浙江省杭州八校聯(lián)盟2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過程屬于化學(xué)變化的是A焰色反應(yīng) B石油分餾 C煤的干餾 D碘的升華2、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B該物質(zhì)不屬于烴C該物質(zhì)能使溴

2、水褪色D分子式為C9H16O3、下列化學(xué)用語書寫正確的是A苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2OB電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2+2e-=CuC打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H+=Mg2+H2D燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O4、下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是：ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸5、下列表示正確的是A氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B水分子的比例模型：C乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OHD含 8個(gè)中子的碳原子符號(hào)：12C6、下列表示水解

3、的離子方程式正確的是ACH3COOH2OCH3COOHOHBNH4+H2ONH4OHHCS22H2OH2S2OHDHCO3-H2OH3OCO32-7、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為A10sB大于 10sC小于 10sD無法判斷8、在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH310H2O(l)H0CC

4、H4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0DMg3N2(s)6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)2NH3(g)H09、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（ ）A B C D10、下列化學(xué)用語正確的是A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B二氧化硅的結(jié)構(gòu)式為：O=Si=OC甲烷的比例模型: D乙酸的摩爾質(zhì)量：6011、工業(yè)上可以利用氪的一種同位素進(jìn)行測(cè)井探礦、無損探傷、檢查管道泄漏等。這里的85是指A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)D質(zhì)量數(shù)12、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解的是A葡萄糖 B油脂 C淀粉 D蛋白質(zhì)13、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )ACaCl2 BNH4Cl CMgF2 DH2O214、下列遞變規(guī)

5、律正確的是( )AHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)BP、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DNa、Mg、Al的金屬性依次減弱15、有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是ABaCl2溶液BNaOH溶液CAgNO3溶液DBa(OH)2溶液16、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A是還原劑BMg被氧化C發(fā)生氧化反應(yīng)DMg得到電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成

6、路線設(shè)計(jì)如下：已知：+HCl（1）CH2CH2的結(jié)構(gòu)式為_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是_。（3）反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是_。a. 1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b. CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c. 合成CPPO過程中的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-XNaOH R-OHNaX（R烷基，XBr或I）。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2CH2合成E的過程。

7、_18、某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。（1）求該有機(jī)化合物的分子式。_（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線_，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為_，產(chǎn)生該

8、氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是_。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。20、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶

9、液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟1 制備FeCO3：將100 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液與100 mL 0.2 molL1 NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2 制備 (NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3 提純 (NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。固體X是_，儀器C的名稱是_。碳酸氫鈉溶液的作用是_。步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí)可觀察

10、到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟1中，檢驗(yàn)FeCO3沉淀已洗凈的操作是_。步驟2中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是_時(shí)，可以開始滴加甘氨酸。21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的H_(填“增大”、“減小”或“不改變”)。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+Pt

11、F6(g) H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_ kJmol-1。（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”、“不變”)。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：時(shí)間/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_。在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98molL1，則T2_T1。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

12、一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故C正確；D碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。2、D【答案解析】A含有一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B該分子中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不是烴，屬于烴的含氧衍生

13、物，故B正確；C含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其分子式為C10H18O，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。3、D【答案解析】分析：本題考查化學(xué)用語書寫。解題時(shí)苯的硝化反應(yīng)是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價(jià)鍵；電解反應(yīng)的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；離子反應(yīng)方程式中可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆與不溶性的物質(zhì)和弱電解質(zhì)不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應(yīng)生成鹽，在被氧化。詳解：A. 苯的硝化

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cl-2e-=Cl2，故B錯(cuò)誤；C. 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,故C錯(cuò)誤；D. 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。4、D【答案解析】A. NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構(gòu)成的鹽，A正確；B. NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C. NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鈉鹽，C

15、正確；D. NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，不是酸，D錯(cuò)誤，答案選D。5、A【答案解析】A. 氧原子的原子序數(shù)為8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B. 水分子是折線形分子，不是直線形分子，比例模型為，B錯(cuò)誤；C. 乙醇分子中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D. 含 8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為（8+6）=14，原子符號(hào)為14C，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系以及分子的結(jié)構(gòu)，水分子中O原子相對(duì)體積大于H原子，水分子為折線型。6、A【答案解析】A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子

16、，溶液顯示堿性，CH3COOH2OCH3COOHOH，故A正確；B.NH4+的水解離子反應(yīng)為NH4+H2ONH3H2OH，NH4OH書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.S2-是多元弱酸的陰離子，應(yīng)分兩步水解，S2H2OHS-OH，HS-+H2O H2S+OH-，以第一步為主，故C錯(cuò)誤；D.H3O+即是H+，故該反應(yīng)是HCO3-的電離，HCO3-的水解離子反應(yīng)為HCO3-H2OH2CO3OH-，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，弱堿陽離子水解結(jié)合水中的氫氧根離子，弱酸陰離子水解結(jié)合水中的氫離子。7、B【答案解析】反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率v=0.0

