高一化學(xué)第一冊第三章第二節(jié)氣體摩爾體積教案

1、氣體摩爾體積 教案 第一課時 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問技能： 正確懂得和把握氣體摩爾體積的概念；初步把握阿伏加德羅定律的要點,并學(xué)會運用該定律進行有關(guān)簡潔推理；才能培育： 培育科學(xué)歸納的思維才能,規(guī)律思維才能；空間想像才能, 運用事物規(guī)律分析解決問題的科學(xué)思想： 引導(dǎo)同學(xué)逐步樹立“ 透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)” 的辯證唯物主義熟悉觀點；科學(xué)品質(zhì)： 激發(fā)同學(xué)嚴謹務(wù)實,循序漸進,探究真理的科學(xué)態(tài)度；科學(xué)方法： 由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由抱負模型動身進行規(guī)律推理；重點、難點 氣體摩爾體積概念的規(guī)律推理過程；阿伏加德羅定律的直觀懂得；教學(xué)過程設(shè)計|精. 老師活動同學(xué)活動設(shè)計意|品. |可. |編. |輯. 圖|學(xué). |習(xí).

2、 |資. 【引言】 物質(zhì)都是由原子、 分回憶上堂課內(nèi)容,引導(dǎo)同學(xué)|料. * 子、離子這些基本微粒構(gòu)成的；衡回答：物質(zhì)的量,摩爾,由舊學(xué)問再現(xiàn) | * 量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個物阿伏加德羅常數(shù)個,約進入新的認知 | * 理量該物理量的單位是什么1mol為 1023個；過程； | * | 物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒|歡. |迎. 1mol 不同物質(zhì)所含有的微粒|下. |載. 數(shù)都相同,它們的體積是否也相同呢這是本堂課要解決的問題；【板書】其次節(jié)氣體摩爾體積【投影】 1mol 鐵、鋁、鉛、分析投影數(shù)據(jù),歸引導(dǎo)同學(xué)水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積；引納并猜想：從感性、理性兩導(dǎo)同學(xué)分析投影數(shù)據(jù)；1mol

3、不同的固態(tài)方面熟悉事物【展現(xiàn)】引導(dǎo)同學(xué)看課本42或液態(tài)物質(zhì),體積是不客觀規(guī)律, 培育頁、 43 頁圖 2-1 和圖 2-2,并出示相同的；他們進行科學(xué)1mol 鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物,看課本插圖,并觀歸納的才能；引導(dǎo)觀看；察分析實物,進一步證實上面的猜想；【設(shè)問】對于1mol 不同的固摸索,但難以給出悱；不憤不態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說,為什么其體積合懂得釋；各不相同【敘述】 物質(zhì)都是由原子、 分 子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的,在 爭論物質(zhì)所續(xù)表老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖第 1 頁,共 4 頁占體積時,可以從其結(jié)構(gòu)動身來分 析；下面我們把微觀粒子與宏觀的球體 類比；【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球,都積極摸索,

4、 相互爭論, 和引導(dǎo)同學(xué)在緊密積累,哪一堆球所占體積更大假如老師一起共同歸納出打算物腦海里建立抱負模球的數(shù)目都為一百個呢假如球和球之間質(zhì)所占體積大小的三個因素：型,形象地分析物都間隔 1 米,在操場上勻稱地分布,哪 物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；質(zhì)體積打算因素,一堆球所占總的體積更大 微粒間的距離； 微粒本對同學(xué)進行空間想身的大?。幌癫拍芎鸵?guī)律推理才能的訓(xùn)練；|精. 【講解】可以從上面得出的打算物仔細聽講, 積極摸索, 體在同學(xué)才能質(zhì)所占空間大小的三個因素動身來分析會運用普遍規(guī)律分析詳細問達不到的情形下,不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系；題的過程；老師帶動同學(xué)分析|品. |可. 【小結(jié)】相同條件下,1m

5、ol 不同固1mol 不同固態(tài)或液態(tài)物問題；|編. |輯. |學(xué). 態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的；質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相|習(xí). |資. 同,構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微|料. * 粒間的距離都很小,因而固態(tài) | * 或液態(tài)物質(zhì)體積大小的打算 | * | 因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大 * | ?。挥捎跇?gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)|歡. |迎. 物質(zhì)的原子、 分子或離子的大|下. |載. 小是不同的, 所以它們的體積也就有所不同；【設(shè)問】在相同的溫度和壓強條件分析歸納數(shù)據(jù),運算出采納由數(shù)據(jù)下, 1mol 不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同1mol 任何氣體的體積在標(biāo)準歸納出事物規(guī)律的【投影】 標(biāo)準狀況下1mol 氫氣、氧狀況

6、下都約為；科學(xué)方法,導(dǎo)出氣氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積,引 導(dǎo)同學(xué)觀看分析數(shù)據(jù)；【敘述】大量試驗數(shù)據(jù)證明,在標(biāo)體摩爾體積的概 念,培育同學(xué)的科 學(xué)歸納思維才能；準狀況下,即溫度為 0、壓強為 105Pa 條件下, 1mol 任何氣體的體積都約為；續(xù)表老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖【板書】 一、氣體摩爾體積在標(biāo)準狀登記板書；發(fā)散的思維收況下, 1mol 任何氣體的體積都約為；Vm=斂,落實學(xué)問點；mol【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表摸索并回答： 條剖析概念,引導(dǎo)示,留意其單位為“ Lmol” ；【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點規(guī)定了什么條件什么描述對象結(jié)論件是標(biāo)準狀況下, 即 O、同學(xué)對氣體

