2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中C（H+）=110-3，下列敘述正確的是（ ）A該一元酸溶液的pH=1 B該溶液中HA的電離度為 1C該溶液中水的離子積常數(shù)為110-22D若加水稀釋，則C（OH-）/C（H+）將減小參考答案：B略2. 食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“”）組成的，且均為等距離的交錯排列已知食鹽的密度是2.2g?cm3，阿伏加德羅常數(shù)6.021023 mol1在食鹽晶體中

2、兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（）A3.0108 cmB3.5108 cmC4.0108 cmD5.0108 cm參考答案：C考點：晶胞的計算分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12=4個，根據(jù)計算出晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞的邊長，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此計算解答：解：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12=4個，根據(jù)可計算出晶胞的體積為cm3=1.771022cm3，所以晶胞的邊長為5.61108cm，所以晶胞的碳對角線長為5.61108cm=8.0108 cm，在食鹽晶體中兩個距離最近的

3、鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0108 cm，故選：C點評：本題關(guān)鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積，然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距，中等難度3. 氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B略4. 下列化學(xué)

4、方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+ BHS-+H2OS2-+H3O+CCO2+H2OHCO3-+H+ DCO32-+H2OHCO3-+OH-參考答案：D略5. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后，蛋白質(zhì)析出。雖再加水，也不溶解；人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的；重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食可溶性重金屬鹽會中毒；濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)；蛋白質(zhì)分子能透過濾紙，但不能透過半透膜；天然蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸；白明膠、阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)A B

5、 C D全部參考答案：A略6. 在近代化學(xué)發(fā)展史上，下列人物、國籍和貢獻(xiàn)對應(yīng)都正確的是（ ）A、 波義耳 法國 提出了化學(xué)元素的概念B、 道爾頓 英國 發(fā)現(xiàn)了元素周期律C、 拉瓦錫 法國 建立了燃燒的氧化學(xué)說D、 門捷列夫 俄國 提出了原子學(xué)說參考答案：C略7. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO3

6、2-、NO3-、Al3+參考答案：B略8. 下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是 ( )淀粉和纖維素 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2戊烯和環(huán)戊烷A B C D參考答案：D略9. 已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于它的說法正確的是()A.維生素A分子含有氫原子數(shù)為奇數(shù)B.維生素A的分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C.1 mol維生素A在催化劑作用下,可以與3 mol H2完全加成D.維生素A屬于醇,是一種脂溶性維生素參考答案：D由結(jié)構(gòu)簡式可寫出維生素A的分子式為C20H30O,A錯;維生素A分子內(nèi)無苯環(huán),B錯;1 mol維生素A可與5 mol H2

7、完全加成,C錯;維生素A屬于醇,是一種脂溶性維生素,D對。10. 在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min1 B圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5參考答案：AD11. 某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為：SO2 78、N02 43、可吸入顆粒13

8、2。下列說法中，不正確的是 A該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為132 B該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為253C該地區(qū)空氣質(zhì)量等級為輕微污染 D首要污染物為可吸入顆粒參考答案：B略12. 在2L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（）(不定項)Ax的值為4BA的轉(zhuǎn)化率為60%CB的平衡濃度為0.8 mol/LDD的體積分?jǐn)?shù)為20%參考答案：CD考點：化學(xué)平衡的計算專題：化學(xué)平衡專題分析：在2L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合，反應(yīng)達(dá)到平衡

9、時，生成0.4mol D，則： 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0變化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A結(jié)合C的平衡濃度為0.4mol/L計算x的值；B轉(zhuǎn)化率=100%；C根據(jù)c=計算平衡時B的濃度；DD的體積分?jǐn)?shù)=解答：解：在2L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4mol D，則： 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0變化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0

10、.4A.0.2x=0.4mol/L2L，則x=4，故A正確；BA的轉(zhuǎn)化率=100%=60%，故B正確；C平衡時B的濃度為=0.4mol/L，故C錯誤；DD的體積分?jǐn)?shù)=16.67%，故D錯誤，故選：CD點評：本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用13. 萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說法中正確的是A分子式為C18H24NO3B在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 萊克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH參考答

11、案：BC略14. 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（）A大于0.6molB大于零C等于1molD任意值參考答案：A【考點】等效平衡【分析】在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固

12、體，對平衡移動沒有影響，據(jù)此分析【解答】解：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D為固體，對平衡移動沒有影響，所以D只要能夠與C反應(yīng)生成達(dá)到平衡狀態(tài)B的量即可，所以D最少為0.6mol，D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是大于0.6mol；故選：A15. 鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖，它的化學(xué)式是 ABaTi8O12 BBaTi4O6 C BaTi2O4 DBaTiO3

13、參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化氧化反應(yīng)是_反應(yīng)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）若試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入_(填寫字母)。A氯化鈉溶液 B苯 C碳酸氫鈉溶液 D四氯化碳參考答案：（1） 2Cu+O2=2CuO （2分）； CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu

14、+H2O （2分）； 放熱 （2分）反應(yīng)。（2）甲的作用是 加熱 （2分）；乙的作用是 冷凝 （2分）。（3）還含有 乙酸 （2分）。加入 C (填寫字母) （2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1molL的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試回答下列問題：（1）X元素的原子序數(shù)為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）用電子式表示出XCl2的形成過程 ；（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：(1)20；原子結(jié)構(gòu)示意圖略（2）用電

15、子式表示CaCl2的形成過程略（3）有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；Ca2H2OCa(OH)2H218. 某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第 _ 周期，是 _族， 區(qū)元素，元素符號是 。參考答案：4 ， B， ds ， Zn 19. (7分)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸: 請回答下列問題:(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。(2)為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則

16、生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計)。該尾氣的處理方法是。(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點是(可多選)。A.耗氧量減少B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C.產(chǎn)生的廢渣減少D.不需要使用催化劑(4)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(1)熱交換器增加SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收(2)1.210.4%用氨水吸收(3)AC(4)CaCO3Ca

17、O+CO2、2SO2+2CaO+O22CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2)解析：(1)接觸室安裝熱交換器,目的就是充分利用熱量;在吸收塔中填充瓷管可增大SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收。(2)設(shè)燃燒1 mol硫,則需通入O2的物質(zhì)的量為1.5 mol(過量50%)。所流經(jīng)流量計1的空氣為1.5 mol0.2=7.5 mol;在接觸室中,1 mol SO2反應(yīng),則消耗n(O2)=0.5 mol,所流經(jīng)流量計2的空氣為0.5 mol2.50.2=6.25 mol,所以二者之比為1.21。由化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO3可知,SO2反應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol95%=0.95 mol,SO2剩余物質(zhì)的量為0.05 mol,則最后流經(jīng)b的氣體的成分分別為