2021-2022學年廣東省汕尾市玉燕中學高二化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省汕尾市玉燕中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是： 甲在500時，SO2和O2各10 mol反應乙在500時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應丙在450時，8 mol SO2和5 mol O2反應丁在500時，8 mol SO2和5 mol O2反應A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲參考答案：C略2. 1

2、999年美國科學雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是A原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩爾原子晶體干冰中含4mol CO鍵參考答案：B略3. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S（s）+3F2（g）SF6（g）的反應熱H為（）A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol

3、 D+430 kJ/mol參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算.專題：壓軸題；化學反應中的能量變化分析：根據反應熱H=反應物總鍵能生成物總鍵能計算反應熱解答：解：反應熱H=反應物總鍵能生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反應熱H=280KJ/mol+3160KJ/mol6330KJ/mol=1220kJ/mol，故選：B點評：本題考查反應熱的計算，難度中等，清楚H=反應物總鍵能生成物總鍵能是解題關鍵4. 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應

4、物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為 ( ) A.(NH3)= 0.010 molL-1s-1 B.(O2) = 0.0010 molL-1s-1C.(NO) = 0.0010 molL-1s-1 D.(H2O) = 0.045 molL-1s-1參考答案：C略5. 下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略6. 有一種二肽的化學式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學式是A.C5H7N2O5 B.C5H9N2O5 C.C5H11NO5 D.C5H9NO4參

5、考答案：D試題分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式應等于C8H14N2O5的化學式加上水的分子式減去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，則X為C5H9NO4，故答案D。7. 化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農藥；應用高效潔凈的能源轉化技術；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D參考答案：C略8. 下列說法正確的是 A. 溶液加熱蒸干后所得固體的成分是 B.配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度 C.AgI沉淀也可以轉化為AgCl沉淀 D.為繪制中和滴定曲

6、線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH 參考答案：C略9. 反應PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大參考答案：D10. 阿司匹林結構式為根據其結構推斷，其不可能有的性質 A與NaOH溶液反應 B與金屬鈉反應C與乙酸發(fā)生酯化反應 D與乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：D略11. 下列有關化學用語正確的是A 乙烯的最簡式C2

7、H4 B 乙醇的結構簡式C2H6O C 聚丙烯的結構簡式為： D 苯的分子式C6H6參考答案：D略12. (雙選)在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列結論正確的是（）A該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大D若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%參考答案：BD考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：A反應為可逆反應，不能完全轉化；B容積不變，通入1m

8、ol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變；C該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關；D平衡時N2的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質的量減少0.4mol，結合壓強之比等于物質的量之比計算解答：解：A反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關，則縮小容器體積平衡常數K不變，故C錯誤；D平衡時N2的轉化率為20%，則反應的氮氣

9、為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質的量之比可知，平衡時容器內的壓強是起始時的100%=90%，故D正確；故選BD點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應的特點及平衡常數只與溫度有關，題目難度不大13. 向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O (g) CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（ ）A、0.5molCO + 2molH

10、2O(g) + 1molCO2 + 1molH2B、1molCO + 1molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2 . C、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.4molCO2 + 0.4molH2 D、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2 參考答案：B略14. 某烴的結構簡式為，分子中處于四面體結構中心的碳原子（即飽和碳原子）數為a，可能在同一平面內的碳原子數最多為b，一定在同一直線上的碳原子數最多為c，則a、b、c依次為（）A3、12、8B4、13、4C3、12、4D4、13、8參考答案：B考點：常見有

11、機化合物的結構專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律分析：在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷注意單鍵可以旋轉解答：解：甲基碳、亞甲基碳、次甲基碳是含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子），分子中含有3個甲基、1個次甲基，所以飽和碳原子數a為4；有機物中，甲基碳取代了苯環(huán)上氫原子的位置，乙烯基上碳原子取代了苯環(huán)上氫原子的位置，乙烯基上碳原子取代了乙炔上氫原子的位置，甲基可以旋轉，線可以在面上，所以可能在同一平面內的碳原子數最多b為13，在同一直線上的碳原子數即為符合乙炔的結構的碳原子，最多為4個碳原子，所以一定在

12、同一直線上的碳原子數最多c為4，故選B點評：本題考查學生有機物的共線和共面知識，可以根據基本物質的結構來分析，難度中等15. 下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）選項實 驗 操 作 及 現 象實 驗 結 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將某物質的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色該物質一定是堿AABBCCDD參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：物

13、質檢驗鑒別題分析：A沉淀可能為AgCl；B加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則不含鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被氧化為鐵離子；C具有漂白性的物質可使品紅褪色；D溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色，溶液顯堿性，可能為鹽溶液解答：解：A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時存在，故A錯誤；B加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則不含鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C具有漂白性的物質可使品紅褪色，則品紅

14、溶液褪色，氣體可能為二氧化硫、氯氣等，故C錯誤；D溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色，溶液顯堿性，可能為鹽溶液，如碳酸鈉溶液，也可為堿溶液，如NaOH，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質的漂白性、溶液的堿性等，把握物質性質及反應原理為解答的關鍵，注意方案的評價性、操作性分析，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是石蠟進行催化裂化和檢驗裂化產物的裝置,根據圖示回答: (1)試管中盛的是。(2)試管至上部導管的作用是。(3)試管中盛的是,現象是。參考答案：(1)石蠟和催化劑(2)導氣和冷凝(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)溶液顏

15、色逐漸褪去解析：石蠟催化裂化的產物中有烯烴,烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,或使溴水(因發(fā)生化學反應)褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (l)某科研小組研究在其他條件不變的情況下.改變起始氫氧物質的量用n(H2)表示對反應的影響.實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度.n表示物質的量):比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中.反應物N2的轉化率最高的是_點。若容器容積為1L.開始時只加人氮氣和氫氣，且n(H2)=3mol。反應達到平衡時.H2、N2的轉化率均為60%.此條件下(T2).反應的平衡常數K=_(精確到0.01).圖像中T2_T1(填“高于”、“低于”“等于

16、.或“無法確定”）。(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗中相關的反應有:請寫出上述三個反應中三者之間關系的表達式:_.(3)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為.正極上的電極反應式為，則負極上的電極反應式為_.參考答案：（1） c 2.08 低于 (2) (3H2+2H3)/ 5 (3) 2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O（1）增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向進行，氮氣的轉化率就越大，所以根據圖像可知c點氮氣的轉化率最大，答案選c。消耗氫氣

17、是0.63mol1.8mol，所以同時消耗氮氣是0.6mol，因此氮氣的起始物質的量是0.6mol601mol。平衡時氫氣、氮氣、氨氣的濃度分別是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以該溫度下平衡常數K1.22/(0.41.23)=2.08；正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氨氣含量降低，所以T2T1。（2）根據蓋斯定律可得H1=(3H2+2H3)/ 5(3)根據總反應式減去正極電極反應式得負極上的電極反應式為2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O18. （14分）有機化合物AH的轉換關系如下所示：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，請回答下列問題：（1）A的結構簡式是 ；（2）由F轉化為G的化學方程式是 ；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是 ；（4）的反應類型是 ；的反應類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊為烷，寫出B任一可能的結構簡式 ；（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為 。參考答案：+2NaOH（CH3）CHCH（OH）CH2OH + 2NaBr略19. XW（16分）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對位置如