初中化學(xué)中考其他-第5單元教案

1、第五單元課題 1 質(zhì)量守衡定律【教學(xué)目標】知識目標：1、識記：質(zhì)量守衡定律2、理解：從微觀角度認識質(zhì)量守衡定律能力目標：1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。2、了解研究化學(xué)問題的方法。情感目標：1、形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用?！窘虒W(xué)方法】猜想、分組實驗探究、討論、歸納?！窘虒W(xué)輔助工具】多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品【教學(xué)過程】一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？二、猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交流，

2、討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。三、假設(shè)的檢驗及推理1、制定計劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。2、進行實驗。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)

3、作、共同完成實驗。3、收集證據(jù)。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結(jié)，得出結(jié)論。 四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會

4、等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生：討論、歸納 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變原子是化學(xué)變化中的最小粒子參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？六、反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實

5、驗結(jié)果？2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。七、遷移與應(yīng)用遷移：提供一組題目進行反饋。應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。八、課后作業(yè)：書：P94 習(xí)題1-3九、課后記：本節(jié)課以實驗為引導(dǎo)，效果較好，學(xué)生接受難度不大。課題 2 化學(xué)方程式【教學(xué)目標】1知識與技能：理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式的兩條原則，能正確書寫化學(xué)方程式。2過程與方法：

6、以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。3情感態(tài)度與價值觀：通過比較體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美；結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和研究求學(xué)的品質(zhì)。通過課堂活動培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和合作學(xué)習(xí)意識。【教學(xué)重點】正確書寫化學(xué)方程式【教學(xué)難點】化學(xué)方程式的配平方法【教具準備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液【教學(xué)程序】提 問：從一寫到一萬要花多長時間？這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，走了捷徑。在化學(xué)的學(xué)習(xí)中也有捷徑可走。提 問：大家知道

7、哪些化學(xué)反應(yīng)？怎樣用無聲的語言表達出來？學(xué)生演排：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)的文字表達式。錦囊妙計：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。比較分析，導(dǎo)入新課：體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性一簡便、國際化；化學(xué)方程式突出的特點：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)（概念），同文字表達式一樣能告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（化學(xué)方程式提供的信息）提問過渡：既然化學(xué)方程式有這么多優(yōu)點，如果能將前面所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)都用化學(xué)方程式表示該多好！如何正確書寫化學(xué)方程式呢？探究活動一：嘗試書寫水電解的化學(xué)方程式。比較分析：化學(xué)方程式的書寫步驟一：寫；發(fā)現(xiàn)問題：化學(xué)式前加不加數(shù)字？加幾？直觀信息：觀看水電解的微觀擬人動畫。分析：兩個水分

8、子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的化學(xué)式前加上數(shù)字2（化學(xué)方程式提供的信息），加在化學(xué)式前的數(shù)字叫計量數(shù)，尋找合適的計量數(shù)的過程就是化學(xué)方程式的配平書寫步驟二：配。探究活動二：數(shù)一數(shù)配平后的化學(xué)方程式中反應(yīng)前后各原子的數(shù)目關(guān)系提出問題：為什么反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等？回顧分析：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，那么質(zhì)量呢？研究活動三：算一算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的乘積。歸納分析：化學(xué)方程式提供的信息反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書寫方程式的原則遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平？探究活動四：嘗試配平兩個化學(xué)方程式。討

9、論與交流：配平的心得技巧。對比分析：書寫步驟三：注。探究活動五：化學(xué)方程式糾錯。展示評價：展示評價學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，通過對錯例的分析，找到另一原則以客觀事實為基礎(chǔ)。探究活動六：能力升級，化學(xué)方程式拼裝游戲。評價質(zhì)疑：評價小組合作成果。提出問題：反應(yīng)中的信息是否都反映在方程式中？演示實驗：鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)。分析講解：在氫氣化學(xué)式后面加上“”表示生成的氣體。演示實驗：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。提 問：怎樣標注反應(yīng)中生成的沉淀？提 問：是否只要生成了氣體或固體都要標注箭頭？交流討論：提供學(xué)習(xí)素材，分析箭頭的使用原則。評價反思：評價學(xué)生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求新知的

10、過程中完善前面的學(xué)習(xí)成果。探究活動七：課堂小結(jié)，知識的整理和歸納。學(xué)力升級：學(xué)案12附：板書設(shè)計化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子書寫步驟：1寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件2配平：參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)目相等3注明反應(yīng)條件書寫時應(yīng)遵守：l遵守質(zhì)量守恒定律；2尊重客觀事實。課題三 利用化學(xué)方程式的簡單計算【教學(xué)目標】知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算能力：掌握解題格式和計算方法，培養(yǎng)學(xué)生計算能力。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用能源?！窘虒W(xué)重點】由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物

11、（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！窘虒W(xué)方法】 教學(xué)演練法?！窘虒W(xué)過程】【問題引入】我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣?！拘〗Y(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，由于化學(xué)方程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)方程式必須寫準確，以保證計算準確。本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。化學(xué)議程式要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識?！就队啊侩S堂檢測（見附3）檢查學(xué)生當堂知識掌握情況。獨立完成檢測題。及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。附1：課堂練習(xí)一1寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)方程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比？現(xiàn)有克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水?2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為_ ,那么,克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成_克二氧化硫.附2;課