用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

1、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法【科學(xué)探究】按圖連接好裝置，觀察電壓表和Fe電極上有什么現(xiàn)象 發(fā)生？往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3Fe(CN) 6(鐵氰化 鉀)溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無變化。討論：1 .電壓表指針有何變化？為什么？【點(diǎn)撥】電壓表指針有偏轉(zhuǎn)，說明形成了原電池，即Zn、Fe與 酸化NaCl溶液之間形成了原電池。Zn、Fe兩個(gè)電極上發(fā)生了什么反應(yīng)？【點(diǎn)撥】Zn 電極：Zn-2e-=Zn2 + (負(fù)極)Fe 電極：2H+2e-=H2T(正極)Fe2+與Fe(CN) 6】3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氧化 亞鐵沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN) 63 - =Fe3Fe(CN) 621在這

2、個(gè)裝置中有沒有Fe2+產(chǎn)生？說明什么問題？【點(diǎn)撥】在Fe電極附近滴入K3Fe(CN) 6溶液，溶液不變藍(lán)色。說明溶液中不存在Fe2+，即Fe未被腐蝕?！纠}】1.下圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中Zn電極上的電極 反應(yīng)為；如 果將Zn換成Pt ,段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色KFe(CN) 6(鐵 氰化鉀)溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是，發(fā) 生的反應(yīng)的離子方程式是【解析】鋅比鐵活潑，作負(fù)極失去電子，被氧化，反應(yīng)式為：Zn - 2e- = Zn2 +。如果將Zn換成Pt，則鐵是負(fù)極，失去電子被氧化生成亞鐵離子。原因 亞鐵離子能和:Fe(CN) 63 -反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，

3、反應(yīng) 式為 3Fe2+ + 2Fe(CN) 63- = Fe3Fe(CN) 6】21?！敬鸢浮縕n - 2e- =Zn2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2分)3Fe2+ +2Fe(CN) 63 - = Fe3Fe(CN) I ( 2 分)2. CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+ + 4I -= 2CuI| + I 2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電 前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象有,陰 極的電極反應(yīng)是陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有，對陽極區(qū)溶 液呈藍(lán)色的正確解釋是。2I - - 2e- = I2 ；碘遇淀粉變藍(lán)Cu -

4、2e- = Cu2+ ； Cu2+顯藍(lán)色2Cu + 4I - - 4e-=2CuIJ+12.碘遇淀粉變藍(lán)4OH - 4e- = 2H2O + O2 ； O2將I -氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)【解析】（1 ）銅作陽極失去電子被氧化生成銅離子（陽極：Cu - 2e-=Cu2+ ），在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣（陰極：2H+ 2e-=H2 t ）。由于氫離子是水電離出的，因此隨著氫離子的放電，陰極周圍水 的電離平衡將被破壞，使得氫離子濃度降低，OH -濃度增大，溶液顯堿 性。（2）由于陽極產(chǎn)生銅離子，因此銅離子可以氧化溶液中的碘離子生成單 質(zhì)碘和碘化亞銅白色沉淀。因?yàn)殂~離子被消耗，所以溶液顯藍(lán)色，不是因 為銅離子的原因，而是由于生成的單質(zhì)碘遇到