2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市興安第一中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市興安第一中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中，正確的是（）A鈉放入水中 Na+H2ONa+OH+H2B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+3OHAl（OH）3D向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3+OHCO32+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A原子個數(shù)不守恒；B電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；C一水合氨為弱堿，應保

2、留化學式；D漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應【解答】解：A鈉放入水中，離子方程式：2 Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A錯誤；B電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故B正確；C實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁，離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C錯誤；D向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3?H2O，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大2.

3、 在化學學習中，利用類比推理是一種學習的好方法。以下類比推理正確的是AA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點隨相對分子質量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規(guī)律B加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發(fā)結晶后的最終產物為MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3+3S2+6H

4、2O=2Fe(OH)3+3H2S參考答案：C略3. 下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 HYPERLINK / A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 HYPERLINK / C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 HYPERLINK / 參考答案：A4. 如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?a Z（g

5、）此時中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）A物質Z的化學計量數(shù)a=2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：參考答案：BC解：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則： 2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0轉化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則X、Y中只有一

6、種為氣態(tài)，故B正確；C若X、Y均為氣態(tài)，反應體系的壓強大于反應體系的壓強，反應可看成是在的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率，故C正確；D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖壓強等于圖壓強，則、中從開始到平衡所需的時間：=，故D錯誤；故選BC5. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A、無水硫酸銅、蔗糖 B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵 D、生石灰、食鹽參考答案：B略6. 將固體MnC2O42H2O放在坩堝里加熱，固體質量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如

7、下表：溫度（）255075100214280固體質量（g）17.917.916.014.314.37.10下列說法錯誤的是A2550 ，MnC2O42H2O未發(fā)生變化B75 時，MnC2O42H2O部分失去結晶水C100時，坩堝內固體均為MnC2O4D280時，坩堝內固體為混合物參考答案：D略7. 下列實驗操作能夠達到實驗目的的是 ( )A用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B實驗室采用下圖所示裝置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗 參考答案：A略8. 下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀

8、的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2參考答案：D略9. 下列說法正確的是A與稀、稀反應均有氣泡產生，說明與兩種酸均發(fā)生置換B中陰陽離子數(shù)數(shù)目之比為1：1C與均能使品紅褪色，說明二者均有氧化性D能夠與人體里的血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒參考答案：D試題分析：A中Fe與HNO3反應放出氣體為NO，不為置換反應，故A錯誤。B中陽離子為Na+，陰離子為O22，故陰陽離子個數(shù)比為1:2，故B錯誤。C中SO2使品紅褪色是因為SO2與有機色素絡合為一種無色物質，并不是因為氧化性，故C錯誤?？键c：元素及其化合物知識的考查。10. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期

9、表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法申正確的是 A元素Y、Z的氫化物沸點比較：YZ BX、Y形成的化合物都易溶于水 CZ的單質與氫氣反應較Y劇烈 D最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強參考答案：D略11. 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略12. 下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHC

10、O3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O參考答案：B略13. 下列敘述正確的是 （ ） A電解NaCl溶液時，陰極產生1 mol Cl2的同時陽極產生l molH2 B01 molL-1 AlCl3溶液中Al3+的濃度為01 molL-1 C7 g 14C中所含中子數(shù)為4 NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） D224 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應，轉移01 mol電子參考答案：C略14. 對于密閉容器中進行的反應N2O22NO，下列條件能加快其反應速率的是 A增大體積使壓強減小 B體

11、積不變，充入N2使壓強增大 C體積不變，充入He使壓強增大 D壓強不變，充入氣體Ne參考答案：B略15. 維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質，下列說法正確的是（ ）A. 維生素C和食鹽都是強電解質B. 維生素C和食鹽都是供能物質C. 維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D. 等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質；食鹽屬于強電解質。B、維生素在人體內的主要作用是參與生長發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質；

12、功能物質主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小。D、等物質的量的維生素C和食鹽，其質量不相同，等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量不相同?？键c：維生素屬于選修1第一章關注營養(yǎng)平衡第四節(jié)內容；電解質、氧化性兩個基本概念屬于必修1內容，物質的量基本計算必修1內容，溶液概念，初三內容。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共14分）(2分)下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是_(填序號)A用托盤天平稱取11.70g食鹽B用量筒量取12.36mL

