2021-2022學(xué)年山西省晉城市王臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉城市王臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向pH=1的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba(OH)2溶液參考答案：B略2. 有關(guān)水在人體中的作用，下列說法正確的是

2、( )A. 水是一種很好的溶劑 B. 水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用C. 飲用水越純凈越好 D. 沒有污染的水就是純凈水參考答案：A略3. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D4. 既能為人體提供熱能，又能提供必需脂肪酸的是（）A油脂 B維生素C C碘元素 D淀粉參考答案：A考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu) 分析：油脂是既能為人

3、體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)，據(jù)此解題解答：解：油脂能為人體提供熱量，油脂是人體重要的供能物質(zhì)，油脂在人體中水解生成脂肪酸和甘油，為人體提供必需脂肪酸故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的性質(zhì)和用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵5. 根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與有相似結(jié)構(gòu)的是ll參考答案：B6. 對(duì)于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g) ，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（ ） A、Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量 B、m+np+qC、正反應(yīng)吸熱 D、Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略7. 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選

4、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中CO是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl參考答案：AA.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B. 理論解釋不對(duì)，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D.理論解釋不對(duì)，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HC

5、l，故D錯(cuò)誤。答案選A.8. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡向右移動(dòng)，c(HCO3-)增大 B. 加入NaOH固體，溶液PH減小C. 升高溫度，減小D. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D9. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） A. C + H2O =CO + H2 ; H= +131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; H=+

6、131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol1參考答案：D略10. 下圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A30 時(shí)，N的溶解度大于M的溶解度BN的溶解度受溫度影響比M大 C陰影處M、N均為飽和溶液DP點(diǎn)表示t 時(shí)M、N的溶解度相等參考答案：D略11. 下列分子中有3個(gè)原子核的是AHF BNH3 CH2O DCH4參考答案：C分子中有幾個(gè)原子即有幾個(gè)原子核12. 下列命名中正確的是A3甲基丁烷 B2，2，4，4四甲基辛烷C1，1，3三甲基戊烷 D4丁烯參考答案：B略13. 下列敘述對(duì)乙烯分子中的化學(xué)鍵分

7、析正確的是()Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未能參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A略14. 為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A觀察加熱時(shí)能否放出氣體B觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生D溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D15. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）A、a為負(fù)極、d為陽(yáng)極

8、B、將淀粉KI試紙的玻璃棒靠近d處一段時(shí)間會(huì)變藍(lán)色C、電解過程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，d電極質(zhì)量增加6.4克D、電解過程中，銅離子向C極移動(dòng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）(1)步驟中加入的試劑A是 (填化學(xué)式)，除去的離子是 ，試劑A稍過量的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式 。(2)步驟、用到的試劑還可以有其他的添加順序是 （填寫化學(xué)式）。(3)步驟中，相關(guān)的離子方程式 。(4)若將步驟與步驟對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是 。(5)實(shí)驗(yàn)室

9、提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到的儀器是 玻璃棒 ，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用的目的是 。參考答案：(1) NaOH Mg2 使Mg2沉淀完全 Mg2+ 2OH- Mg (OH)2(2)BaCl2、Na2CO3、NaOH 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3 (3) Ca2+CO32- CaCO3 Ba2+CO32-BaCO3(4) 先加HCl會(huì)有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度。 (5) 攪拌，防止局部過熱使液滴或晶體飛濺。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有機(jī)物甲的分子式為C3H7B

10、r，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知：B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ，（2）甲與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： 。（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學(xué)方程式為： ，（4）A與氧氣反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式： ，（5）D生成E的化學(xué)方程式_。（6）為檢驗(yàn)甲中溴元素進(jìn)行如下操作：加熱煮沸；加入AgNO3溶液；取少量該鹵代烴；加入足量稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷卻。正確的操作順序是_。參考答案：略18. 海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠從海水中提取氯化鈉、鎂(以MgCl2形式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖: (1)目前工業(yè)上主要采用

11、離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是。A.精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室B.純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D.電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成(2)粗鹽水含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會(huì)影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會(huì)_，所以電解食鹽水要求對(duì)粗鹽水進(jìn)行精制，請(qǐng)將精制時(shí)通常加入的化學(xué)試劑按加入的順序依次寫出： 。(3)工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為。(4)在母液中通入氯氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。參考答案：(1)D(2)形成沉淀使隔膜堵塞BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Mg2+2e-=Mg(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-解析：(1)電解飽和食鹽水的電解槽不能用鐵作陽(yáng)極,否則鐵會(huì)被氧化而溶解。(2)Ca2+Mg2+和電解生成的OH-會(huì)反應(yīng)生成沉淀,形成的沉淀能使隔膜堵塞。除去Ca2+、Mg2+Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,因?yàn)槊看嗡拥某s試劑都是過量的,過量的試劑必須在后續(xù)反應(yīng)中除去,所以Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后加,以除去過量的Ba2+。(3)Mg2+在陰極被還原為Mg。(4)在母液