工藝流程綱要綱要題專練

1、工藝流程大綱大綱題專練工藝流程大綱大綱題專練4/4工藝流程大綱大綱題專練2020屆高三化學(xué)-工藝流程31鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有寬泛的應(yīng)用。從某礦渣成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工藝流程以下：已知(NH4)2SO4在350分解生成NH3和H2SO4，回答以下問(wèn)題：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有(寫化學(xué)式)。（2）礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反響生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為。（3）向“浸取液”中加入2+-3-1NaF以除掉溶液中Ca(濃度為1010molL)，當(dāng)溶液中c(F-)=2010

2、-3-1-11。molL時(shí)，除鈣率為_(kāi)Ksp(CaF2)=4010（4）溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分別：Fe2+水相+2RH有機(jī)相FeR有機(jī)相+2H+水相。萃取劑與溶液的體積比(V0VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響以以下圖，V0VA的最正確取值為_(kāi)。在_(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相重生而循環(huán)利用。（5）以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理以以下圖。通電后，在鐵電極周邊生成紫紅色的FeO42-，若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。v1.0可編寫可改正電解時(shí)陽(yáng)極的電極反響式為，離子互換膜(b)為_(kāi)(填“陰”或“陽(yáng)”)離子互換膜。

3、向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少許的NaClO溶液，積淀溶解。該反響的離子方程式為。2六氟磷酸鋰(LiPF6)常作鋰電池的電解質(zhì)，一種用鋰礦粉（主要成分是Li2O，含少許Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備六氟磷酸鋰的流程以下：已知部分信息以下：常溫下，KspAl(OH)3=1033；LiF難溶于水，不溶于醇，易溶于氫氟酸等?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）濾渣1的主要成分是_（填化學(xué)式）；操作A的名稱是。（2）為了提升“酸浸”速率，宜采納舉措有（答兩條）。（3）產(chǎn)生濾渣2的離子方程式為。（4）Li2CO3和氫氟酸反響不可以在玻璃容器中進(jìn)行，其原由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）一般以為金屬離子濃度105mo

4、lL1時(shí)已完滿積淀。列式計(jì)算說(shuō)明pH=5時(shí)Al3+能否完滿積淀：。（6）利用上述制備的Li2CO3與鹽酸反響，在氯化氫氛圍中將LiCl溶液蒸干獲得LiCl，電解熔融的LiCl制備鋰。在蒸干LiCl溶液過(guò)程中，HCl的作用是；1v1.0可編寫可改正電解法制備鋰的陽(yáng)極反響式為。若酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)致使Te的回收率（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），防備3金屬鈦(Ti)因硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐化而被寬泛應(yīng)用。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO，局部酸度過(guò)大的操作方法是。“加壓3鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工藝流程以以下圖：浸出”過(guò)程發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為。（3）“加壓浸出”后的固體用融化水“水

5、浸”，該過(guò)程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對(duì)該工藝流程很重要，寫出兩條提升“水浸”速率的措施：，“濾液1”的主要溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（4）“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的目的（1）鈦鐵礦在酸浸前需進(jìn)行粉碎辦理，原由是。是。（2）鈦鐵礦和濃硫酸反響的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反響中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是。（5）要從“濾渣2”分別出Au，可以向?yàn)V渣中加入的物質(zhì)是（3）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防備2+A是。（6）“還原”制備碲粉的離子方程式Fe被氧化，物質(zhì)（4）在溶液中加水并加熱的目的是。為。（5）上述冶煉金屬鈦的過(guò)程中，可回收利用的物質(zhì)是。5氧化鈹和氧化鋁都可用作高溫耐火資料和特種陶

6、瓷資料的原料，以綠柱石（主要含BeO、Al2O3、（6）上述流程制得的金屬鈦中混有少許雜質(zhì)，可加入溶消除掉。SiO2）為原料制備氧化鈹和氧化鋁的工藝流程以下：（7）若鈦鐵礦中鈦的含量為a%，整個(gè)流程鈦的耗費(fèi)率為b%，欲制造1t金屬鈦，需要鈦鐵礦的質(zhì)量為_(kāi)t(用含a、b的代數(shù)式表示)。4、碲(Te)位于元素周期表第A族，該元素構(gòu)成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光明劑、玻璃的著色資料及合金資料的增添劑等。精華銅的陽(yáng)極泥含有CuTe、Au、Ag等，利用以下工2藝流程可回收碲：已知：Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相像。（1）BeO、Al2O3、SiO2三種物質(zhì)中屬于酸性氧化物的名稱是。（2）寫出濾渣在加

7、熱條件下反響生成氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)方程式：_。（3）濾液中加入氨水發(fā)生反響的離子方程式為。能否用NaOH溶液取代氨水，說(shuō)明原由。已知：TeO2熔點(diǎn)733，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。（+4）濾液含NH4，查驗(yàn)NH4的方法是回答以下問(wèn)題：。（1）Te與S的簡(jiǎn)單氫化物的堅(jiān)固性強(qiáng)弱次序?yàn)開(kāi)（用氫化物的化學(xué)式表示）。（5）若濾液中Be2+、Al3+的濃度均為molL-1，加氧化鋁調(diào)理濾液的pH，當(dāng)Be2+剛開(kāi)始產(chǎn)生積淀（2）已知“加壓浸出”的主要成分為TeO2，“加壓浸出”時(shí)要控制溶液pH為，酸性不可以過(guò)強(qiáng)。2v1.0可編寫可改正時(shí)，c(Al3+)=（已知：KspAl(OH)3=10-34，KspBe(OH

