河北省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF所含分子數(shù)為0.5NAB2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入

2、氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1 NAD已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：12、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是Aa、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)Ba與苯互為同分異構(gòu)體Ca、b、c的一氯代物均只有一種Dc分子中的原子不在同一個(gè)平面上3、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（） 離子NO3SO42H+M濃度/(mol/L)2122AClBBa2+CNa+DMg2+4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1mo

3、lL-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+AABBCCDD5、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列說(shuō)法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程

4、中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO26、向含有5103mol HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過(guò)程中（）A共得到0.96g硫B通入H2S的體積為336mLC硫元素先被還原后被氧化D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0102NA7、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1 C,沸點(diǎn)為69.2 C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用S

5、O2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說(shuō)法不正確的是Ac中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同Be中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出Cd的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解Da中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.8、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是A石油分餾B從海水中制取鎂C煤干餾D用SO2漂白紙漿9、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D無(wú)機(jī)物：

6、CaC2、石墨烯、HCN10、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能是12B若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHnYHnC若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D三種元素的原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：B聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：D比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子12、當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒適宜的物質(zhì)是ANaOH

7、BKICNH3DNa2CO313、下列說(shuō)法不正確的是( )A工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D鐵是人類最早使用的金屬材料14、下列說(shuō)法正確的是A配制 Fe(NO3)2 溶液時(shí)，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 發(fā)生水解B滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的濃度，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏高D配制1mol/L 的 NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高15、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X) (Y) (Z

8、)下列說(shuō)法不正確的是AX、Y、Z互為同分異構(gòu)體B1mol X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol Y最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物16、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ）A膠體能透過(guò)半透膜，而溶液不能B膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象17、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是A

9、BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C若誤服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)18、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是AM的分子式為C18H20O2BM可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制

10、0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解20、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若向0.1mol/L BO

11、H溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 110-4.8CP點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN點(diǎn)所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)21、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常數(shù)K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2PH3，CH3OH HCHOBSO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同C熔、沸點(diǎn):

12、 SiF4 SiCl4 SiBr4 KCl KBr，原因是晶格能逐漸減?。?）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K 原子的配位數(shù)為_；已知金屬原子半徑r（Na）、r（K），計(jì)算晶體的空間利用率_（假設(shè)原子是剛性球體）參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，生成的NO2 與N2O4 形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C. 常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉

13、溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4)+c(Na+ )=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；D. 已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【答案解析】A. a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. a和苯的分子式均為C6H6，且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；C. a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；D. c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】在常見

14、的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷即可。3、C【答案解析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x2，解得x=+1，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+，正確答案是C。4、D【答案解析】A. AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說(shuō)明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，

15、故A錯(cuò)誤；B. 可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C. 向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無(wú)明顯變化，不能說(shuō)明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水，變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。5、C【答案解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3溶液中HC

16、O3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.61011，說(shuō)明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯(cuò)誤；C由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、D【答案解析】AHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和

17、HI，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3S，所以5103molHIO3被消耗，就會(huì)得到硫單質(zhì)是0.48g，故A錯(cuò)誤；B沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算所需H2S的體積，故B錯(cuò)誤；C不管是HIO3與H2S反應(yīng)，還是碘單質(zhì)與H2S反應(yīng)，H2S都被氧化，故C錯(cuò)誤；D整個(gè)過(guò)程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI6e，消耗5103molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0102NA，故D正確；故選D。7、A【答案解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；B. e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；C SO2Cl2

18、遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D 冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。8、A【答案解析】A石油分餾是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【答案解析】ASO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧

19、化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯(cuò)誤；D、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無(wú)機(jī)物相近屬于無(wú)機(jī)物，D正確。答案選D。10、C【答案解析】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al，根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、

20、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHnYHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al，因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=YZ，故半徑Y(jié)Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)r(X)r(Z)，故D不符合題意。故選C。11、C【答案解析】A. 氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：，

21、A錯(cuò)誤；B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：，B錯(cuò)誤；C. 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程可表示為：，C正確；D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCl4分子，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，由于比例模型用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對(duì)大小。12、D【答案解析】A氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯(cuò)誤；BKI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過(guò)高，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；C氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；DNa2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2

22、CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。13、D【答案解析】A. 氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確； B. 侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C. 播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確； D. 鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【答案解析】A. Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)

23、A錯(cuò)誤；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會(huì)與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測(cè)堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、B【答案解析】AX、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；BX中苯環(huán)和羰

24、基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CY含有酯基，且水解生成酚羥基，則1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。16、C【答案解析】A. 膠粒能透過(guò)半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；B. 膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C. 膠體粒子直徑介于10-910-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m，C正確；D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)

