金屬的腐蝕和防護(hù)教案設(shè)計(jì)

1、文檔編碼 : CF2V8E5P8O3 HH7G7I4K2T10 ZU5L1G1N9H10金屬的腐蝕和防護(hù)教案設(shè)計(jì)金屬的腐蝕和防護(hù) - 教案設(shè)計(jì) 目的要求： 1. 使同學(xué)明白原電池的化學(xué)原理 2. 明白金屬腐蝕, 特別是電化腐蝕和金屬防護(hù)的一般方法；重點(diǎn)、難點(diǎn)：原電池的化學(xué)原理和金屬的電化腐蝕 教學(xué)方法：探究法 啟示引導(dǎo) 引入 我們知道,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時必定要有能量的變化,也就 是說化學(xué)能常常與熱能、光能等相互轉(zhuǎn)化；比方在一般化學(xué) 反響里,常表現(xiàn)出放熱或吸熱的現(xiàn)象,有的化學(xué)反響仍相伴 有發(fā)光,產(chǎn)生電流等等；今日我們主要探討的是有關(guān)化學(xué)能 是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；試?yàn) 中學(xué)我們就已經(jīng)學(xué)習(xí)過,活潑金屬能

2、與酸反響放出氫氣,而 不活潑金屬就不能與酸反響置換氫氣；1 把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯 中,觀看現(xiàn)象；Zn Cu H2SO4 現(xiàn)象：鋅片上有氣體放出,銅片上無明顯現(xiàn)象；分析 Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 2e 第 2 頁板書 金屬活動性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬單質(zhì)失電子才能：強(qiáng) 弱 復(fù)原性 金屬離子得電子才能：弱 強(qiáng) 氧化性 試驗(yàn) Zn Cu H2SO4 現(xiàn)象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計(jì)指針發(fā)生 偏轉(zhuǎn)；結(jié)論 兩極發(fā)生氧化復(fù)原反響,產(chǎn)生電流；明確 1 1 鋅比銅活潑 2 2 氫離子在

3、銅片上獲得電子 板書電極名稱鋅片 負(fù)極 Zn 2e =Zn2+氧化反響 電極材料銅片 正極 2H+ + 2e =H2復(fù)原反響 電極反響式 總化學(xué)方程式：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 板書 第六節(jié)第 3 頁一. 一. 原電池：1. 1. 原電池形成三條件：1 1 正負(fù)電極2 2 電解質(zhì)溶液3 3 電極接觸或?qū)Ь€連接2. 2. 原理三要點(diǎn)：1 1 相對活潑金屬作負(fù)極- 電子流出 -氧化反響2 2 相對不活潑金屬 或碳 作正極 -電子流入-復(fù)原反響3 3 導(dǎo)線中 接觸 有電流通過,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?. 原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置練習(xí)以下能發(fā)生原電池反響的是Cu Cu Zn Cu Zn Cu AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸實(shí)質(zhì)電極在電解質(zhì)溶液中的氧化復(fù)原反響結(jié)果活潑金屬被氧化、被腐蝕；板書二、金屬腐蝕與防護(hù)：1. 1. 金屬腐蝕：金屬 或合金 跟四周接觸到的氣體 或液第 4 頁體 反響而腐蝕損耗的過程；1 1 本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M ne =Mn+ 2 分類：化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反響 金屬被氧化 不是電解質(zhì)溶液 無電流產(chǎn)生