2021-2022學年江蘇省徐州市鐵路第一中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年江蘇省徐州市鐵路第一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Cu2+、K+、SO42-、NO3?C. Na+、 K+、Cl?、 NO3? D. Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D。考點：離子共

2、存【名師點睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿

3、（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧

4、化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存2. 若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2參考答案：B略3. 可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)

5、進行得最快的是 AvA=015 mol(Lmin) BvB=06 mol(Lmin) CvC=04 mol(Lmin) DvD=02 mol(Lmin)參考答案：C4. 在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不是長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是 A、盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 B、長頸漏斗不便于添加液體 C、防止氯氣擴散到空氣中造成污染 D、便于控制加入鹽酸的量參考答案：B略5. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相應(yīng)位置如右圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是XYZWAY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強B原子半徑：WZYXCW的最高

6、價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高參考答案：B略6. 下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（）ABCD參考答案：D解：A圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；B圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時應(yīng)左物右碼，故D選.7. 等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積比是( )A. 34 B. 12 C. 21 D. 11參考答案：A鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵為+2價，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵為

7、+2價和+3價，等量的鐵與水蒸氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子多，生成的氫氣多。假設(shè)鐵為3mol，與元素反應(yīng)生成3mol氫氣，與水蒸氣反應(yīng)生成4mol氫氣， 產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比為3:4，故選A。8. 下列有機物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是 （ ）參考答案：B略9. 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有ClC用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中

8、一定含有Fe2+參考答案：D試題分析：A、不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故錯誤；B、溶液可能含有SO42、SO32等陰離子，加入AgNO3也會產(chǎn)生白色沉淀，故錯誤；C、觀察K，需要通過藍色鈷玻璃，故錯誤；D、變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2，故正確。10. 在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2O CO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：D11. 苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是 （ ） A苯

9、主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料 B苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴 C苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同 D苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略12. 某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是 ( )A. 該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB. 該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC. 該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/M LD. 該氣體一個分子的質(zhì)量為M/NA g參考答案：A【分析】本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個公式，并靈活運用，

10、即可快速而準確的處理這種類型題?！驹斀狻繂卧臃肿訕?gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為M g/mol，即1mol該氣體為Mg，標況下體積為22.4L，該氣體的密度即為 g/L，故A錯誤；該氣體所含原子個數(shù)是N =NA，故B正確；該氣體在標準狀況下的體積為V=22.4m/M L，故C正確；該氣體一個分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個數(shù)，即M/NA g，故D正確。故選A。【點睛】涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。13. 下列說法或做法正確的是 （ ）A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金屬鈉著火燃燒

11、時，用泡沫滅火器滅火C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略14. 已知某無色溶液中含有、Cl、NO3三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是 ABa2+ BMg2+ CAg+ DFe3+參考答案：B略15. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中，不正確的是 A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng) D蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會變性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗，請回答：（1

12、）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是_A均變渾濁B試管1澄清，試管2變渾濁C試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實驗說明二者穩(wěn)定性強的物質(zhì)的化學式是_，另一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式是_。（3）實驗結(jié)束時的正確操作是_（填序號）先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒燈清先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出參考答案：（1）C（2）Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）解析：（1）如果直接加熱的物質(zhì)不分解，而間接加熱的物質(zhì)分解，就能證明物質(zhì)的穩(wěn)定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分

13、解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是試管2澄清，試管1變渾濁。（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質(zhì)是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先撤出導(dǎo)管，然后再熄滅酒精燈，所以正確。故答案為：（1）C；（2）Na2CO3 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依

14、次增大已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：若乙具有漂白性，則乙的電子式為_。若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為_（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）_，可以驗證該結(jié)論的是_（填寫編號）。a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b比較這兩種元素的

15、單質(zhì)與氫氣化合的難易c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知： 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4 L氣體； X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是_（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1)第三周期第VIA族 (2)Al3+ (3) Na或Na2O2 (4)氯 bc (5) (6)NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=

16、4H+2Cl-+SO42-詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）若乙具有漂白性，說明是

17、氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知： 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4 L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子； X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。18. （1）5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量為_，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗_mL HCl氣體（標準狀況）。（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+ m g，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為_。（用含有m、V的式子表示）參考答案：（