13、鹽酸C用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液D用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液(6分)現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： C (NaOH) = _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏_。III (6分)我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫

14、出有關離子方程式。(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到 為終點。約半分鐘后導致褪色的原因： 。(2)以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)到 為終點，約5min后溶液又顯色的原因： 。參考答案：(2分) C（6分）（1）用已知物質的量濃度的標準鹽酸潤洗2到3次 （2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V mol/L。 （3）高 (各2分)III（6分）(1) 顯現(xiàn)淺紅色且在半分鐘內不褪色；（1分） 空氣中存在CO2 、H2S ， CO2+OH-=HCO3-， H2S+OH-=HS-+H2O（2分，敘述合理即可，下同）(2) 藍色恰好褪去；（

15、1分） 空氣中存在O2； O2+4I-+4H+=2H2O+I2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式 （2）TiCl4熔點是25，沸點136.4，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于 晶體；BH4中B原子的雜化類型為 ；（3）在 TiO2催化作用下，可將CN氧化成CNO，進而得到N2與CNO互為等電子體的分子化學式為 （4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2?H

16、2O（綠色），兩者配位數(shù) （填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是 （5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為 （6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2若該晶胞的密度為g?cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為 cm參考答案：（1）3d24S2；（2）分子；sp3；（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；（4）相同；Cl、H2O；（5） TiOn2n+；（6）【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【分析】（1）Ti是22號元素，原子核外

17、電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書寫價電子排布式；（2）根據(jù)題目中提供的物理性質TiCl4在常溫下是無色液體，熔點是25，沸點136.4，來判斷晶體類型；根據(jù)價層電子對互斥理論確定B原子的雜化類型；（3）根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來回答；（4）根據(jù)配合物的結構分析，內界離子數(shù)為配位數(shù)，據(jù)此分析配體；（5）每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比，Ti元素為+4價、O元素為2價，據(jù)此書寫其化學式；（6）在每個鈦的晶胞中含有鈦原子數(shù)為8+=4，設晶胞的連長為a，根據(jù)=計算得晶胞的體積，再計算得晶胞的邊長【解答】解：（1）T

18、i是22號元素，原子核外電子數(shù)為22，元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，則價電子排布式為：3d24S2，故答案為：3d24S2；（2）因TiCl4在常溫下是無色液體，熔點是25，沸點136.4，熔沸點低，由此可判斷 TiCl4是由共價鍵結合的分子，晶體類型屬于分子晶體，BH4中B原子價層電子數(shù)=4+（3+141）=4，且不含孤電子對，B原子是sp3雜化，BH4是正四面體構型，故答案為：分子；sp3；（3）CNO中電子數(shù)為：6+7+8+1=22，與CO2具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目，是等電子體，常見粒子還有N2O、CS2、BeCl2等；故答案為：CO2（或N2O、

19、CS2、BeCl2等）；（4）Ti（ H2O）6Cl3（紫色），配體為：H2O，配位數(shù)為6，TiCl（H2O）5Cl2?H2O（綠色），配體為Cl、H2O，配位數(shù)為6，兩者配位數(shù)相同，故答案為：相同；Cl、H2O；（5）每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比為1：1；Ti元素為+4價、O元素為2價，據(jù)此書寫其化學式為TiOn2n+，故答案為：TiOn2n+；（6）在每個鈦的晶胞中含有鈦原子數(shù)為8+=4，設晶胞的連長為a，根據(jù)=所以a=，故答案為：【點評】本題考查物質結構和性質，涉及核外電子排布、等電子體、雜化方式的判斷、晶胞的計算等知識點，難點是晶胞的計算，靈活運用公式是解本題關鍵，題目難度中等18. 現(xiàn)有一含少量SiO2雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取2.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應，4次實驗的結果記錄如下：次序鹽酸剩余固體1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g （1）原樣品的純度（C