高中化學《化學反應的快慢和限度》優(yōu)質課教學設計教案

1、化學反應速率和限度 壱、 教學目標 學問和技能 把握可逆反應和化學平穩(wěn)的概念和特點；學會判定可逆反應是否達到化 學平穩(wěn) 過程和方法 培育同學由現象到本質的歸納總結才能；將抽象數據轉化為更加直觀形 象的圖像的才能；培育同學分析處理數據的才能和自主合作探究的才能；培育同學“ 宏觀辨識和微觀分析、變化觀念和平穩(wěn)思想” 的化學學科素養(yǎng) 情感態(tài)度和價值觀 與生活生產實際相結合,激發(fā)同學對自然科學的喜愛和劇烈的社會責任 感；弐、 教學重難點 化學平穩(wěn)的特點；化學平穩(wěn)的判定 參、 教法和學法 教法： 講授法,啟示引導,爭論法,練習法,學法： 自主學習,合作探究,觀看分析,爭論法,歸納總結,練習法 四、 教學

2、過程 課前已經讓同學依據學案提前進行了預習；（壱）可逆反應 復習上節(jié)課所學習的化學反應速率及其影響因素,其中本節(jié)課會 用到“ 反應物的濃度越大速率越大” 這一學問點；然后引導同學一名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 1 頁,共 7 頁起回想在必修一中學過的特別反應：該反應在加熱和加催化劑的條件下,兩個反應方向都可以進行,反應物不能完全轉化為產物,體系中總是既有反應物又有生成物；由該反應的特點讓同學自主歸 納出這一類特別反應可逆反應的概念（在相同條件下既可以向 正反應方向進行同時又可以向逆反應方向進行的反應）和特點（雙向,雙同,共存）；然后給出化學反應：氫氣和氧氣點燃條件 下生成水

3、,水電解又生成氫氣和氧氣,讓同學判定兩者是不是可 逆反應,以加強同學對可逆反應的熟悉；化學平穩(wěn)（弐）提出問題：可逆反應既然如此特別那么可逆反應究竟是如何進行 的呢？給出如下表格讓同學進行分析數據得出結論；同學經分析后發(fā)覺：反應物 SO2 和 O2 的濃度最初最大, 然后不 斷減小,最終保持不變； SO3 的濃度剛開頭為零,然后逐步增大,50 min 開頭保持不變；通過對數據的分析,同學將抽象的數據轉化 為直觀形象的圖像如下所示：名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 2 頁,共 7 頁然后引導同學分析該圖像發(fā)覺,在整個反應體系中始終都有反應 物和生成物,這表達了可逆反應“ 共存” 的

4、特點；此外,從 50min 開頭,各物質濃度保持不變；提出問題：可逆反應中正反應速率和逆反應速率又是如何變化的 呢？同學利用上節(jié)課所學內容進行爭論后,得出了如下變化圖像：同學通過分析圖像發(fā)覺,從 50min 開頭, V 正 V 逆 0,得出結論：從 50min 開頭各物質濃度不變的緣由正是由于 V 正V 逆,名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 3 頁,共 7 頁由于 V 正,V 逆均不等于零,所以正反應和逆反應并沒有停止,只是達到了動態(tài)平穩(wěn)；將 50min 之后的特別狀態(tài)就叫做“ 化學平 衡” ；然后讓同學自主歸納出化學平穩(wěn)的概念在肯定條件下,可逆反應進行到肯定程度時,正反應速率

5、和逆反應速率相等,反 應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)；由概念再歸納出化學平 衡的特點 : 逆,等,定,動,變；（參）化學平穩(wěn)的判定 有化學平穩(wěn)的特點歸納出化學平穩(wěn)判定方法：1 V 正V 逆（本質依據）提出問題：如何來懂得這個判定方法？同學認為必需要有以下兩個要點：讓同學自主摸索并爭論；必需一個是正反應的速率,一個是逆反應的速率；速率大小之比= 化學計量數之比 提出問題：如何判定是正反應速率仍是逆反應速率？讓同學自 主摸索并爭論；經爭論認為判定方法如下：然后進行針對性練習,如下所示：1、以下各關系式中能說明反應名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成 N 2 + 3H2 . 2NH

6、3 已達平穩(wěn)狀第 4 頁,共 7 頁態(tài)的是（ BDE）A、3V 正（ N 2）=V 正（ H 2）B、2V 正（ H 2）=3V 逆（ NH 3）C、1 個 N N 鍵斷裂的同時,有 3 個HH 鍵斷裂 D、1 個 N N 鍵形成的同時,有 6 個NH 鍵形成2E、單位時間內生成 2 mol NH3, 同時生成 3 mol H2 F、單位時間內消耗 1 mol N2,同時生成 2 mol NH3變量不變（特點依據）“ 量” 包括：濃度； n, m, V, P 及其百分數 ; 顏色,總量（ n 總, P 總, V 總）; 判定方法 : 變量不變 可逆反應向一側進行（未平穩(wěn)）時,假如物理量始終是變

7、量,就大小不變時反應達到平穩(wěn) 進行針對性練習,如下所示：2、一 定條件下,將 NO 2 與 SO2 以體積比 1 2 置于密閉容器中發(fā)生如下反應： NO2g +SO2g .SO3g +NOg ,下列能說明反應達到平穩(wěn)狀態(tài)的是（ B ）A. 體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 5 頁,共 7 頁C.SO3 和 NO 的體積比保持不變 D. 每消耗 1 mol SO 3 的同時生成 1 mol NO 23.在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO 2g . 2NOg +O 2g ,以下情形中不能作為反應達到平穩(wěn)狀態(tài)標 志的是（ B ）A.

8、混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化 B. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 C. 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再轉變4.在恒定溫度下,在一容積恒定的密閉容器中分解肯定量的氨基甲酸銨固體, NH 2COONH4s . 2NH 3g+CO2g 可以判斷 該 分 解 反 應 達 到 平 衡 平 衡 狀 態(tài) 的 是 （ BC ）A.2vNH 3=vCO 2 B .密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數不變名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 6 頁,共 7 頁伍、 課堂總結六、 課后作業(yè)完成課后才能提升的相關題目七、 教學反思 在教學中必需