2021-2022學(xué)年山西省陽泉市南婁中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省陽泉市南婁中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 制取NO2 B. 凈化NO2C. 收集NO2 D. 尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。2. 有

2、4種有機(jī)物：，CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為 的高分子材料的正確組合為A B C D參考答案：略略3. 已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為 ，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說法不正確的是A它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C與乙醛互為同系物 D被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O參考答案：C4. 天然皮革是( ) A纖維素制品 B酯類制品 C合成高分子制品 D變性的蛋白質(zhì)參考答案：D略5. 下列說法不正確的是 A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)

3、增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：C6. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g); H =?270 kJmol1，下列說法正確的是（ ）A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出熱量270kJ參考答案：C略7. （多選題）將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有A燒堿 B濃硫酸 C食鹽 D生石灰參考答案：ABD試題分析：A、氫氧化鈉溶于水放熱，A正確；B、濃硫酸溶于水放熱

4、，B正確；C、食鹽溶于水，放熱不明顯，C錯(cuò)誤；D、生石灰溶于水生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，D正確，答案選ABD。8. 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解參考答案：C9. 某金屬的硝酸鹽受熱時(shí)按下列方式發(fā)生分解反應(yīng)：，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201參考答案：C略10. 有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是() A該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e

5、4OHB該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2OH-2eFe(OH)2C這是電解NaOH溶液的裝置D這是一個(gè)原電池裝置參考答案：C略11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A金屬性：LiNaKRb B酸性：HFHClHBrHIC微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+ D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3參考答案：A試題分析：A同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：LiNaKRb，A錯(cuò)誤；B酸性：HFHClHBrHI，B正確；C核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+，C正確；D同周期自左向右非金屬性逐漸

6、增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，D正確。答案選A。12. 用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是()A. B. C. D.參考答案：C略13. 使用一種試劑，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四種溶液區(qū)別開來，所用試劑為（ ） A、 NaOH B、BaCl2 C、Na2CO3 D、AgNO3參考答案：C略14. 下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是A. C2H4 B. C3H6 C. C4H10 D. C2

7、H2參考答案：C略15. 在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25 和80 時(shí)的平衡常數(shù)分別為5104、2。下列說法正確的是A恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將減小B在80 時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v(正)v(逆)C恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化

8、氧化的實(shí)驗(yàn)。ks5u丙實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是 反應(yīng)。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 、 、 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入 （填寫字母）。 a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳然后，再通過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可得到乙醛。圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是 。本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他

9、操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為 。參考答案：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱加熱 冷卻 乙醛 乙醇 水 氮?dú)?乙酸 c 蒸餾使冷凝的乙醇蒸汽易于回流CH3CH2OHCH3CHO+H2 ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（nm）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的

10、價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?i、孤對(duì)電子之間的斥力孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力共用電子對(duì)之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，AX形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)； iv、其他。 請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄m2VSEPR理想模型正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角10928(2)請(qǐng)用VSEPR模型解

11、釋CO2為直線型分子的原因 。(3) H2O分子的立體構(gòu)型為： ，請(qǐng)你預(yù)測水分子中HOH的大小范圍為 ，原因是 。(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，SO之間以雙鍵結(jié)合，SCl、SF之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型： 。參考答案：(1)4直線形180 (2) CO2屬AX2E0，nm2，故為直線形 (3) V形 HOH10928 水分子屬AX2E2，nm4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為10928。根據(jù)i，應(yīng)有HOH10928 (4) 四面體略18. （6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（

12、部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性。 請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出D的化學(xué)式 。(2)寫出D溶液與A反應(yīng)的離子方程式 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）FeCl3 (2)2Fe3+Fe3Fe2 (3)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 解析：根據(jù)A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性，可推出A為鐵，B為氯氣，C為氫氣，D氯化鐵，E為鹽酸，F(xiàn)為氯化亞鐵。則(1)寫出D的化學(xué)式FeCl3 ；(2)寫出D溶液與A反應(yīng)的離子方程式為

13、2Fe3+Fe3Fe2；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。19. 在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJ?mol1試回答下列問題：（1）寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是 （2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）H1第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）H2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化

14、碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖甲所示：代表的物質(zhì)為 （填化學(xué)式）已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)到達(dá)平衡反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為 mol?L1?minL1第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則H1 0 （填“”“”或“=”）第一步反應(yīng)在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJ?mol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ?mol12H2（g）+O2（g）

15、=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H= 參考答案：（1）加壓或降溫；（2）CO2；2； 0.41；較低；（3）1627.2 kJ?mol1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式【分析】（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）H=103.7kJ?mol1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減?。挥欣谔岣吣蛩氐纳伤俾市枰罁?jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，各反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)可知代表的物質(zhì)為二氧化碳；已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢，圖象表達(dá)

16、反應(yīng)的判斷，反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大??；在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，分析圖象計(jì)算10分鐘時(shí)二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行計(jì)算；由圖可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)第一步的方程式可知，反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒氣體，所以S0，根據(jù)G=HTS判斷；（3）根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算H【解答】解：（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）H=103.7kJ?mol1 ，反應(yīng)有氣體參加，反應(yīng)前后氣體體積減小，采用增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率

17、增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫反應(yīng)正向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率增大，故答案為：加壓或降溫；（2）合成尿素的反應(yīng)，第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2，投入4mol氨，且氨氣在反應(yīng)中始終減少，為，H2NCOONH4先增加，后減少，為，物質(zhì)的量始終在增加，為尿素，故答案為：CO2；由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二步反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二步反應(yīng)速率慢，所以已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，投入1mol二氧化碳，減少趨勢不大的代表的為二氧化碳，依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進(jìn)行到10min時(shí)物質(zhì)的量為0.18mol，所以此時(shí)的反應(yīng)速率為V（CO2）=0.41mol/（L?min），故答案為：2； 0.41；由圖可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H20，2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJ?mol1，則H1，0，故答案為：；根據(jù)第一步的方程式可知，反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒氣體，所以S0，H1，0，根據(jù)G=HTS可知，溫度較低時(shí)，G可能小于0，