2023學年浙江省紹興市諸暨市高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A反應熱就是反應放出的熱量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同2、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液

2、可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A石墨極為正極B鐵極附近溶液的pH減小C每生成1 mol NCl3必轉移3 mol電子D電解反應為NH4Cl2HClNCl33H23、下列每組物質中含有的化學鍵類型相同化合物的是（）ANaCl、HCl、NaOHBNa2S、H2O2、H2OCCl2、H2SO4、SO2DHBr、 CO2、SiO24、下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A(CH3)2CHCH3 BCH3CH2CH3 CCH3CH2CH2CH3 DC(CH3)45、下列各個裝置中能組成原電池的是ABCD6、下列有關原電池的應用原理和有機物的結構及其性質說法中，

3、不正確的是( )A銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅B把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產H2速率C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學原理相同DC5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構體7、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )A原子半徑逐漸增大B單質的氧化性逐漸增強C單質熔、沸點逐漸降低D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強8、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗

4、結果如圖所示。下列說法正確的是A理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高B用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率CpH8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關D從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO39、下列化學用語不正確的是（ ）ANH3分子的結構式：B乙烯的球棍模型:CNaCl的電子式：D中子數(shù)為7的碳原子10、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1DX2Y可能是離子化合物，也

5、可能是共價化合物11、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/molD已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-QkJmol-1(Q0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出

6、QkJ的熱量12、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥13、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫的質量分數(shù)為7.8，則此混合物中含氧元素的質量分數(shù)為（ ）A56.4B49.8C45.4D15.614、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）AKOHBCaCl2CH2ODNaCl15、X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是XYZWAX元素的氫化物分子間可以形成氫鍵BY元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C陰離子半徑從大到小的順序為XYZWD最高價氧化物對應的水化物的酸性：WZ16、下列實驗操作正確的是

7、ABCD17、自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（ ）AAgNO3 BNaOH CKI DFeCl318、下列變化屬于物理變化的是A煤的干餾B石油分餾C蛋白質水解D淀粉水解19、下列說法寫正確的是AZARn+B乙烯的結構簡式：CH2CH2C氯化鎂的電子式：DHClO的結構式：HClO20、下列有關說法正確的是A需要加熱的反應均是吸熱反應B可用金屬銅與硝酸制取氫氣C在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料D煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化21、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A乙醇能溶于水B乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC0.1mol乙

8、醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣D乙醇能發(fā)生催化氧化22、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（ ）A原子半徑：BrClFB氧化性：N2O2F2C金屬性：AlMgNaD非金屬性：CNP二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_。(3

9、)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學式為_。24、（12分）常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應。（1）B的分子式為_；F的結構簡式為_。（2）E中官能團的名稱是_。（3）A的同分異構體的結構簡式是_。（4）AD反應的化學方程式：_。（5）DE反應的化學方程式：_。25、（12分）一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過

10、處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要準確稱取_gI2單質。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質（均

11、以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_26、（10分）為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為_。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為_。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程的操作和現(xiàn)象是_。27、（12分）某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設

12、計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_。(2)裝置A的產生的氣體成分_。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是_；反應后B中溶液變藍的原因是_(用一個化學方程式表示)。 (4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是_；若撤除裝置C還能產生雜質是_；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為_。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是_。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池

13、電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是_，在導線中電子流動方向為_（用a、b表示）。（2）負極反應式為_。（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH2=2LiH.LiHH2O=LiOHH2反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_。金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為_。29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出E的結構簡式_，D分子內

14、含有的官能團是_（填名稱）。（2）寫出下列反應的反應類型：_，_。（3）寫出下列反應的化學方程式：_；_。（4）某同學欲用入圖裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：_；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為_；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。2、D【答案

15、解析】A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽極，A錯誤；B.鐵極為陰極，電極反應式為2H2e=H2，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯誤；C. NCl3的水溶液具有漂白性，說明NCl3中Cl的化合價為+1，電解過程中氯元素化合價由-1升高為+1，每生成1 mol NCl3，必轉移6 mol電子，故C錯誤；D. 陰極生成氫氣、陽極生成NCl3，電解反應為NH4Cl2HClNCl33H2，故D正確；選D。3、D【答案解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答。【題目詳解】