8、)2=10-22）。（4）要求Fe2+萃取率最低，Ni2+的萃取率最高，依據(jù)圖象，最正確取值為；在強(qiáng)酸性介質(zhì)中“反萃取”（6）氧化鋁除了可用作高溫耐火資料和特種陶瓷資料的原料外，還可制備金屬鋁，工業(yè)上采納電能使有機(jī)相重生而循環(huán)利用；解熔融氧化鋁制備鋁，其陽(yáng)極電極反響式為。（5）電解時(shí)正極連結(jié)鐵電極，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子在堿性條件下反響生成FeO42-，電極反響式電解時(shí)產(chǎn)生的Al可與NaOH溶液反響生成標(biāo)準(zhǔn)情況下HL，則耗費(fèi)的Al為_(kāi)g，若L為Fe-6e-2-+4HO；離子互換膜(b)贊成氫氧根離子向挪動(dòng)，為陰離子互換膜；242標(biāo)準(zhǔn)情況下H2由單質(zhì)硅與NaOH溶液反響制得，則需要耗費(fèi)硅_g。向鐵

9、電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少許的NaClO溶液，積淀溶解。次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化生成高鐵酸鈉，反響的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-42-+3Cl-2+4OH=2FeO+5HO。2020屆高三化學(xué)-工藝流程3答案1、【答案】（1）SiO2（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O（3）99%（4）強(qiáng)酸性（5）Fe-6e-2-+4HO42陰2Fe(OH)-2-+3Cl-+5HO3+3ClO+4OH=2FeO42【分析】某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸銨研磨后，600C焙燒，已知：（NH4）2SO4在350以

10、上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3，在90C的熱水中浸泡過(guò)濾獲得浸出液，加入NaF除掉鈣離子，過(guò)濾獲得濾液加入萃取劑獲得無(wú)機(jī)相和有機(jī)相，無(wú)機(jī)相經(jīng)過(guò)一系列操作獲得硫酸鎳，有機(jī)相循環(huán)使用。1）礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸銨加熱浸取后的浸渣為不反響和不溶于水的硫酸鈣和二氧化硅，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有SiO2；（2）礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與4243和水，反響的化學(xué)方程式為H2SO及空氣中的氧氣反響生成Fe(SO)4FeO+6H2SO4+O2=2F

11、e2(SO4)3+6H2O；2、【答案】（1）SiO2過(guò)濾（2）加熱、攪拌、適合增大硫酸濃度等（3）Al3+HO+Al(OH)+3NH234（4）4HF+SiO22H2O+SiF4（5）pH=5，c(H)=1105molL1，c(OH)=1109molL1，c(Al3KspAlOH32.0103361513+)=c3(OH)(1109)3=10molLH2Te（3）濾液中含BeCl2，加入氨水發(fā)生反響的離子方程式為2+Be+2NH3H2OBe(OH)2+2NH4。（2）偏低遲緩加入H2SO，其實(shí)不停攪拌CuTe+2HSO2CuSO+TeO+2HO4224224（4）查驗(yàn)NH4+的方法為取濾液于

12、試管中，加入（4）制備TeO32NaOH溶液并加熱，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放于（3）固體粉碎、適合提升水的溫度CuSO4、H2SO4NH4+。試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明含（5）稀硝酸（或HNO3）（6）TeO42+3SO32+2H+3SO42+Te+H2O（5）若濾液中Be2+、Al3+的濃度均為molL-1，則當(dāng)Be2+剛產(chǎn)生積淀時(shí)，【分析】（1）S、Te同主族，同主族從上到下，非金屬性漸漸減弱，故H2S堅(jiān)固性比H2Te強(qiáng)。KspBeOH28.01022210-1（2）由題意知，TeO2微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，若酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)溶解生成的TeO2，致使Te回c(OH)=c(Be2+)，解得c(O

13、H)=10molL，0.02收率偏低，防備局部酸度過(guò)大的操作方法是遲緩加入H2SO4，其實(shí)不停攪拌。“加壓浸出”的過(guò)程主假如Cu2Te在酸性條件下被空氣氧化的過(guò)程，故化學(xué)方程式為Cu2Te+2HSO4+2O2CuSO4+TeO2+2H2O。（3）固體粉碎，可增大固體與酸液的接觸面積，適合提升水的溫度，都能提升浸出速率；“濾液1”的溶質(zhì)中含CuSO4、H2SO4。（4）TeO溶解于堿液中生成亞碲酸鹽（TeO2），反響的離子方程式為-TeO2+HO。3TeO+2OH3222c(Al3+)=KspAlOH33.010343.75105-1。c3(OH)(2.01010)3molL（6）工業(yè)上采納電解熔融氧化鋁制備鋁，陽(yáng)極是2-失電子，其電極反響式為2-2O2O-4eO。依據(jù)2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H2和Si+2NaOH+HONa2SiO3+2H2反響式關(guān)系計(jì)算可得消耗Alg，耗費(fèi)Sig。（5）由題干信息可知濾渣2中含Au、Ag等，Ag可以和稀硝酸