25、爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。17、B【答案解析】因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動(dòng)，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題?！绢}目詳解】A溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L0.33mol/L，用0.13mol/L0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2)

26、mol/Lmol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；D因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2濃度增大，Ba2有毒，與Ksp大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤； 故答案選B。【答案點(diǎn)睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0105 molL1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。18、B【答案解析】A. 由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B. 該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但

27、是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。C. 在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基，由于對(duì)位有取代基，因此 1 mol M與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5 mol Br2，正確。本題選B。19、D【答案解析】A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3； C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；D.加入CaCl2消耗CO32-生成C

28、aCO3沉淀?！绢}目詳解】A.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3，B正確； C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH

29、-)，溶液至pH=7，c(H+)= c(OH-)，c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正確； D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進(jìn)HCO3-的電離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等，題目難度中等。20、C【答案解析】ABOH是弱堿，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；BN點(diǎn)-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的

30、電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正確；CP點(diǎn)的pOH4，溶液呈堿性，則c(OH-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C錯(cuò)誤；DN點(diǎn)-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)-lg=0，=1，此時(shí)pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，證明BOH

31、只能部分電離，屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。21、C【答案解析】A.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2r(Mg2+)r(H+) D 取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀生成，證明已洗凈 CH3CH2Br、CH3Br 【答案解析】I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化鋇之后；加入的Na2CO3溶液會(huì)與過(guò)量的BaCl2溶液、CaCl2溶液發(fā)生

32、沉淀反應(yīng)； (2)根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)的方程式中關(guān)系分析、計(jì)算；結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析；Na2SO3具有還原性，而Br2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒書寫離子方程式；(3)可用溴化鈉除去氯氣；.(1)根據(jù)Mg核外電子排布判斷其在周期表中的位置；Mg(OH)2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合；原子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，當(dāng)層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；(2)制備氫氧化鎂的過(guò)程為：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶

33、液，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無(wú)水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。(3) Mg(OH)2沉淀是從NaCl溶液中過(guò)濾出來(lái)的，只要在Mg(OH)2的最后洗滌溶液中無(wú)Cl-就可判斷洗滌干凈；.使鎂與CH3Br反應(yīng)制成CH3MgBr然后與CH3CHO反應(yīng)制??；也可以使Mg與CH3CH2Br反應(yīng)制取CH3CH2MgBr，然后與甲醛HCHO發(fā)生反應(yīng)制取得到，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)向含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子的NaCl溶液中先加入過(guò)量BaCl2溶液除去S

34、O42-，再加入過(guò)量Na2CO3溶液除去原溶液中含有的Ca2+及為除去SO42-而加入的過(guò)量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+CO32-=CaCO3，Ba2+CO32-=BaCO3；(2)Cl2具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2被含有SO2的溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，通過(guò)該富集作用，然后向溶液中再通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可見每反應(yīng)制取1mol Br2需要消耗2molCl2；步驟中需要向母液中加入稀硫酸酸化，這是由于氯氣溶于水，會(huì)與水

35、發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，向該溶液中加入酸，增大c(H+)，可使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，從而可起到抑制氯氣和水反應(yīng)的作用。步驟若用Na2SO3水溶液吸收Br2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Br-；(3)由于氧化性Cl2Br2，為除去溴單質(zhì)中少量的Cl2，可向其中加入溴化鈉，氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)溴及NaCl，達(dá)到除去氯氣的目的；.(1) Mg是12號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第A族；Mg(OH)2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電

36、子式為；在Mg(OH)2中含有Mg、O、H三種元素，H+核外無(wú)電子，離子半徑最小，Mg2+、O2-核外電子排布相同，具有兩個(gè)電子層，由于原子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，所以離子半徑大小順序?yàn)閞(O2-)r(Mg2+)r(H+)；(2) A.氯化鎂中加入活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，由于Mg很活潑，比鎂活潑的金屬冶煉是采用電解方法，消耗大量電能，不經(jīng)濟(jì)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂熔點(diǎn)高，要求設(shè)備條件高，消耗更多能源，不經(jīng)濟(jì)，B錯(cuò)誤；C.鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，鎂是活潑金屬，通常用電解的方法冶煉，不能用碳還原氧化鎂制備，C錯(cuò)誤；D.在HCl的氣氛中加熱Mg(OH)2，二者反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，同時(shí)也抑制了MgCl2的水解，利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應(yīng)方程式為：MgCl2Mg+Cl2，D正確；故合理選項(xiàng)是