初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)本冊(cè)總復(fù)習(xí)-江蘇省丹陽(yáng)市第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí)溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)2023

1、班級(jí)_ 姓名_ 備課組長(zhǎng)_ 【知識(shí)梳理】加快固體物質(zhì)溶解速率的措施可以是：_、_、_溶液稀釋與濃縮的相關(guān)計(jì)算： 不變?nèi)?、物質(zhì)的溶解性1.溶解性： （1）影響溶解性的因素： （2）飽和溶液、不飽和溶液a: 概念 飽和溶液： 不飽和溶液： b: 判斷方法 c:轉(zhuǎn)化不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液( )( )2. 物質(zhì)溶解性的定量表示（1）固體的溶解度的定義： 20時(shí)NaCl的溶解度為36g含義： 影響固體溶解度的因素： 注：氣體的溶解度影響因素：氣體性質(zhì)溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大 = 3 * GB2 在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度下此物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)

2、。T時(shí)，某物質(zhì)（該物質(zhì)不含結(jié)晶水）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為_(kāi)。 = 4 * GB2 在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。3.溶解度曲線(xiàn)t3時(shí)A的溶解度為 。P點(diǎn)的的含義 。 N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為 溶液，可通過(guò) 的方法使它變?yōu)轱柡汀?t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 從A溶液中獲取A晶體宜用 的方法。 從B溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法。 t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 ，無(wú)晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 除去A中的泥沙用 ；分離A與少量B的混合物，用 。4混合物的分離過(guò)濾法：分離可

3、溶物 + 難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶方法 蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度 的物質(zhì)，如 降溫結(jié)晶，適用于溶解度 的物質(zhì)，如 【當(dāng)堂訓(xùn)練】1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，攪拌后可以得到無(wú)色澄清溶液的是 （ ） A植物油 B面粉 C氯化鈉 D硫酸銅2、將含有少量泥砂的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A可用熱水加速粗鹽的溶解 B蒸發(fā)濾液時(shí)，要不斷用玻璃棒攪動(dòng)蒸發(fā)皿中的液體C配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等操作步驟D這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，必備的玻璃儀器有：燒杯、量筒、試管、玻璃棒、漏斗等3、20時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

4、。則下列敘述正確的是 （ ）A中所得溶液是飽和溶液 B20時(shí)10g水最多能溶解4gC溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為204、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，10時(shí)，50g 水中最多溶5g甲,20時(shí)，100g 水中最多溶10g乙。則15時(shí)，甲、乙溶解度的關(guān)系是：（ ）A甲大于乙 B.乙大于甲 C.相等 D.無(wú)法確定5、炎熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A4時(shí)，A溶液一定是飽和溶液 BC蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 DA溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

5、于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6、室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量晶體析出，其原因是 （ ） A. 溶質(zhì)的溶解度變小 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C. 溶劑的質(zhì)量減小 D. 溶液變成不飽和溶液7、下列說(shuō)法中不正確的是 ()溶液都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后來(lái)喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。(不考慮水分蒸發(fā))A.B.C.D.8、右圖為

6、A物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水) ( ) A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫 B從NM：先將N降溫再加入適量固體A C從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水 D從MN：先將M降溫再將其升溫9、如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線(xiàn)。在冬天氣溫為5時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時(shí)（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），不可能出現(xiàn)的情況是( )A溶液變渾濁 B溶液變?yōu)椴伙柡?C溶液質(zhì)量變小 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小10、下列曲線(xiàn)圖與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相一致的是（提示：碳酸鈣高溫分解生成CaO和CO2） （ ） A A B C D 11、現(xiàn)

7、有四個(gè)常見(jiàn)名詞：乳化、結(jié)晶、洗氣、過(guò)濾，將上述各名詞的序號(hào)填在與之相對(duì)應(yīng)的空格中：（1）由飽和食鹽水得到食鹽晶體 ； (2)用添加洗潔精的熱水洗去碗筷上的油污 ；（2）除去食鹽中的泥沙，先溶解，再 ；（4）用澄清石灰水除去CO中的CO2 。12、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來(lái)清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度為1.07g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3）13、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局锌兼溄印?(2023連云港)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（固體組成與溶質(zhì)相同）的溶解度曲線(xiàn)。在t1時(shí)，將質(zhì)量為ag的A、B、C三種物質(zhì)分別加入100g