配合物的制備方法

1、配合物的制備方法1第1頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三 4-2 . 制備方法1. 簡(jiǎn)單加成反應(yīng) 1). 氣-氣加成 最簡(jiǎn)單的制備配合物的方法，就是在真空反應(yīng)器中，控制通入氣態(tài)反應(yīng)物的流量，直接生成固體產(chǎn)物。如白色粉末H3NBF3和Et2OBF3的生成反應(yīng)： BF3(g) + NH3(g) H3NBF3 (白色粉末) Et2O(g) + BF3(g) Et2OBF3(s)2第2頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三2). 液液反應(yīng)如果兩個(gè)反應(yīng)物都是固體，最方便的方法是先分別將這兩種物質(zhì)溶解在易于分離的惰性溶劑中，然后混合這兩種溶液，以析出產(chǎn)物沉淀，例

2、如SnCl4(soln) + 2NMe3(soln) trans- SnCl4(NMe3)2 VCl4(soln) + 2py(soln) VCl4(py)2 4060 石油醚甲苯-203第3頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三3). 非均相反應(yīng)只要可能，應(yīng)盡量避免非均相(固氣，固液和固固)反應(yīng)，因?yàn)榉蔷喾磻?yīng)速率慢，而且很難確保反應(yīng)完全。實(shí)在無(wú)法避免非均相反應(yīng)時(shí)，應(yīng)仔細(xì)選擇反應(yīng)條件，并注意反應(yīng)后對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行純化。一般的原則是：一種不溶性的化合物溶解于含絡(luò)合劑的溶液中，如:AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+ Cl-(aq)另一種方案：一種金

3、屬無(wú)水鹽和一種大過(guò)量的液態(tài)配位體直接反應(yīng)，過(guò)量的配體既是反應(yīng)物，又是反應(yīng)介質(zhì)，如NiCl2(s) + 6NH3(l) Ni(NH3)6Cl2 4第4頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三室溫下蒸發(fā)，便可除去過(guò)量氨。同理，在液態(tài)的乙二胺、吡啶和二甲基亞砜(DMSO)中，也可以制得相應(yīng)的配合物：PtCl2(s) + 2en(l) Pt(en)2Cl2PtCl4(s) + 3en(l) Pt(en)3Cl4 Cu(acac)2(s) + py(l) Cu(acac)2(py) Co(ClO4)2(s) + 6DMSO(l) Co(DMSO)6(ClO4)2 固氣反應(yīng)的例子有 2K

4、Cl(s) + TiCl4(g) K2TiCl6(s) 5第5頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三2. 取代反應(yīng)取代反應(yīng)的特點(diǎn):(a). 配位數(shù)保持不變;(b). 就取代反應(yīng)速率而言，配合物可有活性和惰性之分?；钚耘浜衔? 取代反應(yīng)進(jìn)行得很快（速率大）；惰性配合物: 取代反應(yīng)進(jìn)行得很慢（速率?。?。 6第6頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三(1)活性配合物取代反應(yīng)的例子Cu(H2O)42+ + 4NH3(aq) Cu(NH3)42+ + 4H2O 雖然取代反應(yīng)速率較快，但反應(yīng)還是分步進(jìn)行的，下列各物種可同時(shí)存在于溶液中： Cu(H2O)42+, Cu

5、(H2O)3(NH3)2+, Cu(H2O)2(NH3)22+, Cu(H2O)(NH3)32+ and Cu(NH3)42+ . 通過(guò)適當(dāng)選擇試劑濃度，以確保某一物種為主要成分（可參考和利用配合物穩(wěn)定常數(shù)數(shù)據(jù)）。 7第7頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三 硫脲與硝酸鉛在水溶液中的反應(yīng)是活性取代反應(yīng)的另一個(gè)例子：Pb(H2O)62+ + 6SC(NH2)2 Pb(SC(NH2)2)62+ + 6H2O一個(gè)配位能力很強(qiáng)的配體，可以很容易地在水溶液中取代全部配位水分子：Fe(H2O)63+(aq) + 3acac-(aq) Fe(acac)3(s) + 6H2O ( aca