16、A. NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價鍵的共價化合物，NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A不選；B. Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，H2O是含有極性鍵的共價化合物，B不選；C. Cl2是含有非極性鍵的單質，H2SO4和SO2均是含有共價鍵的共價化合物，C不選；D. HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價化合物，D選；答案選D。【答案點睛】明確離子鍵和共價鍵的形成條件以及化學鍵和化合物類型的關系是解答的關鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵，例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價鍵，但共價化

17、合物中一定不能含有離子鍵。4、D【答案解析】烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯誤；BCH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯誤；CCH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯誤；DC(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D。【答案點睛】本題主要是考查同分異構體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵。“等效氫原子”種類的判斷通常有如下三個原則：同一碳原子所連的氫原子是等效的；同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效

18、的；同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當于平面鏡成像時，物與像的關系）位置上的氫原子是等效的。5、B【答案解析】根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質溶液中，兩電極間構成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應。【題目詳解】A.兩個電極材料相同，不能構成原電池，A錯誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質溶液，鋅能夠與硫酸銅反應，符合原電池的構成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，不能構成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池的構成條件，明確

19、原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，四個條件必須同時具備，缺一不可。6、C【答案解析】A.原電池中電子有負極沿導線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B. 把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應，生成銅，構成鋅銅原電池，加快了化學反應速率，故B正確；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質發(fā)生加成反應，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.一分子 C5H10五個碳原子十個氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故

20、D正確；故選：C。7、A【答案解析】A項，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，A項正確；B項，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，B項錯誤；C項，鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質熔、沸點逐漸升高，C項錯誤；D項，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D項錯誤；答案選A。8、C【答案解析】分析：本題考查的是物質的分離和提純，分析圖像是關鍵。詳解：A. 反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的兩種物質，亞硫酸氫鈉的轉移電子數(shù)多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH

21、為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應選用硫酸亞鐵，故錯誤。9、B【答案解析】A項，NH3分子中氮原子最外層5個電子，有三個單電子，與氫原子結合時形成三個共價鍵，故A正確；B項，乙烯的球棍模型為:，填充模型為：，故B錯誤；C項，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構成電子式為：，故C正確；D項，碳

22、原子質子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳原子質量數(shù)為13，故D正確。10、D【答案解析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第A族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A當X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；BX為Na時，其對應離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應的離子為O2-，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結構，故B錯誤；C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D化學式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確

23、；故答案為D。11、C【答案解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應為液態(tài)，故A錯誤；B、H0說明此反應是吸熱反應，即金剛石的能量大于石墨，物質能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，放出的熱量小于Q，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水是液態(tài)，C轉化成CO2，S轉化成SO2。12、A【答案解析】A、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機物，選項A正確；B、絲綢的成分是蛋白質，屬于有機物

24、，選項B錯誤；C、茶葉中主要物質為有機物，選項C錯誤；D、中草藥中主要成分是有機物，選項D錯誤。答案選A。13、C【答案解析】乙酸乙酯和乙酸的分子式中C與H的個數(shù)比是固定的，C：H=1:2，則質量比是12:2=6:1，所以該混合物中C的質量分數(shù)是H的6倍，為7.86=46.8%，所以O元素的質量分數(shù)是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案選C。14、A【答案解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！绢}目詳解】A項，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內O原子與H原子間為共價鍵，符合題意；B項，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項，水中只含有

25、共價鍵，不符合題意；D項，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。15、C【答案解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，則W原子其內層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷?！绢}目詳解】X為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素；AX為N元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故A正確；BY為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；C核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越

26、小，所以離子半徑XY，ZW；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以WX，所以陰離子半徑由大到小排列順序ZWXY，故C錯誤；D同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性WZ，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：WZ，故D正確；故答案為C。16、A【答案解析】A、取用液體時：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項A正確；B、配制一定物質的量濃度的溶液定容時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴

