《金屬和金屬材料》人教版初中化學(xué)九年級下冊單元測試

1、金屬和金屬材料單元測試一、單選題 1.下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是()A 噴漆 B 鍍一層耐腐蝕的金屬C 制成不銹鋼 D 存放在潮濕的空氣中2.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，化學(xué)方程式為2AlFe2O32FeAl2O3，下列說法不正確的是()A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B 該反應(yīng)利用鋁的還原性，在高溫下把鐵從氧化鐵中還原出來C 鋁是地殼中含量最多的元素D 鋁、鐵均是原子構(gòu)成的物質(zhì)3.下列說法正確的是()A 金屬鐵、鋁、銅均具有銀白色的光澤B 早在商朝時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器C 把生鐵煉成鋼就是把生鐵中的雜質(zhì)全部氧化除去D 赤鐵礦、菱鐵礦、黃銅礦、磁鐵礦都是

2、金屬礦物4.唐太宗曾說：以銅為鏡可以正衣冠，以人為鏡可以明得失，以史為鏡可以知興替銅之所以能為鏡是因為()A 銅有金屬光澤 B 銅能導(dǎo)熱C 銅能做工藝品 D 銅不會生銹5.下列做法中，不利于保護(hù)金屬資源的是()A 回收易拉罐 B 尋找金屬替代品C 防止金屬銹蝕 D 過度開采金屬礦物6.在電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合液)溶解黃金的劇情引起了廣泛的熱議，黃金溶解在“王水”中形成了HAuCl4(四氯合金酸)，沒有氫氣產(chǎn)生，根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是()“王水”溶解黃金是化學(xué)變化金比氫活潑 HAuCl4中，Au的化合價是3價“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛放A B C D

3、 7.下列所舉措施，不能有效保護(hù)金屬資源的是()A 尋找、開發(fā)金屬的替代品B 加速國內(nèi)礦產(chǎn)資源的開采C 對易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施D 加強廢舊金屬的回收利用8.控制變量法是實驗探究的重要方法，利用下圖實驗不能實現(xiàn)的探究目的是()A 甲中對比，可探究鐵生銹是否與水有關(guān)B 甲中對比，可探究鐵生銹是否與植物油有關(guān)C 乙可探究燃燒是否與氧氣有關(guān)D 乙可探究燃燒是否需要達(dá)到一定溫度年10月19日，隨著中國國家主席習(xí)近平抵達(dá)英國，開啟為期4天的國事訪問，華為也將和英國曼徹斯特大學(xué)國家石墨烯研究所簽署石墨烯研究項目。雖然英國科學(xué)家最早成功制備石墨烯，曼徹斯特大學(xué)可以說是石墨烯的故鄉(xiāng)，但

4、中國石墨烯制造已處于世界領(lǐng)先地位，石墨烯是從石墨中分離出來的一層或幾層碳原子構(gòu)成的石墨片，用石墨烯與鋁合金可制造出一種具備特殊性能的烯合金，下列對石墨烯和烯合金的說法錯誤的是()A 石墨烯在一定條件下能與氧氣反應(yīng)B 石墨烯在常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑C 烯合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性D 烯合金是一種新型材料10.人類生產(chǎn)、生活中常使用鐵。下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A 鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采B 生鐵是含少量碳的鐵合金C 廢棄鐵制品回收成本太高，屬于不可回收垃圾D 純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差11.下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()A 答案A B 答案B C

5、答案C D 答案D g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成 g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是()A Cu B Al C Zn D C13.鐵是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，下列說法錯誤的是()A 常見的鐵制品大多由鐵合金制成B 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成H2和FeCl3C 赤鐵礦是常見的鐵礦石D 地殼里金屬元素的含量鐵元素居第二位14.“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱五金，在這五種金屬里，有單質(zhì)形式存在于自然界中的銀白色固體是()A 鐵 B 銅 C 金 D 銀15.下列物質(zhì)物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成黑色固體是()A 鎂條 B 紅磷 C 鐵絲 D 金 二、填空題 16.(1)已知金屬