6、c-: CH3C(O)CHC(O)CH3-)產(chǎn)物通常由水溶液中沉淀析出，并在有機(jī)溶劑中重結(jié)晶提純。 8第8頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三(2). 惰性配合物取代反應(yīng)的例子 惰性配合物多為低自旋配合物，取代反應(yīng)機(jī)理比活性配合物更復(fù)雜，實(shí)驗(yàn)操作要求更精細(xì)，為了提高反應(yīng)速率，通常需加熱煮沸，并使用較大的反應(yīng)物濃度。K3RhCl6 + 3K2C2O4 K3Rh(C2O4)3 + 6KCl (酒紅色) ( 黃色)Co(NO2)63 + 2en cis-Co(en)2(NO2)2+ + 4NO2-也可以分離得到一個(gè)中間體 KCo(en)(NO2)4 .CoCl(NH3)5Cl2

7、 + 3en Co(en)3Cl3 +5NH3701002h1009第9頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三利用簡(jiǎn)單的配體取代反應(yīng)，甚至可以制備雙氮金屬配合物(dinitrogen-metal complex),即含氮分子的配合物。雙氮配合物是生物固氮研究的模型化合物。Ru(NH3)5(H2O)2+ + N2 Ru(NH3)5(N2)2+ + H2O (雙氮配合物) (3). 非水介質(zhì)中的取代反應(yīng): 制備某些高價(jià)金屬配合物以及有機(jī)金屬化合物時(shí)，需要避免水的存在，故不能在水溶液中進(jìn)行，甚至不能使用含結(jié)晶水的金屬鹽。如往鉻（）鐵（）鹽的水溶液中滴加氨水或乙二胺H2O2510第

8、10頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三水溶液，都會(huì)析出金屬氫氧化物沉淀。 Cr(H2O)63+(aq) + 3NH3(aq) Cr(OH)3(H2O)3 + 3NH4+ Cr(H2O)63+(aq) +3en(aq) Cr(OH)3(H2O)3 (紫色) (綠色) +3enH+ 這時(shí)就應(yīng)該使用金屬無(wú)水鹽，并在非水介質(zhì)中合成。 制備無(wú)水金屬鹽 用簡(jiǎn)單加熱脫水的方法，往往會(huì)使金屬鹽變成不溶性的氧合物(如MOCl),得不到純的無(wú)水金屬鹽。 11第11頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三金屬鹽。無(wú)水氯化物的制備: M(s) +Cl2(g) MClx(s)將

9、水合物與氯化亞碸、二甲氧基丙烷或原甲酸三乙酯一起加熱，可除去結(jié)合水，分別發(fā)生下列反應(yīng)：H2O + SOCl2 SO2 + 2HClH2O + (CH3O)2C(CH3)2 2CH3OH + (CH3)2CO H2O + (C2H5O)3CH 2C2H5OH + HC(O)OC2H5 制備配合物：CrCl3(anhy) + 6NH3(l) Cr(NH3)6Cl3CrCl3(anhy) + 3en(soln) Cr(en)3Cl3乙醚12第12頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三當(dāng)反應(yīng)物不溶于水時(shí)：(NH4)2Ce(NO3)6 + 2Ph3PO Ce(NO3)4(OPPh3)

10、2+ 2NH4NO3在 173 熔融的硫氰酸鉀可在高于熔點(diǎn)的溫度下用作反應(yīng)溶劑:Cr(H2O)63+ + 6NCS- Cr(NCS)63- + 6H2O 其他方法： 2NEt4Cl + NiCl2 NEt42NiCl4 丙酮180熔化 KNCS13第13頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三3. 氧化還原反應(yīng) 特點(diǎn)：中心金屬氧化態(tài)變化（升高或降低），并在許多情況下伴隨有配體的取代過(guò)程。 (1). 氧化 銀或金在氰化物存在下溶解于水的反應(yīng)，空氣中的氧充當(dāng)氧化劑：2M(s) + 4CN-(aq) + O2 + H2O 2M(CN)2- + 2OH- (M= Ag, Au) 使用

