無(wú)錫市普通高中2018年秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試卷化學(xué)

1、無(wú)錫市一般高中2018年秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試卷化學(xué)無(wú)錫市一般高中2018年秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試卷化學(xué)11/11無(wú)錫市一般高中2018年秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試卷化學(xué)無(wú)錫市一般高中2018年秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2答案所有寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試題紙上一律無(wú)效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5第卷選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：此題包含10小題，每題2分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。12018年世界環(huán)境日中國(guó)主題是“漂亮中國(guó)，我是行動(dòng)者”。以下行為切合該主題的是A

2、推行使用家庭燃油汽車(chē)B逐漸推行使用電子支付C加增強(qiáng)石能源的開(kāi)采利用D推行使用一次性塑料餐具2以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的選項(xiàng)是A二氧化碳的電子式為：B次氯酸的構(gòu)造式：HClOC原子構(gòu)造表示圖能夠表示12C，但不能夠表示14CD碳酸電離的方程式為：H2CO32+CO3+2H3以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途擁有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是二氧化硅擁有高熔點(diǎn)，可用于制備光導(dǎo)纖維FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板C氧化鋁擁有兩性，可用于制備耐高溫資料DNa2O2能與水、CO2反響放出O2，可用作供氧劑4室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是-1、OH2A0.1molLNaHCO3溶液：K、Na、CO3-13、

3、Cl2B0.1molLKNO3溶液：H、Fe、SO4-1、K2、NaC0.1molLHCl溶液：CH3COO、SO4-13、Ba2、NaD0.1molLKI溶液：Fe、Cl5以下制取氨氣、考證其化學(xué)性質(zhì)、采集并進(jìn)行尾氣辦理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿制取氨氣B除掉氨氣中的水蒸氣C考證氨氣擁有復(fù)原性D汲取尾氣6以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是-1-A為克制FeCl2在溶液中水解，可加入適當(dāng)?shù)南跛釢?、稀硫酸分別與鋅反響時(shí)，產(chǎn)生不一樣氣體C水玻璃長(zhǎng)久裸露在空氣中會(huì)因汲取二氧化碳而變質(zhì)D向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色7以下指定化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A二氧化錳和濃鹽酸共熱：Mn

4、O2+4HClMn2+2Cl22H2O+ClBAlCl3溶液中滴加過(guò)度氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC將Cu2O與稀HNO3混淆：3Cu2O14H2NO36Cu2+2NO7H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCOCaCO3+H2O3+OH8五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)挨次增大，元素X與W位于同一主族，元素Z的單質(zhì)既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AW的最高價(jià)氧化物能與水反響生成相應(yīng)的酸B工業(yè)上常用單質(zhì)

5、X復(fù)原Z的氧化物制取單質(zhì)ZC簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的次序：YZMD化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵9在給定的條件下，以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能實(shí)現(xiàn)的是C10以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為6.021023在酶催化淀粉水解反響中，溫度越高淀粉水解速率越快C反響CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自覺(jué)進(jìn)行，是由于H0D加入少許硫酸銅可加速鋅與稀硫酸的反響速率，其原由是Cu2+水解顯酸性不定項(xiàng)選擇題：此題包含5小題，每題4分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選

6、一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11在新式鈷基電催化劑作用下，用石墨、鐵做電極資料，可將CO2和水轉(zhuǎn)變?yōu)榧姿?。?2-反響原理以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是石墨做陽(yáng)極，鐵做陰極陽(yáng)極的電極反響式：2O24eO2HCOOHC陰極的電極反響式：CO2+2e+2H電解過(guò)程中陽(yáng)極的質(zhì)量必定不變12依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所獲取的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有某鹽溶液的試管中滴入NaOH溶液后，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙未變藍(lán)色該鹽中不含NH4離子B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出部分Na2SO3被氧化現(xiàn)白色積淀；再加入足量稀

7、鹽酸，部分積淀溶解C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于2+Cu的氧化性D向NaCl、NaI的混淆稀溶液中滴入少許稀AgNO3Ksp(AgCl)Ksp(AgI)溶液，有黃色積淀生成13以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)符合的是A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反響的焓變D圖丁表示N2+3H22NH3的v(逆)隨時(shí)間變化曲線，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)1425時(shí)，用0.10mol-1-1的三種一元堿L的鹽酸分別滴定體積

