滬教版九年級上冊化學(1章)知識點總結(jié)

1、第 章 開啟學門1、 物變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，石蠟化水的態(tài)化燈發(fā)等。2、化學變化：生成其他物質(zhì)的化，燃燒鐵銹食腐、呼作、合 作用。3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生學變化就能表現(xiàn)出來的質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸、硬度、密 溶解性、導電導熱性、延展性等。如通 常況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干。4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，可燃性助性還性毒、蝕等。5、混合物：由兩種或兩種以上質(zhì)組成，空氣自水合、液礦等。6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成如 、N 、CO 、H O 等。凈物根據(jù)組成元素可細分為單質(zhì)和化合物。 7、鐵生銹條件：鐵同時氧氣水

2、生反應（防生銹的方法涂漆桿涂潤油行鏈，持燥用鍋8、空氣的成分按體積：N , 21% ,稀有氣體 0.94%, CO 0.03%， 質(zhì) 0.03%. N ：化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)反應，可用作食品的保護氣體稀有氣體（包含 He、Ne 等體-混合：虹燈，保護氣9、空氣中氧氣含量的測定實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時有大量白煙生成，冷卻后，打開止水夾，進入集氣瓶的水約占集瓶 1/5 體積。結(jié)論：氧氣約占空體積 1/5紅磷燃燒的表達式4P + 5O2P O 實驗結(jié)果偏小的可能性：裝置漏氣，紅磷量不足（紅磷過量才能使氧氣完全反應），冷卻至室溫不用木碳（或硫）代替紅磷的原因：木碳（或硫）燃燒消耗氧氣，同時生

3、成 CO （或 SO ），集氣瓶氣壓不變，水無法倒流入集氣瓶 1第 章身的學質(zhì)O 、 CO 、H O2 2 2（一）氧氣（主要掌握物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途、制備 模塊知識點）1 的物性質(zhì)：密度比空氣大（可用向上排空氣法收-收氣體較干），不 易溶于（可用排水法收-收集氣體純凈2、O 的化性質(zhì)：很活潑，能發(fā)生多種反應，如動植物的呼吸作用、鐵的生銹、食物的腐敗、質(zhì)的燃燒等，都 與氧氣有關(guān)，重點學習氧氣助燃（助燃，做阻燃劑，但不能燃燒）物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式：物質(zhì)碳現(xiàn)象在氧氣中發(fā)白，放熱，產(chǎn)生使澄石水渾的體反應表達式C + OCO磷產(chǎn)生大白，熱4P + 5O2P 硫而在氧中發(fā)藍紫火在空氣發(fā)

4、淡藍火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S + OSO鎂發(fā)出耀的光放熱，生成白固（鎂：可用于照明彈或閃光彈）2Mg + O點2MgO蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變 渾濁的氣體，放熱H發(fā)出淡藍色的火焰，瓶壁上有水珠生成（最理想的燃料）2H + O 2H 在氣燒劇燃，星射放、成色體3Fe + 2O實驗前在集氣瓶底部少量或沙目的防止高生物落使氣底裂 鐵3、氧氣用途：支持燃燒利助燃性2Fe 2 供給呼吸利用化學性質(zhì)，用于醫(yī)療急救2 4、氧氣的工業(yè)制氧氣分離態(tài)空氣法（原:氮氣和氧氣的沸點不同，屬于物理變化）5、氧氣的實驗室制（考重）.加熱高錳酸鉀制取 O反應原理2KMnO4 Mn

5、O + O 2 4 2 2儀器：酒精燈，試管，鐵架臺，導管（帶單孔塞），水槽，集氣瓶發(fā)生裝置類型：固固加熱型（選擇的依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件）注意點：實驗前，應檢查裝置氣密性：把導管的一端浸入水中，兩手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡出，放開手后，導管出現(xiàn)一段水柱且不下降則證明裝置不漏氣試管口向下傾斜：防冷水流起管裂導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一棉：止錳鉀粉進導，成塞排水法收集時，集氣瓶應事裝滿，待氣泡連均冒出時收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先將導管一處水面，再熄滅酒精燈防止水中水吸引試破用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部排水法收集氧氣不純的可能原因裝置漏氣

