2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識(shí)點(diǎn)大全

1、 5/52021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識(shí)點(diǎn)大全 2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識(shí)點(diǎn)大全 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總復(fù)習(xí)筆記、提綱 目錄 高考化學(xué)考試重點(diǎn)總結(jié)（考試重點(diǎn)模式） (1) 高考化學(xué)計(jì)算公式總結(jié) (63) 高考化學(xué)解題技巧總結(jié) (68) 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（知識(shí)點(diǎn)模式） (82) 高考化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)（考點(diǎn)-例題-解析模式） (152) 高中化學(xué)全知識(shí)點(diǎn)習(xí)題（附答案） (213) 高考化學(xué)真題（付答案） 錯(cuò)誤!未定義書簽。高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)習(xí)題（附答案） 錯(cuò)誤!未定義書簽。化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 錯(cuò)誤!未定義書簽。高考化學(xué)120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 錯(cuò)誤!未定義書簽。 高考化學(xué)考試重點(diǎn)總結(jié)（考試重點(diǎn)模式）

2、一、俗名 有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石氣：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）： 烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33C

3、OOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水， 使KMnO4酸性溶液褪色。 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 膽礬

4、、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或

5、其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 二、顏色 鐵： 鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體 銅： 單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色CuSO45H2O藍(lán)色 Cu(OH)2藍(lán)色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3均是白色沉淀 CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、

6、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 三、現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚

7、酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、 紅) 3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca 磚紅、Na +（黃色）、K +（紫色）。 4、Cu 絲在Cl 2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H 2在Cl 2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na 在Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P 在Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO 2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、NH 3與HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO 2中燃燒生成白色粉末（MgO ），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵

8、絲在Cl 2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF 腐蝕玻璃：4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe 、Al 在濃H 2SO 4和濃HNO 3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO 3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S 微弱的淡藍(lán)色火焰 H 2淡藍(lán)色火焰 H 2S 淡藍(lán)色火焰 CO 藍(lán)色火焰 CH 4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在O 2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 19特征反應(yīng)現(xiàn)象：)()(32OH Fe O

9、H Fe 紅褐色白色沉淀空氣? 20淺黃色固體：S 或Na 2O 2或AgBr 21使品紅溶液褪色的氣體：SO 2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl 2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22有色溶液：Fe 2+（淺綠色）、Fe 3+（黃色）、Cu 2+（藍(lán)色）、MnO 4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色氣體：Cl 2（黃綠色）、NO 2（紅棕色） 四、

10、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫： （1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子； （3）H、O不平則在那邊加水。 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+

11、 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法： （1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式； （2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）； （3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí) 的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2

12、e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等， 用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2= 和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑篠i C O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成