6、M和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MH2SO4=MSO4H2FeMCl2=MFeCl2NFeCl2=FeNCl2判斷Fe、M、N的活動性由強到弱的順序是_，以上三個化學(xué)反應(yīng)均屬于_(填基本反應(yīng)類型)。(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液：若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)；若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有_種情況。17.根據(jù)對金屬和金屬材料的認(rèn)識，回答下列問題：(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，洗凈后的鐵鍋要擦干，理由是_。(2)煉鐵的主要原理是：高溫下，一氧化碳與氧化鐵(Fe2O3)

7、反應(yīng)生成鐵。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)2022年5月，在明代古沉船“南澳號”打撈出水的文物中，銅器的表面僅有銅銹，而鐵器卻銹跡斑斑或爛掉這說明鐵的金屬活動性比銅的_(填“弱”或“強”)，寫出一個用金屬與鹽溶液反應(yīng)驗證鐵與銅金屬活動性強弱的化學(xué)方程式：_。18.教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長，為此，某興趣小組設(shè)計了改進(jìn)實驗(其中夾持固定裝置已略去)，如圖所示：(1)反應(yīng)開始后，A裝置中的現(xiàn)象為_，其中MnO2起_作用。(2)B中盛放的是濃硫酸，其作用是_。(3)4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現(xiàn)象說明鐵生銹主要與_有關(guān)；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因

8、是_。(4)防止生銹的方法很多，如_(寫一種方法即可)。三、實驗與探究 19.某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中固定裝置已略去)。探究過程如下：.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；.經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算，得到樣品中

9、鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中，正確的操作順序是：過濾、_、_、稱量。(3)通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：_。中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏_(填“大”或“小”或“無法確定”)。_導(dǎo)致計算結(jié)果偏大。20.小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表(

10、1)實驗和說明NaCl可以_鐵銹蝕的速率。(2)實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_(填“放熱”或“吸熱”)過程。(3)實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是_。(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是_(小數(shù)點后保留1位)。21.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。向裝置中的錐形瓶加入 g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入

11、稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少 mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為 mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)裝置中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為 g該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲同學(xué)利用裝置中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計算；乙同學(xué)利用裝置中加入稀硫酸的量進(jìn)行計算；丙同學(xué)利用裝置中量取水的體積進(jìn)行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為 gL1?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是_。(2)步驟中稱量剩余固體之前的正確操作是

12、_、洗滌、干燥。(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中_(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有_(填標(biāo)號)。A移出裝置時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水B實驗測量前，沒有排除裝置中的空氣C數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積四、計算題 22.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？23.某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗

13、。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。(1)該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是_(只寫一步即可)。(2)計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計算推理過程)。_。24.鋼鐵廠購進(jìn)含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？答案解析1.【答案】D【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以存在潮濕的空氣中的鐵更易生銹。故選D。2.【答案】C【解析】A項，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變

14、化，該反應(yīng)符合條件，正確；B項，該反應(yīng)利用鋁的還原性，在高溫下把鐵從氧化鐵中還原出來，正確；C項，氧是地殼中含量最多的元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，錯誤；D項，鋁、鐵均是原子構(gòu)成的單質(zhì)，正確。故選C。3.【答案】D【解析】A項，金屬鐵、鋁均具有銀白色的光澤，銅呈紫紅色；B項，早在商朝時期就開始生產(chǎn)和使用青銅器；C項，把生鐵煉成鋼就是減少生鐵中的含碳量；D項，赤鐵礦、菱鐵礦、黃銅礦、磁鐵礦都是金屬礦物。故選D。4.【答案】A【解析】銅有金屬光澤使銅能反射光線而成像。故選A。5.【答案】D【解析】不利于保護(hù)金屬資源的是過度開采金屬礦物。故D。6.【答案】D【解析】化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化

