原電池原理、構(gòu)成條件及應用

1、2022/9/101原電池原理形形色色的電池2022/9/1031、 化學能轉(zhuǎn)化為的裝置就叫原電池。把電能定義：一、原電池2022/9/104電池的構(gòu)成2022/9/1052、構(gòu)成原電池的條件：(1) 有自發(fā)放出能量的氧化還原反應(2) 兩極：活潑性不同 共同點：導體 區(qū)別：負極：較活潑，發(fā)生反應 正極：較不活潑，不反應(3) 液：是電解質(zhì)溶液 作用：連通電路和發(fā)生反應(4) 線連：都指必須形成閉合回路一、原電池兩極液線連ABCDEFMN判斷下列裝置能否形成原電池？OVXVVXXXVV思考與練習+2022/9/10XXVZn + 2H + = Zn2+ + H2 化合價升高，失去電子，被氧化化

2、合價降低，得到電子，被還原HHHSO42SO42HHHSO42SO42CuZnSO42HHHSO42SO42SO42HHHHHHHHHSO42SO42HHHSO42SO42Zn2CuZneeee電子Zn2HSO42SO42SO42SO42HHHHHHHHCuZneeeeeeHHHSO42SO42SO42HHHSO42Zn2Zn2電子Zn2HHHHSO42SO42SO42SO42HHHSO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42HHeeHHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Z

3、n2SO42SO42SO42SO42SO42HHHHeeSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeZn2Zn2HHHHHHHHHHSO42SO42SO42SO42eeCuZneeeeeeSO42SO42SO42SO42Zn2Zn2電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn2Zn2HHHHHSO42SO42SO42SO42HHHeeSO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)HHHHHHHHHHHSO42SO42SO42SO42SO42eeSO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2Zn2電流計發(fā)

4、生偏轉(zhuǎn)HHHHHHHHHHHHSO42SO42SO42SO42SO42eeSO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eeeeZn2Zn2HHHHHHHHSO42SO42SO42SO42SO42H2SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eZn2eeeeZn2Zn2HHHHHH2HHSO42SO42SO42SO42SO42H2H2SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eeZn2eeZn2Zn2HHSO42SO42SO42SO42SO42HHHHHHH2H2H2H2H2SO42SO42SO42SO

5、42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42Zn2SO42SO42HHHHH2H2H2H2H2H2H2H22022/9/10活潑金屬自身失去電子發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應溶液中陽離子在此得電子3、原電池的工作原理負極正極 電 流 電 子陽離子陰離子電解質(zhì)溶液陽離子總反應：2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2正極：負極：（氧化反應）（還原反應）5、原電池的電極反應式減負加正；負+正=總質(zhì)量減少出現(xiàn)氣泡或質(zhì)量增加2022/9/1023練

6、習判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.()()()2H+2e-H2負極：總反應：正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H22022/9/1024()()負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e- Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4練習2022/9/10 ()()負極：正極：總反應：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu練習2022/9/10()()負極：

7、正極：總反應：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H2練習2022/9/102.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( D )A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；練 習步驟：(1)畫圖：兩極液線連。(2)確定兩極材料： 負極：反應物中的金屬。 正極：比負極弱即可。優(yōu)先考慮C、Pt、Au(3)確定溶液：反應物中的可溶物。 陽離子時配以陰離子形成可溶物28試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個

8、原電池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+( ZnAgNO3C )( FeFe2(SO4)3C )4、設計原電池例：四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 (1)比較金屬活動性強弱。負極 正極5、原電池原理的應用(1)比較金屬活動性強弱。負極 正極： 例1 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是（ ）A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶 解，甲上有H2氣放出；B.在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多；C.將甲乙作電極組

9、成原電池時甲是負極；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；C5、原電池原理的應用(2)比較反應速率快慢例2 ：下列制氫氣的反應速率最快的是（ ）A.純鋅和1mol/L 硫酸；B.純鋅和18 mol/L 硫酸；C.粗鋅和 1mol/L 鹽酸；D.純鋅和1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。D5、原電池原理的應用同一反應形成原電池速率會加快(3)金屬的保護與腐蝕例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3)5、原電池原理的應用作正極受保護，作負極受腐蝕。 例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)化學電池的組成組成負極正極電解質(zhì) 電極材料電極上發(fā)生反應的物質(zhì)電子流向反應類型能導電的物質(zhì)還原性較強的物質(zhì)(多是金屬電極本身)氧化性較強的物質(zhì)酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液小結(jié)流出電子流入電子氧化反應還原反應電解質(zhì)溶液電 子陰離子陽離子負極正極