電解質(zhì)概念及其分類(lèi)

1、電解質(zhì)概念及其分類(lèi)第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五什么是離子反應(yīng)？在水溶液中，有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。沒(méi)有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無(wú)論在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如：H2SO4 、NaOH、 NaCl等酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。 第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五電解質(zhì)的分類(lèi)：弱

2、電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸： 如 H2SO4強(qiáng)堿： 如 NaOH大多數(shù)鹽： 如 NaCl弱酸： 如 H2CO3弱堿： 如 NH3H2OH2O少部分鹽第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。分析：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； 電解質(zhì)屬于化合物。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體答案：第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五小 結(jié)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物。電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界

3、條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿(mǎn)足其中的一種情況下能夠?qū)щ?，這樣的化合物就是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五為什么酸、堿、鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？ 我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示：NaCl = Cl- + Na+表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式。第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五電離方程式的書(shū)寫(xiě)：練習(xí)：寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO

4、3 = H+ + NO3- 滿(mǎn)足：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。 練習(xí)：寫(xiě)出NaOH、K2SO4、NH4Cl的電離方程式。 NaOH = Na+ + OH-K2SO4 = 2K+ + SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五什么叫強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。 (2)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性化合物類(lèi)型物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合

5、物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五小 結(jié)第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五電解質(zhì)的電離過(guò)程的表示方法：用電離方程式表示(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl = Na+ + ClNaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42(2)弱電解質(zhì)的電離：NH3H2O NH4+OHH2O H+OHCH3COOH CH3COO + H+第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五 因?yàn)槁然c是陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化

6、合物，但由于靜電的作用這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的氯化鈉不能導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉溶于水時(shí)，水分子的作用減弱了鈉離子和氯離子之間的作用，使氯化鈉全部電離成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。因而氯化鈉溶液能夠?qū)щ姟?為什么干燥的氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而溶于水時(shí)能導(dǎo)電呢？ 第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五接上頁(yè)：像HCl這樣的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氫離子和水合氯離子。 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？不一定。如CaCO3主這類(lèi)難溶物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但其水溶液幾乎不導(dǎo)電。SO2的水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)，對(duì)嗎？不對(duì)。

7、SO2的水溶液導(dǎo)電是H2SO3電離的，只能說(shuō)H2SO3是電解質(zhì)，SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)。第13頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論： 相同條件下，不同種類(lèi)的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是不相同的。影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？自由移動(dòng)的離子的濃度離子所帶電荷數(shù)第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五鞏固練習(xí)：（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其 無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中 有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

8、。單質(zhì)、 溶液既 不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本是 。 （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動(dòng)的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小第15頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：1.下列敘述正確的是（ ）A.在水溶液中能離解為離子的化合物 是電解質(zhì)。B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)。C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)。A第16頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36

9、分，星期五練習(xí)：2.下列敘述正確的是（ ）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)。D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)。E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)。BC第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：3.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)醋酸 汞 CuSO45H2O 蔗糖 稀H2SO4 熔融態(tài)Na2SO4 水 氨水以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_ 解析：物質(zhì)導(dǎo)電需要有自由移動(dòng)的電荷，金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子，電解

10、質(zhì)溶液（或者熔融態(tài)）導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。在固態(tài)的離子化合物中，雖然有陰陽(yáng)離子，但由于強(qiáng)烈的靜電作用，離子并不能自由移動(dòng)。因此NaCl晶體、CuSO45H2O晶體都不導(dǎo)電。第18頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五接上頁(yè)：像醋酸、硫酸等共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)槠湓谝簯B(tài)時(shí)以分子形式存在不發(fā)生電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子存在，而在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)槠湓谒肿幼饔孟驴呻婋x出自由移動(dòng)的離子。水是一種特殊的電解質(zhì)，雖然由分子組成，但可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生H3O+和OH-，所以也能導(dǎo)電。 判斷化合物是電解質(zhì)還是不是電解質(zhì)，主要根據(jù)是該化合物在溶于水或熔化時(shí)自身能否電離形成自由

11、移動(dòng)的離子，能電離的屬于電解質(zhì)，不能電離的就不屬于電解質(zhì)。第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五接上頁(yè)：稀H2SO4和氨水是混合物，自然不是電解質(zhì)。SO3、SO2、NH3的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的原因是它們與水反應(yīng)后的生成物H2SO3 、H2SO4、NH3H2O電離出的離子所致，并非它們自身電離出自由移動(dòng)的離子,所以SO3、SO2、NH3不是電解質(zhì)。某些離子化合物，如Na2O、CaO等，雖然它們?nèi)苡谒箅婋x出的離子不是自身電離出來(lái)得，但在熔化時(shí)自身可以電離，故屬于電解質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，Na2O、CaO、Al2O3等大部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。第20頁(yè)，

12、共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五什么是酸和堿？大多數(shù)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗麄冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。例如：NaCl = Na+ + Cl-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，我們稱(chēng)之為酸；而電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物則稱(chēng)之為堿。NaOH = Na+ + OH-第21頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：1.下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

13、_氯化鈉固體氫氧化鈉固體碳酸2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是_A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒和銅C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀D3.下列物質(zhì)中，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是_A.CO2 B.H2SO4C.Cl2 D.NaClB第22頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于_A.強(qiáng)電解的水溶液不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)的分子及其電離的離子。B.強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大，弱電解質(zhì)的電離程度小。C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物弱電質(zhì)都是共價(jià)化合物。D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定是飽和溶液，弱電解質(zhì)溶液一定是不飽和溶液。A第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，

14、5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：5.下關(guān)于電解質(zhì)離的敘述正確的是_A.碳酸鈣在水中的溶解度小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)。B.碳酸鈣在中的溶解度雖小，但溶解碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是電解質(zhì)。C.三氧化硫溶于水所得溶液導(dǎo)性很好，所以三氧化硫是強(qiáng)解質(zhì)。D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)。BD第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：6.某固態(tài)化合物不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能全電離則該合物是_A.非電解質(zhì) B.共價(jià)化合物C.離子化合物 D.弱電解質(zhì)C7.下列敘術(shù)正確的是_A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)。B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，所

15、以NH3是電解質(zhì)。C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子合物。D.BaSO4難溶于水，但溶于水部分能完全電離，所BaSO4是電解質(zhì)。D第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：7.在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過(guò)程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？ a bA 水 NaOH溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳?xì)怏wF 氨水 醋酸溶液第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：8.下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）A.其水溶液能導(dǎo)電 B.極易溶于水C.是一種具有刺激性氣味的氣體D.熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電D第27頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五練習(xí)：9.下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是（ ）A.無(wú)水硫酸 B.熔融的氯化鉀C.稀鹽酸 D.固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。B 第28頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)36分，星期五小 結(jié)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是