8、同樣且濃度均為0.10molLXOH、YOH及ZOH，滴定曲線以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A三種堿的電離均衡常數(shù)關(guān)系：K(XOH)K(YOH)K(ZOH)V(鹽酸)B滴定至V(堿)=0.5時(shí)，溶液中:c(Y+)c(Cl)c(YOH)c(OH)c(H+)V(鹽酸)C滴定至V(堿)=1時(shí)，將三種溶液混淆后：c(XOH)+c(YOH)+c(ZOH)c(H)c(OH)DpH=7時(shí)，三種溶液中：c(X+)c(Y+)c(Z+)-3-15已知反響：224(無(wú)色)H0。將必定量的NO2充入注射器中后封口，2NO(紅棕色)NO以下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小，

9、且整個(gè)操作過(guò)程物質(zhì)均為氣態(tài)，設(shè)操作過(guò)程中溫度不變）。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是Ab點(diǎn)到c點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣體顏色先變深后變淺，最后氣體顏色比a點(diǎn)還要深Bc點(diǎn)與a點(diǎn)對(duì)比，n(NO2)減小，混淆氣體密度增大Cd點(diǎn)：v(逆)v(正)D若在注射器中對(duì)反響H2(g)I2(g)2HI(g)進(jìn)行完整同樣的操作，最后能獲取相像的透光率變化趨向圖像第卷非選擇題（共80分）16（12分）金屬鈦兼具鋼和鋁的性質(zhì)，逐漸獲取寬泛的應(yīng)用，成為繼鐵、鋁以后興起的“第三金屬”。目前鈦的生產(chǎn)主要采納金屬熱復(fù)原法，以下是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備金屬鈦以及副產(chǎn)品FeSO47H2O的工藝流程

10、：已知：1常溫下金屬鈦不開(kāi)朗，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、X2（鹵素）、O2等反響，但在高溫下易與X2（鹵素）、O2、N2、H2以及C等反響。2Ti4+簡(jiǎn)單水解獲取TiO2+離子，TiO2+離子進(jìn)一步水解獲取H2TiO3?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：（1）鈦鐵礦“溶煮”前需要粉碎，其目的是。（2）“溶煮”時(shí)，F(xiàn)eTiO3與濃硫酸反響時(shí)生成Ti(SO4)2和TiOSO4，反響中無(wú)氣體放出。寫(xiě)出生成TiOSO4的化學(xué)方程式為。（3）在“積淀池”中加入鐵的目的是。（4）已知FeSO4在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖，在“積淀池”中獲取積淀的操作是。（5）“加熱煮沸”操作的目的。6）“精華”時(shí)從Ti和Mg的混淆物中提取Ti的方法

11、為。17（14分）高活性固體堿Na2O/Al2O3-MgO是一種催化劑，一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁并進(jìn)一步用來(lái)制備合成該催化劑的前驅(qū)體資料的流程圖以下：-4-（1）鋁土礦與燒堿反響可獲取鋁硅酸鈉（Na2OAl2O33SiO222H2O），生成該難溶物的化學(xué)反響方程式。（2）濾液A與過(guò)度氣體X反響的離子方程式是。（3）由固體甲所制得的Mg(NO3)2溶液中含有少許Fe3+，合適的提純?cè)噭椋詈笕芤簆H的合理范圍為。已知：部分氫氧化物開(kāi)始積淀和積淀完整的pH以下表氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始積淀的pH1.59.4積淀完整的p

12、H4.112.4（4）固體堿Na2O/Al2O3-MgO的合成：先將Mg(NO3)26H2O和Al(NO3)39H2O按必定物質(zhì)的量之比配成溶液，而后滴加氨水調(diào)pH為910，靜置4h，過(guò)濾，既而將積淀浸入15%的Na2CO3溶液中，老化（60）、過(guò)濾、烘干、焙燒得催化劑。圖17-1為不一樣n(Mg)n(Al)的XRD圖譜，當(dāng)n(Mg)n(Al)=時(shí)，所得催化劑的催化活性最好。（已知：有效成分為Na2MgAl10O17，峰高或許峰的面積表示相應(yīng)晶體的含量）圖17-1圖17-2圖17-2為n(Mg)n(Al)最優(yōu)化時(shí)焙燒溫度對(duì)催化劑催化活性的影響，最適合的焙燒溫度是；剛開(kāi)始升溫時(shí)，溫度的提升對(duì)催化

