂 線 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解沉淀溶解平衡、溶度積的含義，能夠應(yīng)用平衡的觀點研究沉淀溶解平衡 2.獨立思考，小組合作，通過兩組實驗探究沉淀溶解平衡原理在沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化中 的應(yīng)用 3.激情投入，培養(yǎng)用平衡的觀念解釋溶洞、鋇餐和污水處理

2、等生活、生產(chǎn)中的沉淀溶解問題【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】用8分鐘認(rèn)真閱讀課本90-95頁，了解溶度積常數(shù)的含義，理解沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化 的本質(zhì)。用7分鐘完成預(yù)習(xí)案部分，找出學(xué)習(xí)過程中的疑問寫在我的疑問欄。提前做好課 堂討論準(zhǔn)備。2.獨立思考，限時15分鐘，A、B層同學(xué)規(guī)范完成探究案所有內(nèi)容，C層同學(xué)規(guī)范完成探究案課題除嘗試體驗外所有內(nèi)容，用紅色筆做好疑難標(biāo)記，準(zhǔn)備課堂討論。預(yù) 習(xí) 案 溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。珊瑚不僅形象像樹枝，顏色鮮艷美麗，可以做裝飾品，并且還有很高的藥用價值。 1.石筍、鐘乳石、珊瑚的主要成分都是CaCO3，請寫出CaCO3的沉淀溶解平衡方程式，并

3、分析說明形成原理。 2.電離平衡、水解平衡等化學(xué)平衡相似，它的平衡常數(shù)又叫Ksp， 請寫出Ksp的表達(dá)式?！绢A(yù)習(xí)自測】1.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【我的疑問】 探 究 案課題一 沉淀溶解平衡與溶度積（育人立意：通過實驗探究PbI2的沉淀溶解平衡，提高動手操作、聯(lián)系總結(jié)能力）【化學(xué)與健康】 造成齲齒的主要原因是牙菌斑。牙菌斑是牙齒表面的一層幾乎無色的薄膜，含有造成齲齒

4、的細(xì)菌。每次進(jìn)食后，牙菌斑中的這些細(xì)菌會和食物中的糖分或淀粉發(fā)生化學(xué)作用，產(chǎn)生腐蝕牙齒的酸性物質(zhì)。久而久之，牙齒的琺瑯質(zhì)便會破壞，形成比較脆弱的小蛀斑，若繼續(xù)惡化則會形成牙洞，即蛀牙。 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象原因向裝有少量難溶黃色PbI2固體試管中，加入3ml蒸餾水，充分振蕩靜置。向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液幾種難溶電解質(zhì)的Ksp【小結(jié)】1. Ksp的影響因素 2. Ksp的含義【嘗試體驗】1.下列關(guān)于溶度積的說法正確的是( ) A.溶度積大的化合物溶解度肯定大 B.不同溫度的碘化銀的溶度積不同 C.溶度積與溫度有關(guān)，且隨溫度升高，溶度積變大 D.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解

5、達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是其溶度積課題二 沉淀溶解平衡的影響因素（育人立意：通過實驗探究ZnS沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化，提高動手操作、比較歸納總結(jié)能力）【化學(xué)與生活】 立德粉又稱為鋅鋇白，它耐熱性良好，可改善耐候性，降低成本以及其具有優(yōu)異的遮蔽力的白度。它的主要成分之一為ZnS,已知ZnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(ZnS)=1.610-24mol2L-2、Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2、 Ksp(Zn(OH)2)=1.210-17mol-3L-3.【實驗探究】實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象相應(yīng)的離子方程式或結(jié)論2mLZnSO4溶液

6、中滴加1 molL-1Na2S向洗滌后的沉淀中滴加0.1 molL-1CuSO4溶液【問題探究】 1.根據(jù)化學(xué)平衡移動影響因素，討論探究ZnS沉淀溶解平衡的影響因素。序號條件的改變移動方向C(Zn2+)C(S2-)Ksp1加入少量ZnS固體2加入少量Na2S固體3加少量ZnSO4固體4加少量水（ZnS飽和溶液，無固體）5加少量水（ZnS飽和溶液，有固體）6加少量CuSO4固體7升高溫度【小結(jié)】 1.影響沉淀溶解平衡的因素： 2.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)及特點： 【嘗試體驗】 2.在一定溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：5ml蒸餾水中；10ml 0.2molL1MgCl2 溶液；20ml 0.5 molL

7、1食鹽溶液； 40ml 0.1molL1鹽酸溶液中，均使AgCl溶液達(dá)到 飽和，此時所得各溶液中Ag+濃度由大到小的排列順序是( ) ABCD【化學(xué)與健康】鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2103molL1時，就會對健康產(chǎn)生危害。若將BaCl2或Ba(NO3)2誤作食鹽食用，會造成鋇中毒，服用Na2SO4溶液，發(fā)生Ba2+SO42BaSO4，從而讓Ba2+生成沉淀，而達(dá)到Ba2+安全濃度以下而解毒。高二一部化學(xué)導(dǎo)學(xué)案答案 編號12 第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 預(yù) 習(xí) 案1. CaCO3(s) Ca2+ (aq)+CO32- (aq)從化學(xué)反應(yīng)角度分析：石灰?guī)r里不溶性的Ca