11、特殊的氟化劑如BrF3，與金屬或合金反應(yīng)可制得氟配陰離子：14第14頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三 AgAu(alloy) + BrF3 AgAuF4Co3+ 的許多配合物，是以Co2+鹽作起始物，因?yàn)镃o2+的鹽穩(wěn)定，且Co2+的配合物是活性配合物，取代反應(yīng)進(jìn)行得快，而Co3+配合物多為惰性配合物。如制備Co(NH3)6Cl3: 4Co(H2O)6Cl2 +4NH4Cl + 20NH3 + O2 (粉色) 4Co(NH3)6Cl3(橙色) + 26H2O 若使用H2O2作氧化劑，則不需催化劑： 2Co(H2O)6Cl2 + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O2

12、 2Co(NH3)5(H2O)Cl3 12H2O活性炭15第15頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三若用濃鹽酸處理上述配合物，則得紅色CoCl(NH3)5Cl2: Co(NH3)5(H2O)Cl3 CoCl(NH3)5Cl2 + H2O 最好的氧化劑當(dāng)然是O2或H2O2,因?yàn)樗鼈兎磻?yīng)后不引入雜質(zhì)離子，而K2Cr2O7, KMnO4會(huì)留下Cr3+, Mn2+離子。另外PbO2和 SeO2也可選用，還原產(chǎn)物PbCl2和 Se不溶，易過(guò)濾除去。 (2). 還原方法 實(shí)例較少，因還原態(tài)產(chǎn)物多對(duì)氧和濕氣敏感。 實(shí)例有 K2Ni(CN)4 + 2K K4Ni(CN)416第16頁(yè)，共

13、30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三上述配合物在空氣中易被氧化，并可還原水放出氫。 由草酸和草酸鉀水溶液與重鉻酸鉀反應(yīng)，可制得K3Cr(C2O4)3, C2O42-既是還原劑，又是絡(luò)合劑。K2Cr2O7 + 7H2C2O4 + 2K2C2O4 2K3Cr(C2O4)3 + 6CO2 + 7H2O 由反歧化反應(yīng)，可制得中間氧化態(tài)配合物： 8Mn(H2O)62+ + 2MnO4- + 25HF2- 10MnF5(H2O)2- + 9H+ + 46 H2O17第17頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三 氧化加成反應(yīng) 還原消除反應(yīng):cis-H(CH3)Co(P(O

14、Me)3)4 CH4 + Co(P(OMe)3)4 Fe(CO)5與強(qiáng)堿作用，可生成金屬羰基陰離子： Fe(CO)5 + 4KOH K2Fe(CO)4 + K2CO3 + 2H2O (黃色) （無(wú)色） 18第18頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三 4. 解離（分解）反應(yīng) 熱分解反應(yīng):CuSO45H2O CuSO44H2O CuSO43H2O CuSO4H2O CuSO4 失去的第一個(gè)水分子為晶格水，隨后逐步失去配位水，最后, SO4-進(jìn)入內(nèi)界與Cu2+配位。Co(H2O)6Cl2 CoCl2(H2O)2 + 4H2O (隱形墨水) CoCl2(藍(lán)色) + 2H2O Rh

15、(H2O)(NH3)5I3 RhI(NH3)5I2 + H2OPt(NH3)4Cl2 trans-PtCl2(NH3)2 + 2NH396.510211522010025019第19頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三Ni(py)4Br2 NiBr2(py)2 NiBr2(py) NiBr2Cr(en)3Cl3 cis-CrCl2(en)2Cl + enBF3(NH3) BF2(NH2) + HF BF2(NH2) BF(NH) + HFBF(NH) (BN)n KBF4 BF3 + KFBrF2RuF6 BrF3 + RuF5Cr(en)3Cl3 cis-Cr(en)2

