《分析化學》考核大綱

1、分析化學 課程考核大綱一、適應對象修讀完本課程規(guī)定內(nèi)容的化學與應用專業(yè)的本科學生；提出并獲準免修本課程、申請進行課程水平考核的化學與應用專業(yè)的本科學生；提出并獲準副修第二專業(yè)、申請進行課程水平考核的非化學與應用專業(yè)的本科學生。二、考核目的考試是對教和學的一次全面驗收，既可檢查學生對知識的掌握情況，又可檢查教師的教學效果，為進一步提高教學質量提供依據(jù)。三、考核形式與方法筆試, 閉卷, 開卷四、課程考核成績構成平時聽課出勤、課外作業(yè) 30%期末考試成績 70% 五、考核內(nèi)容與要求第一章 定量分析概論定量分析過程，定量分析結果的表示方法；滴定分析法的特點和主要滴定方法；滴定分析對化學反應的要求；基準

2、物質必備的條件；標準溶液的配制與標定；滴定分析的幾種滴定方式；滴定分析的計算。準確度與精密度，誤差與偏差，系統(tǒng)誤差和隨機誤差；有效數(shù)字及其運算原則。第二章 酸堿滴定法酸堿平衡酸堿質子理論及酸堿共軛關系。酸堿反應平衡常數(shù)：Ka，Kb和Kt；活度與濃度（Debye Huckel方程）；熱力學常數(shù)、濃度常數(shù)和混合常數(shù)。酸堿物質在水溶液中各種存在形式的分布：分析濃度和平衡濃度；一元酸堿和多元酸堿的分布系數(shù)和分布圖；分布系數(shù)與優(yōu)勢區(qū)域圖的實際應用。濃度對數(shù)圖*。溶液平衡的基本原則（物料平衡、電荷平衡、質子條件）。酸堿溶液pH值的計算方法：強酸（堿）溶液；一元弱酸（堿）溶液；強酸（堿）與弱酸（堿）的混合溶

3、液；兩性物質及弱酸弱堿混合溶液；多元酸（堿）溶液；弱酸及其共軛混合溶液。酸堿緩沖溶液：緩沖容量及緩沖范圍；常用緩沖溶液及配制方法。酸堿滴定法酸堿指示劑：指示劑變色原理、變色范圍；影響指示劑變色范圍的因素；常用酸堿指示劑；混合指示劑。強酸堿與一元弱酸（堿 ）的滴定曲線；一元弱酸（堿）滴定可能性的判據(jù)；一元強酸（堿）和弱酸（堿）混合溶液的分別滴定可能性的判據(jù)；多元酸（堿）逐級滴定的可能性的判據(jù)；各類滴定指示劑的選擇。終點誤差：代數(shù)法計算強酸（堿）滴定的終點誤差、弱酸（堿）的終點誤差、多元酸（堿）滴定的終點誤差；誤差公式及其應用。酸堿滴定法的應用：CO2在酸堿滴定中的影響；酸堿滴定法應用示例；線性滴

4、定法簡介*。第三章 絡合滴定法概述：氨羧絡合劑；EDTA的性質及在滴定分析中的應用。絡合平衡：絡合物的穩(wěn)定常數(shù)；絡合物各存在形式在水溶液中的分布（分布圖）；主反應和副反應；絡合反應的副反應系數(shù)（M、Y和MY）；絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)；金屬離子緩沖溶液和配位體緩沖溶液簡介。絡合滴定原理：絡合滴定的滴定曲線；金屬指示劑變色原理及影響指示劑變色點的因素；常用金屬指示劑；終點誤差公式及其應用。單一金屬離子的絡合滴定：滴定的可能性；滴定的適宜pH范圍；滴定的最佳pH值?；旌辖饘匐x子的選擇性滴定：分別滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽劑進行選擇性滴定；其他滴定劑的應用。絡合滴定的應用：各種絡合滴定方式；EDT

5、A標準溶液的配制和標定。第四章 氧化還原滴定法概述：氧化還原反應的特點；條件電位及影響條件電位的因素（鹽效應、酸效應、絡合效應、生成沉淀的影響）；氧化還原反應平衡常數(shù)及進行的程度。氧化還原反應歷程及反應速度：影響氧化還原反應速度的因素；催化反應與誘導反應。氧化還原滴定：氧化還原滴定曲線（化學計量及滴定突躍）；氧化還原滴定用指示劑（指示劑的類型、變色原理及常用指示劑）；氧化還原滴定前的預處理。氧化還原滴定結果的計算。主要氧化還原滴定法的原理、特點及應用：高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法；溴酸鉀法；鈰量法。第五章 重量分析法和沉淀滴定法重量分析法的分類及特點；沉淀重量分析法的步驟；重量分析法對沉淀形

6、式和稱量形式的要求；重量因數(shù)及重量分析結果的計算。沉淀的溶解度及影響因素：溶解度和固有溶解度；溶度積和條件溶度積；影響沉淀溶解度的因素。沉淀的形成和沉淀的類型：沉淀的類型；沉淀的形成過程；Von Weimam公式及應用。影響沉淀純度的主要因素：共沉淀；后沉淀；共沉淀對分析結果的影響；減少共沉淀的方法。沉淀條件的選擇：晶形沉淀形成條件的選擇；無定形沉淀形成條件的選擇；均相沉淀法。有機沉淀劑概述：有機沉淀劑的特點和意義；有機沉淀劑的分類和應用簡介。常用沉淀滴定法的原理、特點及應用；Mohr法；Volhard法；Fajans法。 第六章 吸光光度法概述：吸光光度法的意義和應用；光的基本性質及在分析化