13、劑的活性提升比較顯然爾后影響不大的原由是。18（12分）磷不單在地殼中寬泛散布，也存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中，是動(dòng)植物不行缺乏的元素之一。（1）磷酸鋅銨是一種擁有潛伏應(yīng)用遠(yuǎn)景的新資料，可由等物質(zhì)的量的Zn(CH3COO)22H2O-5-和(NH4)2HPO4于低溫固相合成。寫(xiě)出制備磷酸鋅銨的反響方程式。（2）以下圖為某磷酸鋅銨樣品的熱重（TG）曲線圖。由圖可知，樣品在95115失重約為2%，其失重的可能原由是；200450失重約為10%，其失重的可能原因（波及化學(xué)反響的需寫(xiě)出方程式）。（3）以下是古生物化石中磷元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方法。稱取古生物化石樣品1.000g，經(jīng)處理后，以鉬酸銨積淀

14、磷為磷鉬酸銨(NH4)2HPO412MoO3H2O，用水洗去過(guò)度的鉬酸銨后，用0.1000molL-1NaOH50.00mL溶解積淀。此過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)方程式為：22+2NH+(NH4)2HPO412MoO3H2O+24OH12MoO4+HPO44+12H2O過(guò)度的NaOH用0.2000molL-1HNO3滴定，以酚酞作指示劑，用去HNO310.27mL（已知此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)P元素以HPO42存在）。試計(jì)算該古生物樣品中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19（12分）高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推動(dòng)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過(guò)以下反響制取：NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl

15、(aq)（1）將上述反響獲取的混淆溶液加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，即能獲取固體產(chǎn)物NH4ClO4。試解說(shuō)能夠從混淆溶液中結(jié)晶析出NH4ClO4的主要原由是。2）為測(cè)定上述結(jié)晶法所獲取樣品中的NH4ClO4的含量，可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置以以下圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟以下：步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：正確稱取樣品ag于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：正確量取L-1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3molL-1NaOH溶液。-6-步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中節(jié)余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖刷

16、冷凝裝置23次，清洗液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmolL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。在步驟1中，請(qǐng)你提出一種檢查裝置氣密性的方法：。步驟5中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為：。步驟6的目的是。利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中NH4ClO4的含量是（用含有a、c、V的表達(dá)式表示）。20（14分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（1）用化學(xué)方程式表示SO2水溶液在空氣中酸性變強(qiáng)的原由：。寫(xiě)出亞硫酸的電離均衡常數(shù)表達(dá)式Ka1=。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為汲取液，可由NaOH溶液汲取SO2制得，該反響

17、的離子方程式是。（3）汲取液汲取SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32)n(HSO3)變化關(guān)系以下表：291911991n(SO3)n(HSO3)pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)均衡原理解說(shuō)：。當(dāng)汲取液呈中性時(shí)，溶液中c(HSO3)c(SO32)。（填“”“”或“”）（4）若用Na2CO3溶液汲取SO2，跟著SO2的連續(xù)通入，溶液中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。圖中線2表示的組分為（填化學(xué)式）。21.（16分）捕集、利用、減少CO2是人類(lèi)可連續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。（1）最近幾年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)思。把含有大批CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提

18、拿出來(lái)，并使之與H2反響生成可重生能源甲醇。其工藝流程以下圖：-7-在合成塔中，如有44gCO2與足量H2反響，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出53.7kJ的熱量，該反響的熱化學(xué)方程式是。上述流程中可循環(huán)使用的是（填化學(xué)式），該流程表現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念。（2）天然氣與二氧化碳可制取H2，其原理為：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。在10L密閉容器中通入lmolCH4與1molCO2，在必定條件下發(fā)生反響，測(cè)得CH4的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖21-1所示。圖21-1圖21-2由圖21-1可知，壓強(qiáng)P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v(正)v(逆)（填

19、“大于”、“小于”或“等于”）。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反響的均衡常數(shù)K=。必定條件下PdMg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”進(jìn)而變廢為寶，其反響機(jī)理如圖21-2所示，該反響的化學(xué)方程式為。（3）溶于海水的CO2主要以HCO3-的形式存在。利用圖21-3所示裝置從海水中提取CO2，有益于減少環(huán)境溫室氣體含量。圖21-3寫(xiě)出b室中發(fā)生的離子方程式：。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)辦理b室排出的海水，合格后排回海洋。辦理至合格的方法是。-8-無(wú)錫市一般高中2017年秋學(xué)期高三期中調(diào)研考試卷化學(xué)參照答案單項(xiàng)選擇題：此題包含10小題，每題2分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。題號(hào)12345678910答案BA