6、，集氣瓶水沒有裝滿剛開始冒氣泡就開始收氣體氧氣的驗： 向上排空氣法用帶火星的木條放在集氣口，木條復燃，則收集滿排水法：集氣瓶水排盡瓶口氣泡冒出氧氣的檢：用帶火星的木條伸集氣內(nèi)，木條復燃，則 是氣.分解過氧化氫（俗稱：雙氧）制氧氣反應原理2H 2 2MnO O + O 2 232 3 2 儀器：錐形瓶，導管（帶雙孔塞），集氣瓶，長頸漏斗（或分液漏-優(yōu)點：節(jié)約藥品，制反速率2 3 2 發(fā)生裝置類型：固液不加熱型注意點：實驗前，檢查裝置氣密性：先夾住橡膠管，往長頸漏斗加水一段時間（或打開分液漏斗蓋子和活塞，往分液漏斗加水一段間），若長頸 漏斗（或分液漏斗）出現(xiàn)一段水柱且不下降，則氣密性良好使用長頸漏

7、斗要注液封長頸漏斗下端浸入水中或伸至錐形瓶底部）防止體長漏逸MnO 的用作催化劑，加快應速率，反應前后催化劑質(zhì)量和學質(zhì)變（注：催化劑不一定都能加快反應速率）.分解加熱氯酸鉀（有少量的氧化錳做催化劑）制氧氣MnO反應原理2KClO 2KCl + 3O 發(fā)生裝置：固固加熱型（與高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置一樣，但試管口不需要放棉花）6、化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇氧：燒緩氧：生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共點都是氧化反應 放熱（）氧碳主掌物性、學質(zhì)用、備 4 個塊識）1、物理性質(zhì)：密度比空氣大能溶與水（只能用向上排空氣法收）固體 CO 通稱為“干冰”2、化學性質(zhì)：4 不燃燒,也不支

8、持燃燒，不供給呼吸與水反應生成碳酸CO + H O=H CO 碳酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅碳酸受熱易分解： CO H O + CO 溶液由紅色變紫色） 能澄清的石灰水變渾濁Ca(OH) + CO + H O （用于檢驗 CO ） 3、用途： 干冰用于人工降雨制冷劑、舞臺煙幕 （利用物理性質(zhì)）用于光合作用氣體肥料（只利用化學性質(zhì)）用于滅火、制作碳酸飲料（即利用化學性質(zhì)，又利用物理性質(zhì)） 4、CO 的實驗室制法藥品：大石或灰）稀酸原理：CaCO 2HCl = CaCl + H O + CO 3 2 2裝置：制取少量氣體氣體收集方法：向上排空氣法（原因密度比空氣大溶與水 ）CO 檢法：通入澄清石灰水

9、若石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳CO 驗法：用燃著的火條放瓶口若火條熄滅，則收集滿右圖裝置（啟普發(fā)生器）優(yōu)點：隨開隨用，隨關(guān)隨停；節(jié)約藥品適用：藥品為液體塊狀體藥品不能用稀硫酸代替稀鹽酸：因為稀硫酸和碳酸鈣產(chǎn)生的硫酸鈣屬于微溶物，會附著在碳酸鈣面，阻止反應的進 一步進行。5、二氧化碳多環(huán)境的影響：過排放引起溫室效應6、CO 與體健康CO 無，空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為 O 不能供給呼吸，進入枯井或山洞 前要做燈火試驗。（三）水（要握的成硬軟、的化 3 個塊識）52 1、水的組成：2 （）解水的實驗條件：通電，電源種類直電加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增水的導電性反應表達式：2H O +

10、 O 氧正氫負，體積比 1 比 ）氫氣燃燒：2H + O O 水的電解實驗和氫氣燃燒 2 個驗都能說明水是氫元素氧元 組成。（區(qū)別：水是由水分構(gòu)成）2、硬水與軟水：硬水：溶有較多鈣、鎂化合物的水叫硬水軟水：溶有較少或不含鈣、鎂化合物的水硬水與軟水的區(qū)分方法：加入肥皂水，泡沫較少且有白色垢狀物的是硬水，泡沫較多的是軟硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：生活中：煮沸；實驗室：蒸餾（凈化程度最高）3、水的凈化靜置沉降：顆粒較大的不溶性雜質(zhì)吸附沉降加入絮凝劑（混凝劑-明礬吸附性；吸附水中懸浮的小顆?；钚蕴课叫裕晃剿猩睾彤愇?（ 物變化）過濾：除去難溶性雜質(zhì)過濾操作需要用到的儀器和用品有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、

