二沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件

1、2022/9/21課前復(fù)習2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請運用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實,將你的想法與同學交流討論.1.如果誤食可溶性鋇鹽,造成鋇中毒,應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃.2.將溶液的pH調(diào)節(jié)到34,可除去硫酸銅溶液中的鐵離子.3.精制食鹽水時,可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子.2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請運用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實,將你的想法與同學交流討論.1.如果誤食可溶性鋇鹽,造成鋇中毒,應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃. 因Ba2SO42=BaSO4，使Ba2以沉淀形式最終排出體外，而

2、阻止了Ba2進入人體血液，引起蛋白質(zhì)變性而中毒，故可解毒。2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用例：如果溶液中Fe3+和Cu2+的濃度均為0.010 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH條件是什么? 已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.610-20pOH = 10.8 , pH = 3.2解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全時的OH-為:2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用Cu2開始沉淀的pH值為:pOH = 9.6, pH =5.4因此,

3、只要控制pH值在3.2 5.4之間即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請運用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實,將你的想法與同學交流討論.3.精制食鹽水時,可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子.利用了Mg2+2OH- Mg(OH)2 (s)加適量NaOH溶液除去Mg2+。2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：在無機化合物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（2）沉淀的方法a 、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨

4、水調(diào)PH值至78Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+b 、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2- =CuS Hg2+S2-HgS2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用c、其它生成沉淀的方法例如利用鹽類的水解反應(yīng)要除去含Cu2+、Cl-、Fe3+的溶液中的Fe3+，而不引入新雜質(zhì)，可加入什么化學物質(zhì)？CuOCu(OH)2CuCO32022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作

5、用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。 2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用2、沉淀的溶解（1）沉淀的溶解原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（2）沉淀的溶解舉例a 、酸堿溶解法 如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸，Al(OH)3溶于強堿CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO22022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用c、其它沉淀溶解

6、的方法 如:生成配位化合物使沉淀溶解 銀氨溶液的制取,寫出反應(yīng)的離子方程式。 Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ Ag(OH)+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律 不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解.2022/9/21二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（2）如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？試利用平衡移動原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋。AgI沉淀不會轉(zhuǎn)化為AgCI沉淀 。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化2022/9/21二、沉

7、淀溶解平衡的應(yīng)用小結(jié)：沉淀的轉(zhuǎn)化1、沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是溶解平衡的移動。一般來說,溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì).2、沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用交流與討論：如何除去鍋爐水垢(CaSO4)？CaSO4 SO42- + Ca2+ Na2CO3=2Na+CO32-CaCO3+2022/9/211、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 S

8、O32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB課堂練習2022/9/213、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdSC課堂練習2022/9/21課堂練習4、試利