7、摩爾體積是什么 10 5Pa； 描述對象是概念懂得更精確；1mol 任何氣體； 結(jié)論第 2 頁,共 4 頁是體積約是；|精. 【設(shè)問】 由氣體摩爾體積概念,可得摸索并回答： 氣體在由概念本身推出出在標(biāo)準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)標(biāo)準狀況下的體積等于其簡潔應(yīng)用；的量有怎樣的關(guān)系氣體摩爾體積與其物質(zhì)引導(dǎo)同學(xué)樹立透【板書】 V=Vm nn表示氣體物質(zhì)的的量的乘積；量；回答：在標(biāo)準狀況【提問】該公式在什么情形下應(yīng)用下,應(yīng)用對象是氣體；【設(shè)問】為什么在標(biāo)準狀況下1mol摸索并爭論, 但難以任何氣體的體積都相同在這個表面現(xiàn)象給出合懂得釋；過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯后隱匿著怎樣的本質(zhì)緣由閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,證唯物主義

8、熟悉觀【敘述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找在老師啟示下給出問題點；緣由,可從前面得到的打算物質(zhì)體積大小的答案；培育同學(xué)運用事的三個因素動身來分析問題；分子數(shù)肯定時, 氣體|品. |可. 【指導(dǎo)】閱讀課本44 頁其次、三自體積主要打算于分子間物規(guī)律獨立分析解決|編. |輯. |學(xué). 然段；的平均距離, 在標(biāo)準狀況問題的規(guī)律思維能|習(xí). |資. 【設(shè)問】氣體摩爾體積約是mol,下, 不同氣體的分子間的力；|料. * 平均距離幾乎是相等的, | * 所以任何物質(zhì)的氣體摩 | * 激發(fā)同學(xué)嚴謹務(wù) | 爾體積都約是mol； * | 摸索并回答： 溫度和|歡. |迎. |下. 為什么肯定要加上標(biāo)準狀況這個條件

9、在壓強影響氣體的體積；在實,循序漸進,探究|載. 非標(biāo)準狀況下1mol 氣體的體積有沒有可非標(biāo)準狀況下, 只要溫度真理的科學(xué)態(tài)度；逐能為；和壓強適當(dāng), 1mol 氣體的步引導(dǎo)出阿伏加德羅【敘述】強調(diào)課本中所指氣體摩爾體體積也可能是；定律；積是特指在標(biāo)準狀況下1mol 氣體的體積；續(xù)表老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖【設(shè)問】 在肯定溫度和壓強下,并不肯定推測：肯定相由氣體摩爾體積是標(biāo)準狀況下, 1mol 不同的氣體其體積是否相同；概念逐步過渡到阿伏同仔細聽講, 體會加德羅定律, 易于同學(xué)【敘述】 分子數(shù)肯定的情形下,氣體的體阿伏加德羅定律的懂得和接受；積打算于氣體分子間的平均距離；在肯定的溫導(dǎo)出過程；度

10、和壓強下,不肯定是標(biāo)準狀況,各種氣體分 子間的平均距離是近似相等的,因此,同溫、同壓下,相同分子數(shù)的氣體,其體積也相同；同樣,同溫、同壓條件下,體積相同的氣體,其分子數(shù)也相同；這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律；【板書】二、阿伏加德羅定律在相登記板書內(nèi)容；落實學(xué)問點；第 3 頁,共 4 頁同的溫度和壓強下,相同體積的任摸索并回答： 應(yīng)使同學(xué)對該定律更何氣體都含有相同數(shù)目的分子；用對象是任何氣體,的要點懂得更精確、【設(shè)問】該定律的要點是什么應(yīng)用條件是溫度、 壓強和堅固；對象是什么規(guī)定什么條件有什么結(jié)論體積都相同、 結(jié)論是 氣體的分子數(shù)相同,也即氣體的物質(zhì)的 量相同；|精. 【設(shè)問】 在肯定溫度和壓強下,

11、氣體的體回答：呈正比關(guān)引導(dǎo)同學(xué)推出阿積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系；伏加德羅定律的簡潔系回答：等于氣體應(yīng)用；【追問】 在肯定溫度和壓強下,氣體的體的分子數(shù)之比, 等于積之比等于什么物質(zhì)的量之比；【板書】 V1V2=n1n2回答： 同溫、同|品. |可. 【提問】該公式的適用條件是什么壓條件下的任何氣|編. |輯. 體；|學(xué). |習(xí). |資. 【總結(jié)】本堂課的重點是,正確懂得仔細聽講, 回憶明確主次,抓住|料. * 氣體摩爾體積概念, 把握在標(biāo)準狀況下氣本堂課內(nèi)容；要點； | * 體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān) | * | 系；初步把握阿伏加德羅定律的要點,并會運設(shè)計意圖 * | 用該定律進行簡潔推理；|歡. |迎. 續(xù)表|下. |載. 老師活動同學(xué)活動【隨堂檢測】1以下說法正確選項（）；L（A）在標(biāo)準狀況下,1mol 水和 1mol 氫氣的體積都約是（B）2g 氫氣和 44g 二氧化碳的體積相等（C）1mol 某氣體的體積為,就該氣體肯定處于標(biāo)準狀況（D）在標(biāo)準狀況下,1g 氫氣和氧氣的物質(zhì)的量相等2在標(biāo)準狀況下（）；（1） HCl 占有的體積是多少（2） H2 的物質(zhì)的量是多少（3）16g O2的體積是多少（4） N2 中含有的 N2 分子數(shù)是多少3在標(biāo)準