11、漏斗、濾紙過濾的注意事項：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” 濾的邊緣低于漏斗口b 漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣?！叭俊?漏下端下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；b 用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在三層濾紙的一邊；c 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊玻璃棒62 過濾時，玻璃棒的作用：引流2 （區(qū)別：溶解過程中玻璃-攪拌，加速溶解；蒸發(fā)過程中玻璃-攪拌，使受熱均勻）過濾后，濾液仍渾濁的可能原因有：濾紙破損、濾紙沒有緊貼漏斗、液面高于濾紙邊緣等。 過濾后的水仍為混合物（過濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)）消毒：（用氯氣、漂白粉等-化變化第 3 章 物質(zhì)成的秘一微的質(zhì)性質(zhì)：微粒很小，肉眼看不見。微粒在不斷的運

12、動，且溫度越高，微粒運動越快微粒之間有間隙：氣體液體固體（改變間隙，微粒本身大小不變）。 二分與子定義分子（不孤單的“小團體”）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒例CO 與 CO 化性質(zhì)不同：構(gòu)成物質(zhì)的 分子種類不同原子（獨立的個體）原子是化變中的最小微粒。聯(lián)系區(qū)別分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新的分子。分種改）物理變化的實質(zhì)：分子間隙改變、原的成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核質(zhì)子正（帶電）+122 8 2最外層上有 2原子核個電子原子中子 （不帶電）7電子負第一電子層（帶電）（2）

13、在子：電數(shù)=子=外子=子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子+中子數(shù)（4）同種元素： 質(zhì)數(shù)（核電荷數(shù)）相同（5）元素（原）化學性質(zhì)同：最外層電子數(shù) 相同、離：電原或子（1）表示方法及意義：如 Fe ：個鐵離子帶 3 個位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子數(shù)電數(shù)為離 Al3+*原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示圖質(zhì)子數(shù)電數(shù)則陰離子O2-（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系離子粒子的種類原子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性質(zhì)子數(shù)電數(shù)不顯電性質(zhì)子數(shù)電數(shù)顯正電性質(zhì)子數(shù)電數(shù)顯負電性常見離子：在右上角標注，先數(shù)字1 以省略），后符號。H+(氫離子 +鉀子) Na(離子 -(氯離子Ag+銀子 Ba2+(離子)

14、 O-氧離子Mg2+(鎂子 2+(鈣) Cu(銅子) 2+亞鐵離子 3+鐵子 Al(鋁子 S2(硫離子)OH-氫氧根離子 NO -(硝酸根離子 SO 2-硫根離) CO 2-(碳根離子 +(銨根離)3 4 3 4三元82 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，屬于宏觀概念2 元素種類由質(zhì)數(shù)核荷決定。元素的化學性質(zhì)最層子決。物質(zhì)發(fā)生化學變化時，微觀上原子的種類不變，宏觀上元素的種類不變。（2）元素符號意:表示一種素宏觀意義）；表該素一原（微觀意義）。表示某一物質(zhì)（前提：該物質(zhì)由原子構(gòu)成）例如：表氫素表示一氫子 ：表個氫子 Fe：表示鐵素表一鐵子 表鐵這物。（3）有關(guān)元素周期表發(fā)分

15、類現(xiàn)：門捷列夫金屬元素：如 、，非金屬元素：如 、，稀有氣體元素：如 He。外層電子數(shù)特點 或 元素之最：地殼中O、Si、Al、Fe 元素與人體健康：缺鈣：佝僂病，骨質(zhì)疏松 缺鐵：貧血癥應用：海洋(人)：O（量最多物質(zhì)H ）缺鋅：智力低下，侏儒癥缺碘：甲狀腺腫大空氣： 元素氫元素符號為 H ；氫元素的原子序數(shù)為 1元素的名稱為氫氫元素的相對原子質(zhì)量為 1.008四物的成構(gòu)及類組：物質(zhì)元組成9物質(zhì) 構(gòu)分類原：金屬、稀有氣(He)、C（金剛石）等。分：如化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 、HCl、CO 、CO。 離： 等子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na）離子Cl）成 混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì) ：屬、非金屬、稀有