17、6mol/(Ls)，假設(shè)以0.06mol/(Ls)的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間t=10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(Ls)，所用時(shí)間應(yīng)大于10s，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，20s后A的濃度減小，以后的反應(yīng)速率要小于20s內(nèi)的反應(yīng)速率。8、C【答案解析】根據(jù)可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A. C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能

18、設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，故A不符合題意；B. Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH310H2O(l)H0是非氧化還原，所以不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，故B不符合題意；C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)；故C正確；D. Mg3N2(s)6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)2NH3(g)H0是非氧化還原，所以不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】依據(jù)原電池構(gòu)成原理進(jìn)行判斷。構(gòu)成原電池的原理是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。9、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、氫氣中兩個(gè)H原

19、子以共價(jià)鍵結(jié)合在一起，其電子式為H：H，故A正確；B、氯氣中兩個(gè)氯原子之間形成了一對(duì)共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B正確；C、HCl屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，HCl電子式為，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選C。【考點(diǎn)定位】考查電子式【名師點(diǎn)晴】本題考查了電子式的書寫判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物的電子式的正確表示方法，首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

20、分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目和電子式書寫的規(guī)則分析解答。 HYPERLINK /console/media/ccDZOb0E5i-Hu38DP7i20OKKIJu8kj3-EEubGurBC03dE5mPoUq-D93Jx6yuW3avGeTlDqgoQ087WcoBvb8W74aNiItjLU2QfLhH0eHrsTTaadagQSeLliLrmdLZq5Vvd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 視頻10、C【答案解析】A、圈里面的數(shù)值是質(zhì)子數(shù)，氯離子是氯原子得到電子，與質(zhì)子數(shù)無關(guān)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硅中Si和O以單鍵形式結(jié)合，

21、故B錯(cuò)誤；C、 此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、乙酸的摩爾質(zhì)量為60gmol1，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，考查摩爾質(zhì)量不僅經(jīng)考查數(shù)值，同時(shí)還有考查摩爾質(zhì)量的單位gmol1。11、D【答案解析】的質(zhì)量數(shù)為85，質(zhì)子數(shù)為36，故選D。12、A【答案解析】A. 葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B. 油脂屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng)；C. 淀粉是多糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，D錯(cuò)誤，答案選A。13、B【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之

22、間易形成離子鍵詳解：A、 CaCl2 中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤； B. NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C. MgF2 中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤； D. H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)：B注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁和銨鹽）。14、D【答案解析】A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱， 所以酸性：HNO3H3PO4，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右最高正價(jià)依次升高，P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，故B錯(cuò)誤；C

23、、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。15、D【答案解析】A(NH4)2SO4、Na2SO4均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不與BaCl2反應(yīng)，不能鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B(NH4)2SO4、NH4Cl均與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，Na2SO4、NaCl不與NaOH反應(yīng)，不能鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH4Cl、NaCl均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不與AgNO3反應(yīng)，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D(NH

24、4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成白色沉淀和刺激性氣體；NH4Cl與Ba(OH)2反應(yīng)，生成刺激性氣體；Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成白色沉淀；NaCl與Ba(OH)2不反應(yīng)，無現(xiàn)象；四者現(xiàn)象不同，可以鑒別，D項(xiàng)正確；答案選D。16、B【答案解析】反應(yīng)中，Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高；A. 反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項(xiàng)正確；C. 反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高，失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 加成反應(yīng) 羥基 b

25、c CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOH HOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O 【答案解析】由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHCCHO，則E為OHCCHO；

26、OHCCHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOCCOOH，HOOCCOOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）CH2CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應(yīng)；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，分子中含有12個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯

27、基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；c、反應(yīng)為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)為一定條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（6）由CH2CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧

28、化反應(yīng)生成OHCCHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O，故答案為CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O。【答案點(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息，運(yùn)用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。18、C3H6O； CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O； ； 【答案解析】根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸

29、鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，

30、反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。19、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【答案解析】探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2+O2+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置

31、D：收集尾氣。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O，故答案為：紅棕色； C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)A. 一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集

32、氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B. 一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C. 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2+O2+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。20、CaCO3（碳酸鈣） 分液漏斗 除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫 FeSO42NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O 取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈 澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁） 【答案解析】(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長(zhǎng)頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應(yīng)，該碳酸鹽應(yīng)難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有少量氯化氫氣體