7、學中的應用；可見光吸收光譜的產(chǎn)生及特征。吸光光度法的基本原理：Lamber-Beer定律；吸光度的加和性；西光系數(shù)和桑德爾靈敏度的定義和意義；偏離比爾定律的原因。比色和分光光度法儀器的原理、構造；目視比色法；光電比色法；分光光度計。顯色反應及影響因素：吸光光度法對顯色反應的要求；影響顯色反應的主要因素；重要的顯色劑；多元絡合物顯色體系簡介。光度法測量誤差及測量條件的選擇：儀器測量誤差對分析結果的影響；適宜吸光度范圍的控制；入射光波長和參比溶液的選擇。吸光光度法在定量分析中的應用：工作曲線法；差示分光光度法；多組分分析；光度滴定法；絡合物組成的確定；有機試劑的酸堿離解常數(shù)的測定；其它方面應用簡介

8、*；雙波長分光光度法。六、樣卷分析化學期考試題一、選擇題（15分）1. 為了得到正確的分析結果，所有酸堿滴定的指示劑變色的pH值必須（ ）A. 稍大于7 B. 稍小于7 C. 等于7 D. 接近或等于化學計量點的pH2. 微量分析中固體試樣的取樣是（ ）A. 小于0.1mg B. 0.1-10mg C. 0.01-0.1mg D. 大于0.1mg3. 誤差的正確定義是（ ） A. 測量值與其真值之差 B. 含有誤差之值與真值之差 C. 錯誤值與其真值之差 D. 某一測量值與算術平均值之差4. 為了用EDTA滴定法測定某礦石中銅的含量，標定EDTA最好的基準物質是（ ） A. ZnO B. Cu

9、 C. CaCO3 D. MgO5. 某礦石10kg要破碎為最大顆粒直徑為2mm，設k為0.1kgmm-2，應縮分幾次（ A. 1 B. 2 C. 3 D.46. 條件電勢是指（ ） A. 電對的氧化形與還原形的濃度都等于1molL-1時電對的實際電勢。 B. 任意濃度下的實際電勢。 C. 在特定條件下，氧化形與還原形的總濃度均為1molL-1時，校正了各種外界因素（酸度、配位反應等副反應）的影響后的實際電勢。D. 任意溫度下的實際電勢。7. 光度計的主要部件有（ ）A. 光源 B. 吸收池 C. 檢測系統(tǒng) D.單色器8. 下列哪些因素使沉淀的溶解度增加（ ） A. 溫度降低 B. 加入有機溶

10、劑 C. 同離子效應 D. 鹽效應9. 下列有關置信區(qū)間的定義中，正確的是（ ）A. 以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結果的平均值的幾率。B. 在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍C.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率。D. 在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍10. 兩位分析人員對同一含硫酸根的試樣用重量法進行分析，得到兩組分析數(shù)據(jù)要判斷兩人分析的精密度有無顯著性差異，應該用下列方法中的哪一種？（ ） A.Q檢驗法 B. F檢驗法 C. u檢驗法 D. t檢驗法 二、是非題（10分）雙波長法用待測溶液本身在另一個波長下參比。定量分析結果精確度高，一定準確度高。強堿滴定弱酸應滿足的條

11、件lgCKa6。 絡合滴定中，可用KCN于弱堿性介質Fe3+、Zn2+中掩蔽等。y(H)越大，表示絡合滴定過程中的副反應越嚴重。氧化還原反應的平衡常數(shù)越大，則表明氧化還原反應進行的程度一定越大。示差法所用的參比溶液為濃度稍低于待測溶液的標準溶液。莫爾法所用的指示劑為鐵銨礬，適合在強酸性溶液中進行滴定。溶液的離子強度影響酸堿指示劑的變色范圍，離子強度越大，指示劑的變色范圍越窄。桑德爾靈敏度S是指當儀器的檢測極限為A=0.001時，單位截面積光程內(nèi)所能檢測出來的吸光物質的最低含量，其單位為ug/cm2三、簡答題（25分）適合滴定分析的化學反應應具備哪些條件？寫出(NH4)2HPO4的質子條件。簡述

12、在絡合滴定中產(chǎn)生指示劑的封閉與僵化現(xiàn)象的原因，如何消除？在重量分析法中可采取哪些措施來降低沉淀的溶解度？光度法中為什么要使用參比溶液？常用的參比溶液有哪些？四、計算題（50分）用0.10mol.L-1滴定0.10mol.L-1HAc至pH=8.00計算終點誤差。（Ka=1.810-5）欲要求Et0.2%,實驗檢測終點時，pM=0.38,用2.0010-2mol.L-1EDTA滴定等濃度的Bi3+，最低允許的pH為多少？（lgKBiY=27.94）在0.0100mol.L-1鋅氨溶液中，當游離的氨的濃度為0.100mol.L-1（pH=10.0）時，計算鋅離子的總副反應系數(shù)Zn。已知pH=10.0時，Zn（OH）=102.4，已知Zn(NH3)42+的lg1 lg4分別為2.37，4.18，7.31，9.46。H2SO4介質中，用0.100mol.L-1Ce4+溶