人教版九年級化學(xué)《1112復(fù)分解反應(yīng)》課件

1、第2課時 復(fù)分解反應(yīng)11.1 生活中常見的鹽第十一單元 鹽 化肥1課堂講解復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽的溶解性表2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)1知識點復(fù)分解反應(yīng)請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。知1導(dǎo)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？杀硎緸椋篈BCD = ADCB特征：雙交換，價不變 。即該反應(yīng)是在兩種化合物之間進行，互相交換成分的實質(zhì)是相互交換離子，生成了兩種新化合物，且反應(yīng)前后各元素的化合價不變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分，且生成物中有沉淀或氣體或水生成。知1導(dǎo)歸 納知1導(dǎo)如：(1)金屬氧化物酸鹽水酸堿鹽水(2)

2、碳酸鹽或碳酸氫鹽酸鹽水二氧化碳(3)鹽堿鹽堿有難溶的鹽或難溶堿生成的這些物質(zhì)之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。 下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A2NaOHCO2=Na2CO3H2OBCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CH2O3NO2=2HNO3NODCOCuO CuCO2知1講導(dǎo)引：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，A中雖然是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但不是交換成分得到的，不是復(fù)分解反應(yīng)；同理C也不正確；D中有單質(zhì)生成，故也不是復(fù)分解反應(yīng)?！纠?】 B可采用口訣法來記住:復(fù)分解反應(yīng)的特點：兩種化合物雙交換，價不變 。即反應(yīng)物與生成物都為兩種化合物，只是成分的交

3、換，元素化合價不變。應(yīng)注意當(dāng)生成不穩(wěn)定酸時，如H2CO3，往往會分解成H2O和CO2。知1講總 結(jié)下列各組物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()AHNO3、Ca(OH)2 BKNO3、NaClCAgNO3、HCl DNa2CO3、H2SO4知1講導(dǎo)引：HNO3、Ca(OH)2交換成分后有水生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；KNO3、NaCl交換成分后無沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；AgNO3、HCl混合后產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)；Na2CO3、H2SO4反應(yīng)后產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，也是復(fù)分解反應(yīng)?！纠?】B知1練1【中考揚州】下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A2H2O

4、 = 2H2O2BH2CuO = CuH2OC3Fe2O2 = Fe3O4DAgNO3NaCl = AgClNaNO3通電點燃D2【中考株洲】下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ()A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液知1練B2知識點酸堿鹽的溶解性表知2導(dǎo)【投影展示】溶解性表知2導(dǎo)問題：1.歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。2.按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。問 題常見酸、堿、鹽的溶解性。溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。硫酸鹽中

5、不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。知2導(dǎo)歸 納 中考株洲 下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液知2講【例3】B知2講導(dǎo)引：A項，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B項，氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C項，碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D項，硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3【中考

6、天水】下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是()ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2知2練D4現(xiàn)有鐵、氧化鐵、氯化鈉溶液、稀鹽酸、硫酸鋅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液七種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互反應(yīng)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)置換反應(yīng)_。(2)復(fù)分解反應(yīng)有氣體生成的_。若反應(yīng)后溶液變成黃色，則該反應(yīng)是_。知2練Fe2HCl=FeCl2H2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O

7、有難溶的堿生成的_。中和反應(yīng)_。鹽與鹽反應(yīng)_。知2練ZnSO42KOH=Zn(OH)2K2SO4KOHHCl=KClH2OZnSO4Na2CO3=ZnCO3Na2SO45根據(jù)教材第114頁附錄，填寫下列空白：(1)酸的溶解性情況是_；堿中只溶銨、K、Na、Ba、Ca的堿。(2)鹽的溶解性：_鹽、_鹽、_鹽、_鹽均可溶；鹽酸鹽除了_不溶外，其余都可溶；硫酸鹽除了_不溶，_微溶，其余都可溶；碳酸鹽除了_可溶，_微溶，其余都不溶。知2練全部溶鉀鈉銨硝酸AgClBaSO4CaSO4鉀、鈉、銨鹽碳酸鎂6下表是部分酸、堿、鹽在20 的溶解性，根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題。(1)查CaCO3的溶解性為_

8、。知2練OHNO3ClCO32SO42H溶、揮溶、揮溶、揮溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶溶不溶(2)寫出一個有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)_；寫出一個有難溶性堿生成的復(fù)分解反應(yīng)_。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)，理由是_。知2練Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(其他合理答案均可)2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成不能一、復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物

9、的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。二、酸堿鹽的溶解性1知識小結(jié)2易錯小結(jié)7判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的寫“不能反應(yīng)”。(1)氧化鎂與稀硫酸_。(2)氫氧化鉀與硫酸鎂溶液_。(3)硝酸鋅與氯化鈉溶液_。MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反應(yīng)(4)碳酸氫鈣與稀鹽酸_。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液_。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液_。Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3易錯點：不能正確運用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)