金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

1、文檔編碼 : CP6T4F3V1O8 HL4K6T3J10X5 ZP4O2K9L8M5522 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第 1 課時,共 3 課時【教學(xué)目標】1. 通過典型金屬和氧氣、酸的反應(yīng),初步熟識金屬活動性次序；2. 明白置換反應(yīng)的特點；【教學(xué)重點】1. 金屬與酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)；2.【教學(xué)預(yù)備】鎂帶、銅絲、鎂條、鋁片、鋅粒、銅片 酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、試管、鑷子【教學(xué)過程】一、復(fù)習(xí)引入 上節(jié)課,我們著重明白了金屬的物理性質(zhì)；金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì),使 得金屬的用途特殊廣泛；金屬的性質(zhì)在很大程度上準備了物質(zhì)的用途,但實際運用時,仍需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是

2、否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素；事實上,在利用某種金屬材料時,人們往往仍要考慮這種材料的化學(xué)性質(zhì)；那么,我們常用的金屬有 哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？這些性質(zhì)是怎樣為人類所利用的？二、新課教學(xué)（一）金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,會生成新的物質(zhì),表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)；先來明白一下金屬與氧氣的 反應(yīng)；【活動】 將 1 根鎂帶、 1 根銅絲分別在酒精燈的外焰上加熱,金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？哪根金屬會在空氣中燃燒？不燃燒的那根（銀白色鎂帶很快燃燒起來,發(fā)出耀眼的強光,放出大量的熱,生成一種白色固體；）鎂會在空氣中燃燒,銅不燃燒,但表面變黑；T：銅絲表面的黑色物質(zhì)

3、是什么？氧化銅；（煙炱？）【回憶】我們?nèi)苑謩e做過鐵絲、鋁片在純氧中燃燒的試驗；總結(jié)：有些金屬能在空氣中燃燒,有些金屬能在純氧中燃燒,有些金屬不能燃燒,但加熱狀態(tài)下也能 生成氧化物；點燃 2 Mg + O 2 = 2MgO 點燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 加熱 2Cu+ O 2 = 2 CuO 【摸索】有些金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固,而有些金屬化學(xué)性質(zhì)活潑；從上述三種金屬中最活潑和最不活潑的 分別是哪一種？鎂、銅；追問：你是怎么知道的？從三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以看出來；我們知道,金屬鐵在潮濕空氣中會被氧氣所氧化而生銹（主要成分是Fe2O3）；許多金屬在潮濕空氣中被氧氣所氧化會銹蝕；不過被

4、氧化不愿定是“ 壞事”；在我們的身邊有許多的鋁制品,如飲料罐、鋁鍋、餐 具等；鋁制品用久了,表面會變暗,這是鋁的表面易生成致密的氧化鋁愛惜膜,它能阻擋金屬鋁連續(xù)被空 氣氧化,起到愛惜作用；生活中留意不能用清潔球擦洗鋁制容器,以免破壞氧化膜；鋁制容器也不能盛放酸性或堿性物質(zhì),因 為酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜,進而腐蝕鋁；（二）金屬與酸的反應(yīng) 在酸的學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)知道酸能和一些金屬如鐵發(fā)生反應(yīng)；設(shè)問：是否全部的金屬都能與酸反應(yīng)？【活動】 1. 取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的試管中,觀看試驗現(xiàn)象；鎂條、鋁片、鋅粒表面有氣泡,銅片表面無現(xiàn)象；2仔細觀看鎂、鋁、鋅表面產(chǎn)憤慨泡

