選修化學(xué)反應(yīng)原理各章知識(shí)結(jié)構(gòu)市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、選修4化學(xué)反應(yīng)原理各章知識(shí)結(jié)構(gòu)第1頁(yè)目錄緒 言第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三章 水溶液中離子平衡第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第2頁(yè)第一章知識(shí)結(jié)構(gòu)1 32第3頁(yè)反應(yīng)熱 焓變定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收熱量,通常叫做反應(yīng)熱,也稱“焓變” 。符號(hào)：用H表示。單位：普通采取kJ/mol。H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。 第4頁(yè)熱化學(xué)方程式 H寫(xiě)在方程式右邊，用空格隔開(kāi)，H值“-” 表示放熱反應(yīng)， H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2. H與測(cè)定條件相關(guān)，沒(méi)有標(biāo)明是指25，101KPa3. 系數(shù)只表示物質(zhì)量，能夠是分?jǐn)?shù)。4. 要注明反應(yīng)物和

2、生成物聚集狀態(tài)，通慣用s、l g表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“、”。5. H值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。6. 正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng) 二者H符號(hào)相反而數(shù)值相等。第5頁(yè)燃 燒 熱概念: 25、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出熱量,叫做該物質(zhì)燃燒熱.注意: 可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)為1, H0,以此為標(biāo)準(zhǔn)配平,其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù); 完全燃燒,以下元素要生成對(duì)應(yīng)氧化物: C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g)第6頁(yè)蓋 斯 定 律 定義: 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系始態(tài)和終態(tài)相關(guān),而與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān).第7頁(yè)注 意 熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)

3、,反應(yīng)熱 數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù); 熱化學(xué)方程式相加減時(shí),同種物質(zhì)之間可 以相加減,反應(yīng)熱也隨之相加減; 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),H“+” “-”號(hào)必須隨之改變.第8頁(yè)1.化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有大小而沒(méi)有方向；2.普通計(jì)算出來(lái)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不一樣時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)速率是不相同；3.對(duì)于固體或氣體反應(yīng)中液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們“濃度”是不變，所以普通不用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；4.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不一樣物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 第9頁(yè)1. 常溫常壓下，1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出 9

4、2.3 kJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確是( )。AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl；H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol 第10頁(yè)2. 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，以下說(shuō)法中正確是( )。A濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱57.3 kJB含l molH2SO4稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 k

5、JC1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJ第11頁(yè)第二章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率原因化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向化學(xué)平衡測(cè)量方法反應(yīng)可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響原因及平衡移動(dòng)原理熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心定量表示方法第12頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率（一）定義及表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低或生成物濃度增加來(lái)表示。（二）單位mol /（Ls）， mol /（Lmin）， mol/（Lh）等 。（三）數(shù)學(xué)表示

6、式： |c| t V =第13頁(yè)可逆反應(yīng)： 在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)： 是指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)。 第14頁(yè)化學(xué)平衡特征 逆 一定條件下可逆反應(yīng)；動(dòng) 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；等 正逆反應(yīng)速率相等；定 各組分濃度不再發(fā)生改變，保持一定；變 條件改變,平衡發(fā)生改變。 第15頁(yè)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等 V正=V逆。各組分濃度保持不變。相關(guān)物理量恒定不變（壓強(qiáng)、密度、體系顏色、體積、混合氣體平均分子量等）。 第16頁(yè)2、在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2+3H2=2NH3到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志是（ ）A、NH3生成速率與NH3分解速率相等B、單位時(shí)間內(nèi)生成2 molN2,同時(shí)生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3濃度不再改變D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變第17頁(yè)第三章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論1 弱電解質(zhì)電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質(zhì)溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積2 水電離和溶液酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用3 鹽類水解 水電離平衡 弱電解質(zhì)生成鹽類水解水 解應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