16、氣純凈物 （種元素）（一種物質(zhì)） 化合：其他氧化物 H O CuO CO （素氧） 含氧化合物其他五物的成表： 1、化合價+2+2a、寫法及意義： ：元素化價+2 價 MgCl ：化鎂中鎂元素化合價+2 價b、幾種數(shù)字的含義Fe每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 ：3 亞鐵離子2H O 兩水分子， 每水分子含有 2 個原子+1 c、化合物中各元素正、負化合的代數(shù)和為零K 2 41*2+x+4*）=0 x=+6 價d、單質(zhì)分子中元素化合價為 0 例O 氧素的化合價為 2、化學式（1）寫法a 單：金屬、稀有氣體及大多固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等氣體的分子由兩個原子構(gòu)

17、成，其化學式表示為 、H 、N 、Cl 。 b 化物：正價在前，負價在后NH ，CH 除） （2）意義：如化學式 H O 的義4 點化學式 Fe 的義：3 點10化學式的含義 H O Fe 示種物質(zhì) 示種物質(zhì)的組成 示種物質(zhì)的一個分子水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子鐵這種物質(zhì)鐵由鐵元素組成一個鐵原子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的（3）計算：Fe O a、計算相對分子質(zhì)量 56*2+3*16=160b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 Fe:O 56*2:3*16=7：3c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分 Fe 的量分= （56*2/160=70d、物質(zhì)

18、中某元素的質(zhì)量 O 中 Fe 的質(zhì)量8g*70=5.6g 第 4 章 認識學化1、燃燒：化學能轉(zhuǎn)化為光能和能2、燃燒的條件（同時滿足）物質(zhì)必須是可燃物、與一定濃度的氧氣接觸溫度到可燃物的著火點。113、滅火的三種方法：隔離可燃物（關(guān)煤氣，森林隔離帶）、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下（吹滅蠟燭，水滅火。 4、碳的完全燃燒和不完全燃燒（1）在氧氣充足時，碳發(fā)生完燃燒的符號表達式 + OCO（2）在氧氣不充足時，碳發(fā)生完全燃燒的符號表達式2C + O2COCO 具有可燃性2CO + O2CO 用：可作氣體燃料 具有毒性：能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失了輸氧功能，會導致人體缺氧還原性：3

19、CO + Fe O 高2Fe + 3CO （于五的爐煉）（）分燃燒方法：加快空氣流通，使氧氣充足 大與氧氣的接觸面積（） C、 元素的物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水CH + 2OCO + 2H O 5、質(zhì)量守恒定律：參加化學反的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律實驗驗證質(zhì)量守恒定律時反應涉及氣體則裝置要密封 6質(zhì)守恒定律的微觀解釋（原子的三不變）：在化學反應中，反應前后原子種類有改變數(shù)目有增減，原子的質(zhì)也沒有改變7、化學方程式的書寫寫配在等號上注明化學反應的條件；如反應物中無氣態(tài)物質(zhì)，生成物中有氣體放出，則在生成的氣體化學式右邊加“”；如反

20、應在溶液中發(fā)生，生成物有沉淀產(chǎn)生，則在生成的沉淀物化學式右邊加“”；8、化學方程式的表示意義：以 C + OCO 為例（1）宏觀上：在點燃的條件下碳和氧氣反應生成二氧化碳；（2）微觀上：在點燃的條件下每 個碳原子和 個氧子反應生成 1 個氧化碳分子；12（3）質(zhì)量上：在點燃的條件下每 12 份量的碳和 32 份量的氧氣反應生成 44 份質(zhì)量的 、化方式計：意算式范第 5 章屬冶煉利1、金屬的物理性質(zhì)： （1）溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性延展性（金屬通性）2、金屬的化學性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬可與氧氣反應銅在空氣中加熱2Cu + O