5、的數(shù)量有何不同；鎂表面最多,鋁次之,鋅最少；3用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口,將燃著的火柴接近試管口,松開拇指發(fā)覺 _；此氣體是 _；結(jié)論：鎂、鋁、鋅等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而銅等卻不能跟稀鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+ 2HCl=MgCl 2+H2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 22+ H 2Zn+ 2HCl=ZnCl【摸索】你能確定出鎂、鋁、鋅、銅這 MgAl ZnCu；追問：你是怎么知道的？4 種金屬的活潑性次序嗎？依據(jù)金屬能夠與酸反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)憤慨泡的速度；T：鎂、鋁、鋅、銅這 4 種金屬能與稀硫酸反應(yīng)嗎？S：（答）；鎂、鋁、鋅等金屬也能跟稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式：Mg+ H 2SO4=MgSO 4+H22Al+ 3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2Zn+ 2H 2SO4=ZnSO 4+ H 2試驗室中常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣；【摸索與爭辯】上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物；一種單質(zhì)跟一種化合物 作用 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)；化合：多變一,B+C+ A 分解：一變多,AB+C+ 復(fù)分解：兩化變兩化,AB+CD AD+CB 置換：單化變單化,A+BC B+AC 或 A+BC C+BA 鎂、鋁、鋅、鐵等金屬化學(xué)性質(zhì)活潑,能與酸反應(yīng),置換出酸中的氫（而不是氫

7、氣）；銅不活潑,不能 置換出酸中的氫；三、課堂總結(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬 +氧氣金屬氧化物 金屬 +酸鹽 +氫氣從上述反應(yīng)的不同現(xiàn)象中可以看出不同金屬的活動性次序；置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)四、課內(nèi)練習(xí)1. 黃銅是由銅與鋅組成的合金,外觀上類似于黃金；請你設(shè)計具體的試驗來鑒別黃金與黃銅；試驗步驟 試驗現(xiàn)象 試驗結(jié)論將該固體在酒精燈上 如看到黃色固體 _ 是 _ 進行加熱 看到?jīng)]有明顯變化 是 _將該固體加入到稀鹽 在金屬表面顯現(xiàn) _ 是 _ 酸中 金屬表面沒有明顯變化 是 _2. 寫出以下化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)的基本類型；1 CaO + H 2O =

8、CaOH 22 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 43 CuOH 2 = CuO + H 2O 4 2HCl + CuOH 2 = CuCl 2 + 2H 2O 5 CO + CuO = Cu + CO 2板書要點522 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬 +氧氣氧化物點燃2 Mg + O 2 = 2MgO 點燃3Fe + 2O2 = Fe3O4加熱2Cu+ O 2 = 2 CuO M gFeCu 二、金屬 +酸鹽 +氫氣Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H 2SO4=MgSO 4+H 22Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+ 3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2Zn

9、+ 2HCl=ZnCl2+ H 2Zn+ 2H 2SO4=ZnSO 4+ H 2MgAl ZnCu 化合：多變一,B+C+ A分解：一變多,AB+C+ 復(fù)分解：兩化變兩化,AB+CD AD+CB 置換：單化變單化,A+BC B+AC 或 A+BC C+BA 522 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第 2 課時,共 3 課時,緊）【教學(xué)目標】1. 通過典型金屬和某些鹽的反應(yīng),熟識金屬活動性次序；2. 熟識電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；（？）【教學(xué)重點】金屬活動性次序【教學(xué)預(yù)備】銅絲、鐵釘、 FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液、 AgNO 3 溶液 試管、鑷子【教學(xué)過程】一、復(fù)習(xí)引入 金屬鎂、鋅、鐵、銅能與稀鹽酸或稀

10、硫酸反應(yīng)嗎？如能,寫出反應(yīng)的方程式；從反應(yīng)基本類型上說,這些都是什么反應(yīng)？置換反應(yīng)；,銅卻不能；鎂、鋅、鐵可以置換出酸中的氫（或者說從酸中置換出氫氣）鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中,最活潑的是哪一種？最穩(wěn)固的又是哪一種？有些金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固,有些金屬化學(xué)性質(zhì)活潑；我們可以用金屬的化學(xué)活動性次序來表示；二、新課教學(xué)（三）金屬與活動性次序【探究】金屬與鹽的反應(yīng) 1提出問題：不同金屬的活動性不同；假如把一種金屬浸入另一種金屬的鹽溶液中,相互之間能發(fā)生反應(yīng)嗎？讓我們一起探尋它們的反應(yīng)規(guī)律；供應(yīng)的試驗藥品：銅絲、鐵釘、2建立假設(shè)：FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液；我們已經(jīng)知道,鐵可以與酸反應(yīng)生成氫氣,可見