8、CO3與H2O、CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能溶于水的Ca(HCO3)2，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)、二氧化碳壓強(qiáng)減小或溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出CaCO3沉淀，Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了石筍、鐘乳石等。從沉淀溶解平衡角度分析：石灰?guī)r里CaCO3存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與H2O、CO2反應(yīng)生成HCO3-，降低了 CO32-的濃度，使平衡向沉淀溶解的方向移動，CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，溶有

9、Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)、二氧化碳壓強(qiáng)減小或溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出CaCO3沉淀，Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2+H2O。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了石筍、鐘乳石等。2.K=Ca2+CO32- Ksp=Ca2+CO32-3.Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。但Ksp越大的溶解能力不一定越強(qiáng)。只有當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，但其溶解度不一定越大【注意】溶解度的含義：（1）氣體溶解度：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，一體積水溶解某氣體達(dá)到飽和時所溶解的氣體體積數(shù)，溫度越

10、高氣體溶解度越小，壓強(qiáng)越大氣體溶解度越大（2）固體溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和時所能溶解的質(zhì)量，一般溫度越高溶解度越大（Ca(OH)2除外）。4.常見酸、堿、鹽的溶解性記憶順口溜：鉀鈉銨硝醋可溶（K+、Na+、NH4+、NO3、CH3COO對應(yīng)的鹽可溶） 硫酸不溶鋇和鉛（BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余硫酸鹽可溶） 鹽酸不溶銀亞汞（除AgCl、HgCl不溶外，其余鹽酸鹽即氯化物可溶） 碳硅亞硫硫化物，它們只溶鉀鈉銨（碳酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽和硫化物中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶）堿中溶有鉀鈉鋇氨KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶

11、，其余均難溶酸除H2SiO3均可溶【注意】四種微溶于水的物質(zhì)：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 5.由于人體內(nèi)胃酸的酸性強(qiáng)，若服下BaCO3，胃酸可與BaCO3反應(yīng)：BaCO32H+Ba2+H2OCO2，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒?！绢A(yù)習(xí)自測】1.B探 究 案課題一 沉淀溶解平衡與溶度積有黃色沉淀生成。PbI2在水中存在溶解平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液， I-濃度增大，使QKsp，平衡向左移動，所以又有PbI2沉淀生成?！咀⒁狻縌=Ksp，飽和溶液，達(dá)到平衡；QKsp，過飽和溶液，溶液中的離子生成沉淀或沉淀溶解平衡向左移動；QK

12、sp，不飽和溶液，溶液中的離子不生成沉淀或沉淀溶解或沉淀溶解平衡向右移動2.內(nèi)因：難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì) 外因：只與溫度有關(guān)，與沉淀的量和離子的濃度無關(guān)【嘗試體驗】1.B課題二 沉淀的轉(zhuǎn)化【問題探究】1.序號條件的改變移動方向C(Zn2+)C(S2-)Ksp1加入少量ZnS固體不移動不變不變不變2加入少量Na2S固體左移減小增大不變3加少量ZnSO4固體左移增大減小不變4加少量水（ZnS飽和溶液，無固體）右移減小減小不變5加少量水（ZnS飽和溶液，有固體）右移不變不變不變6加少量CuSO4固體右移增大減小不變7升高溫度右移增大增大增大【思考總結(jié)】1.影響沉淀溶解平衡的因素有：溫度、離子濃度升高溫

13、度，沉淀溶解平衡一般向右移動（Ca(OH)2除外）加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動，有沉淀的飽和溶液中離子濃度不變，沉淀質(zhì)量減小加入含有該沉淀電離出的離子，會使平衡向左移動，沉淀質(zhì)量增大加入少量的該沉淀，平衡不移動，溶液中離子濃度不變【注意】一定條件下，物質(zhì)（易溶或難溶）溶解形成飽和溶液，未溶物質(zhì)和溶液中離子都能建立溶解平衡，與化學(xué)平衡類似，遵循平衡移動原理對于沉淀溶解平衡體系，由于沉淀的上層溶液是飽和溶液，所以只要溫度不變，改變沉淀的量或加少量水后溶液仍為飽和溶液，溶液中離子濃度不變?！緦嶒炋骄俊繉嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象相應(yīng)的離子方程式或結(jié)論2mLZnSO4溶液中滴加1 molL-1Na2S有白色沉

14、淀生成Zn2+S2-=ZnS 向洗滌后的沉淀中滴加0.1 molL-1CuSO4溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀ZnS(s)+Cu2+(aq)= Zn 2+(aq)+ CuS(s)【思考總結(jié)】1.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動 特點：通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大。 2.總結(jié)出你知道的沉淀溶解平衡在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用（1）BaSO4可用作鋇餐而BaCO3不可用作鋇餐（2）誤食可溶性鋇鹽或BaCO3的中毒患者應(yīng)盡快用5%的Na2SO4溶液洗胃應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化原理：BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+ CO32- (aq)（3）溶洞、鐘乳石、石筍、石柱的形成（4）水垢CaCO3 和Mg(OH)2的形成，用醋酸除水垢（5）蛀牙形成、保護(hù)牙齒（6）應(yīng)用