21、2CuO現(xiàn)象：銅絲表面變黑。鋁在空氣中加熱氧化4Al + 3O =2Al 注：常下鋁氧能生應在表生一致的氧鋁，到護的用（2）大多數(shù)活潑金屬可與酸反金活性序: K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Pb、(H)、Hg、Ag、Pt、Au應用：金屬活動性從左到右依次減弱只有排在氫前面的金屬才能和稀鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，排在氫后的金屬不能和稀鹽酸稀硫酸反應。a、鋅和稀硫酸Zn + H SO = ZnSO + b、鎂和稀硫酸Mg + H SO =MgSO + H c、鋁和稀硫酸2Al +3H SO =Al (SO ) +3H 現(xiàn)象： 的現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl +

22、鋅和稀鹽酸：Zn + = H 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl = MgCl + H 鋁和稀鹽酸： + 6HCl = 2AlCl + 3H 鐵和稀硫酸Fe + H SO =FeSO + H 13注鐵生換應成 2 價鐵現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色（3）金屬能與其他金屬的化合溶液反應（只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從他們的化合物溶液中置 換出來）鐵與硫酸銅溶液反應Fe + CuSO = FeSO Cu 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液逐漸變淺，最后變成淺綠色(古濕制及曾得鐵則為指的是此反)3、置換反應：單質(zhì)+化合物=質(zhì)（另）+化合物（另）4、金屬材料（）屬材料純金屬合金（混合物

23、）（2）合金：由一種金屬跟其他種或幾種金屬金與金）起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。特：度，點（3）金屬之最：地殼中含量高的金屬元素 Al熔點最高的金屬 W。熔點最低的金屬 Hg目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬 Fe日常生活中，用于制作導線的紫紅色金屬是 Cu，家用熱瓶內(nèi)膽壁的銀 白色金屬是 ，溫計中填充的金屬是 Hg5、鐵的冶煉（）氧化碳還原氧化鐵的反應實驗原理：3CO + Fe O 高2Fe + 3CO實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)固體由紅棕色變?yōu)楹谏嚬軆?nèi)澄清石灰水變渾濁實驗注意： 實驗過程中一氧化碳早來晚走，酒精噴燈遲到早退實驗前先通入一氧化碳：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免混合氣體受熱而爆炸實驗結(jié)束，繼續(xù)通一

24、氧化碳至固體冷卻：防止熱的鐵被進入的空氣氧化142 3尾氣處理方法：點燃或收集尾氣2 3（）業(yè)煉鐵設(shè)備：高爐原料：赤礦（要分Fe ，紅棕）焦炭、石灰石、空氣 焦炭的作用：提高爐溫、提供一氧化碳（焦炭產(chǎn)生一氧化碳反應的化學方程式： + OCOC + CO高2CO）石灰石的作用：除去礦石中的雜質(zhì)6、鐵生銹的條件是：鐵與 、接觸（鐵銹的要分Fe O ，紅色）2 2 3（銅生銅綠的條件：銅與 O 、水、 接觸。銅綠的化學式Cu (OH) CO ）2 2 2 2 37、防止鐵制品生銹的措施保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼8、物質(zhì)顏色：（1）黑色固體：CuO、F

25、e O 、MnO 、Fe 粉C （2）（紫）紅色固體： （3紅棕色固體：Fe O （4藍色溶液：含 Cu 、CuCl ） （5）淺綠色溶液：含 Fe 、FeCl ） 第 6 章 解象1、溶液（）液的概：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混物，154 2 2 4 32 4（）液的基特征均一、定的混合 注意：、液一定無色，4 2 2 4 32 4如 CuSO 為藍FeSO 為綠 4、溶液的質(zhì)量 溶的質(zhì)量 溶的質(zhì)量溶液的體積 溶的體積 溶的體積、液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是 HCl石灰水溶質(zhì)為 Ca(OH) 2、飽和溶液、不飽和溶液（）念： 飽溶能繼續(xù)溶原來溶的液（）和溶液不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化水升飽和溶液不飽和溶液加質(zhì)降發(fā)劑熟灰溫例：和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對同種質(zhì)溶來，同溫下飽溶一比飽和液濃 注： 和體除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、發(fā)溶劑（）溶時熱吸現(xiàn)溶吸： NH NO 溶解溶放： NaOH 溶、 H SO 溶，石溶沒明熱象如 NaCl3、體的溶解度163 2 3 3 1 2 3 1 2 1 （）解度定：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量 四要素 ：條件：一定溫