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文檔簡介

1、元素周期律達(dá)標(biāo)訓(xùn)練2 ，用A、B、C、D1.N 和F()元素周期律達(dá)標(biāo)訓(xùn)練2 ，用A、B、C、D1.N 和F()()3.原子核外ML電子層最多可容納的電子數(shù))A.大B.小)5.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是) )D.元素最高化合KOHMg(OH)2之間的氫氧化物)A.HI、HCl、H2S、B.PH3、H2S、HCl、A.HI、HCl、H2S、B.PH3、H2S、HCl、C.HF、HCl、H2S、D.NH3、PH3、H2S、9.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是B.I、Br、10.某元素X 的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是)H2YO4H3ZO4 則下列判斷錯(cuò)誤的是)12.X

2、 元素的陽離子和Y 述正確的是)A.X 的原子序數(shù)比Y B.X 原子的最外層電子數(shù)比Y C.X 的原子半徑比Y D.X 元素的最高正價(jià)比Y AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是)A.3 B.6C.10D.7C.X 的原子半徑比Y D.X 元素的最高正價(jià)比Y AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是)A.3 B.6C.10D.7)可能是中置換出來的是)D.F、Br、1.在 118 號(hào)元素中(稀有氣體元素除外)：(1)原子半徑最小的元素是；(4)金2.主族元素M6M的相對(duì)原子質(zhì)量RH4，它的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比是2.751，R的相對(duì)原子質(zhì)量已知A、B兩種元素，A能形成A2O2已知A、B兩種元素，A能形成A2O2的氧化物，其中AB 的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，B B 的氫化物水溶液是強(qiáng)酸。通過計(jì)算和推理回答A、B 1.某元素及其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2R，其高價(jià)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求元素R 參一、1.A， 2.C， 3.A， 4.B， 5.B， 6.C， 7.A， 8.C， 9.C參一、1.A， 2.C， 3.A， 4.B， 5.B， 6.C， 7.A， 8.C， 9.C、10.B， 11.A， 12.C、D， 13.B， 14.C， 二、1.(1)H(2)Na(3)F(5)NaOH、Na2O；(6)HClO4(8)SiH4三、1.2Al6H

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