2013化學(xué)選修與生活主題3課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練

1、：選 C。因?yàn)殇\錳干電池中鋅筒為負(fù)極，鋅筒壁變薄，碳棒不變，故 A：選 C。因?yàn)殇\錳干電池中鋅筒為負(fù)極，鋅筒壁變薄，碳棒不變，故 A 電 確能電池由硅材料制作如晶體硅等，不是二氧化硅，D 錯(cuò)誤 A3 C5B4D6 )：選C。根據(jù)鋅 稀硫酸原電池、銀鐵 稀硫酸原電池；鋅 稀硫酸原電池、銅 由于銅、銀均不與稀H2SO4 反應(yīng)，所以無(wú)銀銅 稀硫酸原電池，故選 C負(fù)電解 正極 AZn BCu ：BZnCu2=Zn2Cu知Zn充放Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，該) 22)( 0選 H2O：失去電子作原電池的負(fù)極，H得到電子在正上發(fā)生還原反應(yīng)，正極為活潑性比Zn 弱的導(dǎo)電固體：失去電子作原電池的

2、負(fù)極，H得到電子在正上發(fā)生還原反應(yīng)，正極為活潑性比Zn 弱的導(dǎo)電固體材料，如 Cu、Ag、石墨(3)鋅 ZnZn22e)KOH 溶液，下列有關(guān)該電池的敘述( 該2mol18gH2O：選B的物質(zhì)的量未變化，但濃度變小，B 不正確；生成 18g H2O 時(shí)，轉(zhuǎn)移 2 mol e，D正確。(2011 )：選D負(fù)極，H在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式2H2eH2。故正確。)B電池回收的主要目的是為了提取里面的鉛、 等金屬 c、dd到會(huì)b、d 相連時(shí)，b 上有大量氣泡產(chǎn)生。( Aacdb)b、d 相連時(shí)，b 上有大量氣泡產(chǎn)生。( Aacdb) )C兩燒杯中溶液的 pH 均增大 銅極為正極，乙中銅片不是電

3、極，甲中 H在銅片上得到電子生成氫氣，乙中發(fā)生 A 。故 、 錯(cuò)誤。兩個(gè)c )2KOH料電池，該電池放電時(shí)發(fā)生的反(雙選CH42KOH2O2=K2CO33H2O，下列說(shuō)法B放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化 8mol ：選 BCCH4發(fā)生氧化反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；在放電時(shí)，KOH參加反應(yīng)被消耗，物質(zhì)e，D 項(xiàng)正確。)2 ( 42DPbSOs)2e Pb(s)SO (4PbSO4(s)2H2O，負(fù)極材料為PbO2，正極反應(yīng)為 4Pb，負(fù)極反應(yīng)為 Pb(s)SO2(aq)PbSO4(s)2e44(aq)4H(aq)2e，總反應(yīng)式為 2PbSO42H2O=PbO2Pb2H2SO4

4、，因此，在充電時(shí) 0.2 mol( A增大 6.5 g C減少 5.6 g) 0.2 mol( A增大 6.5 g C減少 5.6 g)Zn，故每產(chǎn)生 0.2 mol 電子，需消耗鋅 6.5 g。 )B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3被還原 故 C 項(xiàng)正確；當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加入 FeCl2，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)Fe2Fe3，I2 得到電子生成 I，所以甲中石墨為負(fù)極，乙中石墨為正極，故。B中ZnFe極附近溶液的A、B、 (2)ZnZn22e 增大 。(3) 要使圖中的鐵棒上逐漸析 出銅 ， 而且鐵棒不消耗， 可以設(shè) 計(jì)的 實(shí)驗(yàn) 是。(3) 要使圖中的鐵棒上逐漸析 出銅 ， 而且鐵棒不消耗， 可以設(shè) 計(jì)的 實(shí)驗(yàn) 是(3)找一種比鐵活潑的金屬(如Al)與鐵棒接觸(或用導(dǎo)線連接；。 NA6.021023/mol，電子電量 ：(1)由鋅片、銀片、稀 ZnZn22e；銀片為正極，電極反應(yīng)式為 2H2eH2(2)60 g47 g，說(shuō)明鋅片反應(yīng)掉 13 g，根據(jù)總反應(yīng)式知消耗的 Zn 和產(chǎn)生的H2 的物質(zhì)的量的比為 11。13 g