16、Cl2Cl + en14020030021020第20頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三* 對(duì)空氣敏感配合物的制備 有機(jī)金屬化合物多數(shù)對(duì)空氣敏感，需要在無(wú)氧的條件下合成。合成操作通常在氮?dú)饣驓鍤鈿夥罩型瓿?。回流、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌也需要在干燥和無(wú)氧條件下完成。這些操作通常在充以惰性氣體的手套箱中進(jìn)行。許多研究者使用所謂的Schlenk真空線和 Schlenk燒瓶并配合使用注射器、過(guò)濾瓶等特殊的玻璃儀器。例如制備(CH3)3NGaH3,RhCl(C8H14)2n21第21頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三22第22頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月

17、20日，20點(diǎn)31分，星期三23第23頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三24第24頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三* 稀土配合物的制備 合成鑭系金屬離子配合物，有許多地方不同于過(guò)渡元素配合物，這時(shí)因?yàn)?(1) 4f價(jià)電子基本上不直接參與成鍵，鑭系離子配合物中的配位鍵基本上是離子鍵；(2) 鑭系離子配位數(shù)大且多變化，鑭系配合物的組成和結(jié)構(gòu)隨合成方法而變；(3) 鑭系離子強(qiáng)烈地與帶負(fù)電荷的配位基團(tuán)結(jié)合，如可與多齒配體離子NO3-, SO42-等形成穩(wěn)定配合物，因而妨礙了與弱配位體的配位作用；(4) 鑭系離子Ln3+為硬酸離子，易形成氫氧化物（易水解

18、），故需嚴(yán)格控制溶液的pH值，25第25頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三從水溶液中合成的配合物，大多含有配位水分子。若加熱脫水卻又易造成配合物部分分解，生成羥基衍生物，故稀土配合物通常在非水溶劑中合成。稀土配合物的制備 起始物質(zhì)(the starting materials) 稀土原料通常為純氧化物 99.99%, 一般為倍半化合物 Ln2O3：少數(shù)為三、四價(jià)復(fù)合氧化物或四價(jià)氧化物：CeO2, Pr6O11(4PrO2Pr2O3), Tb4O7(Tb2O32TbO2)。對(duì)于非堿性的較強(qiáng)配位體，可使用稀土水合鹽作起始物質(zhì)。26第26頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，

19、20點(diǎn)31分，星期三往稀土氧化物中加入稍過(guò)量的無(wú)機(jī)酸（如HCl, HNO3, HClO4），在80oC水浴上加熱使其完全溶解（或回流加熱），在蒸汽浴上加熱蒸發(fā)至干，將剩余固體再溶于少量水中，在蒸氣浴上再次加熱，以除去水和多余的酸，直至溶液pH 達(dá)到56，令卻后析出水合鹽。也可將過(guò)量的稀土氧化物加入到濃酸溶液中，在80oC水浴上加熱，直至pH達(dá)56,過(guò)濾除去過(guò)剩的氧化物，濾液在旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀中蒸發(fā)，也可制得水合鹽。 鑭系鹽非水（無(wú)水）溶液及無(wú)水鑭系鹽的制備： 例如無(wú)水鑭系鹽乙腈溶液的制備：在鑭系鹽乙腈溶液中加入過(guò)量的原甲酸三乙酯(C2H5O)3CH，27第27頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，20點(diǎn)31分，星期三回流5小時(shí)，除去結(jié)晶水： H2O +(C2H5O)3CH 2C2H5OH +HCOOC2H5 無(wú)水鹵化物的制備： 鑭系金屬與氣態(tài)鹵化氫或與鹵素氣體反應(yīng)；鑭系氧化物與各種氯化試劑反應(yīng)，如與氯化亞砜、氯化銨等反應(yīng)；水合鹵化物與氯化亞砜反應(yīng)： H2O + SOCl2 SO2 + 2HCl 無(wú)水硝酸鹽的制備： Ln2O3 +(6+2x)N2O4 2Ln(NO3)3xN2O4+3N2O32