27、管的位置已伸入到試管內，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應懸空滴加，選項C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項D錯誤；答案選A。17、D【答案解析】分析：自來水可以用氯氣消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯氣三種分子，結合微粒的性質來解答。詳解：A硝酸銀可與氯水中的氯離子反應，會發(fā)生變質，A不選；B氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應，可變質，B不選；C碘化鉀能夠被氯氣氧化，所以會變質，C不選；D氯化鐵不與氯水中的物質發(fā)生反應，不會變質，D選；答案選D。點睛：本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的

28、性質及氯水的成分是解本題的關鍵，題目難度不大。注意新制氯水的主要性質是酸性、強氧化性和不穩(wěn)定性。18、B【答案解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可?！绢}目詳解】A煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，選項A錯誤；B石油分餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分，屬物理變化，選項B正確； C蛋白質水解有新物質氨基酸生成，屬于化學變化，選項C錯誤；D淀粉水解有新物質葡萄糖生成，屬于化學變化，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考

29、查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。19、C【答案解析】分析：本題考查了化學用語相關知識。解答時根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；官能團在結構簡式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號；結構式是用短線表示原子之間的共價鍵數(shù)。詳解：A.ZARn+ 的質子數(shù)為 Z.中子數(shù)為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團，不能省略，故B錯誤；C. 氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結構式：HOCl，故D錯誤；答案選C。20、C【答案解析】A項、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如木炭的燃燒是放

30、熱反應，故A錯誤；B項、硝酸具有強氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯誤；C項、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素單質的導電性具有金屬和非金屬之間，可以用來做良好的半導體材料，如硅和鍺等，故C正確；D項、煤是多種有機物和無機物組成的混合物, 煤的干餾過程中有新物質生成，屬于化學變化,故D錯誤。故選C。21、C【答案解析】若要證明乙醇分子中羥基的個數(shù)，則要通過定量的方式來進行分析。【題目詳解】A. 乙醇能溶于水，說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故A不選；B. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、

31、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故B不選；C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個羥基，故C選；D. 乙醇能發(fā)生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故D不選；答案選C。22、A【答案解析】A鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B非金屬性越強，單質的氧化性越強，則氧化性N2O2F2，故B錯誤；C同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：AlMgNa，故C錯誤；D同周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：CN，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題的易錯

32、點和難點為D中C和P非金屬性強弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強弱判斷。二、非選擇題(共84分)23、第二周期A族 NaMgAlNO Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO2-+2H2O Mg3N2 【答案解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答。

33、【題目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期A族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是NaMgAlNO；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學式為Mg3N2。24、（C6H10O5）n CH3COOC2H5 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2

34、H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH 【答案解析】因為B是天然有機高分子化合物，根據(jù)B轉化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應，再結合C、D可發(fā)生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）AD反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）DE反應

35、的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH。【答案點睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現(xiàn)象、分子結構、相對分子質量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。25、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制111.11mL1.11511molL-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至 111.11mL，取 11.11mL 稀釋液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2標準溶液

36、，物質的量n（I2）=1.131.11L1.11511molL-1=4.511-4mol，滴加23滴淀粉溶液，再用1.11211molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I22Na2S2O3，因此剩余單質碘是1.11211molL-11.125.11L/2=1.511-4mol，與葡萄糖反應的碘單質物質的量n=4.511-4mol-1.511-4mol=311-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質的量是311-4mol11311-3mol，濃度是311-3mol1.12L1.15molL-1。26、 吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境

37、 Cl2+2KI=I2+2KCl 0.005mol 打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4 層變?yōu)樽霞t色【答案解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶

38、液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的方程式為Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。溴化鈉的物質的量是0.01L1mol/L0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧

39、化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。【答案點睛】本題主要考查了鹵素單質氧化性的相對強弱的驗證，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，根據(jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質進行解釋是解答關鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。27、檢查裝置的氣密性 CO2和NO2 防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 裝有堿石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和濃硝酸

40、反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發(fā)生反應則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！绢}目詳解】（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C +4HNO3（濃

41、）CO2+4NO2+2H2O，所以裝置A的產生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應的離子方程式為NH4+NO2-=N2