11、鐵比銅活潑；你認為鐵能與硫酸銅溶液之間、銅與硫酸亞鐵之間都能發(fā)生反應(yīng)嗎？同學(xué)探討,得出合理假設(shè)；假設(shè)：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；3設(shè)計試驗方案,進行試驗：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一根鐵釘,過一會兒取出,觀看現(xiàn)象；在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里浸入一根銅絲,過一會兒取出,觀看現(xiàn)象；進行試驗,觀看現(xiàn)象； （夸張,一二三,鐵釘變黃金；）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)掩蓋,銅絲表面無變化；化學(xué)方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 4得出結(jié)論：活潑性較強的鐵能夠把活潑性較弱的銅從硫酸銅溶液中置換出來,活潑性較弱的銅卻不能把活潑性較 強的鐵從硫酸亞鐵溶液中

12、置換出來；結(jié)論：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；我們可以利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來判定兩種金屬的活動性強弱；【探究】比較銅與銀的化學(xué)活動性 請設(shè)計可行的方案,比較銅與銀的化學(xué)活動性；（已知銀不與酸反應(yīng)； ）銅絲浸入硝酸銀溶液、銀絲浸入硫酸銅溶液；依據(jù)現(xiàn)有藥品銅絲、硝酸銀溶液進行試驗；現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)掩蓋；化學(xué)方程式： Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + CuNO 32 結(jié)論：銅可以從硝酸銀溶液中置換出銀,可見銅比銀活潑；經(jīng)過許多試驗,人們總結(jié)出一些常見的金屬活動性次序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）

13、 Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐步減弱氫不是金屬,但可以作為金屬活動性次序的參考標準,所以也排入活動性次序；金屬活動性次序的應(yīng)用規(guī)律：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來；【視頻】濕法煉銅；【摸索與爭辯】1能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？為什么？2能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？【閱讀】化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移；在上述的化學(xué)反應(yīng)中,金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液,而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成 了金屬銅,上述反應(yīng)的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程,可以表示為：2e-Zn + CuSO4 = ZnSO 4

14、 + Cu 金屬鋅失電子的才能比銅強,鋅金屬活動性比銅強；或者說銅離子得電子得才能比鋅離子強,反應(yīng)就 發(fā)生了；因此,金屬活動性次序表在某種意義上也表示了金屬得失電子才能的強弱；三、小結(jié)提升 金屬活動性次序說明金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？它對置換反應(yīng)的發(fā)生有何意義？假如要驗證三種已知金屬的活動性次序,你一般會用什么方法？兩頭金屬中間鹽,中間金屬兩頭鹽； 四、課內(nèi)練習(xí)1. 判定以下物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng),不能發(fā)生的說明理由；Cu + FeCl 2 Zn + FeSO4Hg + HCl Cu + HgNO 32 Cu + AgNO 3 Cu + AgCl Fe + CuOH 22.有 X、Y 、Z 三種金屬,

15、將X、Y、Z 分別浸入稀硫酸中,Z 溶解, X 和 Y 不溶解；將X 浸入 Y 的硫酸3.鹽溶液中,在X 的表面有 Y 析出；就 X、Y、Z 的金屬活動性由強到弱的次序為（）A. Z、Y 、X B. Y 、Z、X C. Z、 X、 Y D. Y 、X、Z 要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性次序,可用于試驗的物質(zhì)組合是_ A. 鐵、銅、氯化鎂溶液B. 鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液C. 鎂、鐵、氯化銅溶液D. 鎂、鐵、銅、鹽酸E. 鎂、銅、硫酸亞鐵溶液4.設(shè)計試驗除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2；【主要板書】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）

16、 Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐步減弱活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來 排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來522 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第 3 課時,共 3 課時）【教學(xué)目標】通過鋼鐵銹蝕和防銹的學(xué)習(xí)爭辯,使同學(xué)逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義 觀點；【教學(xué)預(yù)備】帶塞子的試管如干支、一般鐵釘、蒸餾水、干燥劑（生石灰）【教學(xué)過程】一、引入 呈現(xiàn)圖片：金屬的銹蝕；1/4 ；據(jù)統(tǒng)計,每年由于銹蝕而直接缺失的鋼鐵材料約占年產(chǎn)鋼鐵量的 金屬為什么會銹蝕呢？產(chǎn)生銹蝕的條件有哪些？如何防止金屬銹蝕？二、新課教學(xué)（四）防止金屬腐蝕的常用方法（金屬的銹

17、蝕和防護）【摸索與爭辯】金屬銹蝕可能與環(huán)境中哪些物質(zhì)有關(guān)？水、空氣（氧氣） ；【活動】；試驗室供應(yīng)如下材料：帶塞子的試管如干支、一般鐵釘、蒸餾水、干燥劑（生石灰）依據(jù)上述材料,小組里的同學(xué)一起設(shè)計試驗方案,畫出試驗裝置圖；計對比試驗,來探究準備的因素有哪些；可聯(lián)系種子萌發(fā)條件的爭辯 試驗；）同學(xué)板演,溝通評判；確定方案：A：一般鐵釘,一半浸入水中,不塞塞子；B：一般鐵釘,內(nèi)有干燥劑,塞上塞子；（缺少水分）C：一般鐵釘,浸沒蒸餾水中,塞上塞子；（缺少空氣）（提示：可以接受把握變量法,設(shè)呈現(xiàn)提前一周做好的試驗樣本,發(fā)覺 A 試管中鐵釘銹蝕嚴肅,特殊是水面鄰近位置；結(jié)論：金屬的銹蝕與四周環(huán)境里的水、

18、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)；介紹：如用一塊純鐵片來進行上述試驗,反而不宜發(fā)生銹蝕現(xiàn)象；金屬的銹蝕仍與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)；【摸索與爭辯】依據(jù)金屬銹蝕的條件,我們可以接受哪些方法來防止金屬銹蝕？同學(xué)爭辯溝通；歸納防銹兩大措施： 1 使鋼鐵表面與介質(zhì)分別如干燥、刷油漆、涂機油、封塑料膜、電鍍、烤藍 2 轉(zhuǎn)變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法 如制成不銹鋼；鑒于成本與經(jīng)濟成效,前者是目前主要的防銹措施；三、課內(nèi)練習(xí), 其中除干燥外 , 其余方法可統(tǒng)稱為愛惜膜法；1.在以下情形下,埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是（）A. 在干燥、致密、不透氣的土壤中B. 在潮濕、疏松、透氣的土壤中 C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D.在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中2.某學(xué)習(xí)小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān),設(shè)計的試驗如以下圖：（1）一周后觀看：試管和中的鐵釘無明顯變化,試管 中的鐵釘明顯生銹；探究發(fā)覺鐵生銹的主要條件是鐵與 _直接接觸,其中鐵釘中的 A、B、C 三處中 _ 處銹蝕最嚴肅；（ 2 ） 試 管 中 加 入 的 蒸 餾 水 要 事 先 煮 沸 , 其 目 的 是 _；3. 小明發(fā)覺家里的銅器表面生了一層綠色物質(zhì),用小刀刮去后見到原先紅色的銅；小明去問老師,老師 告知他這是銅生了銹,這層綠色物質(zhì)叫“ 銅綠”, 學(xué)名叫“ 堿式碳酸銅”, 化學(xué)式為 Cu 2OH 2CO 3；據(jù) 此你能幫忙小明