15、，黃金溶解在“王水”中形成了HAuCl4(四氯合金酸)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；黃金溶解在“王水”中沒有氫氣產(chǎn)生，而且在金屬活動性順序中，位于氫之后，錯誤；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零來計算，氫1價，氯1價，設(shè)金x價，故列式(1)x(1)40，解得x3，正確；金比較穩(wěn)定，鐵比較活潑，“王水”能溶解金，更能溶解鐵，所以不能用鐵質(zhì)容器盛放，錯誤，故選。7.【答案】B【解析】有效保護(hù)金屬資源的有效途徑有尋找、開發(fā)金屬的替代品；對易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施；加強廢舊金屬的回收利用。故選B。8.【答案】B【解析】甲中對比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)。故選B。9.【

16、答案】B【解析】根據(jù)題意可知，石墨烯是由碳原子構(gòu)成的，那么石墨烯的化學(xué)性質(zhì)與碳相似。A項，碳能與氧氣反應(yīng)，所以石墨烯在一定條件下也能與氧氣反應(yīng)，正確；B項，常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以石墨烯在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，錯誤；C項，烯合金是石墨烯與鋁合金制出的一種具備特殊性能的合金。合金都具有金屬特性，故有優(yōu)良的導(dǎo)電性，正確；D項，烯合金具備特殊性能，是一種新型材料，正確。10.【答案】B【解析】A項，雖然鐵礦石在地殼中含量很豐富，但是也不能隨意開采，錯誤；B項，生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于鐵的合金，正確；C項，回收利用廢棄鐵制品可以保護(hù)鐵礦石資源，錯誤；D項，純鐵比生鐵軟，不銹鋼比純

17、鐵的防腐蝕性能強，錯誤。故選B。11.【答案】D【解析】將鋁絲放入硫酸銅溶液中，能看到鋁絲表面有紅色固體析出，判斷出二者的金屬活動性是AlCu，選項A錯誤。分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中，能看到鎂條燃燒的更劇烈，判斷出二者的金屬活動性是MgAl，選項B錯誤。分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸，可觀察到鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快，但無法判斷二者的金屬活動性，因為兩種金屬與稀鹽酸接觸的面積不同 ，故無法做出判斷，選項C錯誤。分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中，能看到鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象，判斷出FeCu，選項D正確。故選D。12.【答案】B【解析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)

18、的化學(xué)方程式可以計算出 g純鐵能生成 g氫氣，由于 g g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，故A、D都錯；而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質(zhì)量的比，故鐵，鋁，鋅，即相同質(zhì)量的三種金屬，產(chǎn)生的氫氣鋁鐵鋅。故選B。13.【答案】B【解析】A項，在日常生活中，鐵合金比純鐵有著更為廣泛的應(yīng)用，常見的鐵制品大多由鐵合金制成；B項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣(H2)和氯化亞鐵(FeCl2)；C項，常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等；D項，地殼中金屬元素的含量居第二位的是鐵。故選B。14.【答案

19、】D【解析】在自然界中以單質(zhì)形式存在的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)都是很穩(wěn)定的，例如金、銀，而金是黃色，銀是銀白色。故選D。15.【答案】C【解析】鎂條燃燒可生成白色固體，紅磷燃燒冒出大量白煙，鐵絲燃燒生成黑色固體，金在氧氣中不燃燒。故選C。16.【答案】(1)NFeM置換反應(yīng)(2)Cu、Ag3【解析】(1)由金屬活動性順序的具體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據(jù)MH2SO4=MSO4H2 、FeMCl2=MFeCl2、NFeCl2=FeNCl2可知：M活動性在氫前且比鐵弱，N活動性在比鐵強，結(jié)合金屬活動性順序表可知

20、四種金屬的活動性順序是NFeM，從反應(yīng)類型上看都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，故都是置換反應(yīng)。(2)在金屬活動性順序中，鋅氫銅銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若濾液呈無色，說明濾液中無銅離子，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag；若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中無金屬鋅，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有AgNO3、Cu(NO3)和Zn(NO3)2；Cu(NO3)和Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。17.【答

21、案】(1)水和氧氣防止生銹(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)強FeCuSO4=CuFeSO4【解析】(1)鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕。(2)一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)鐵易生銹，而銅不易生銹，說明鐵的活動性比銅強；在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeCuSO4=CuFeSO4。18.【答案】(1)產(chǎn)生大量氣泡催化劑(2)干燥氣體(3)水和氧氣鐵在有水和氧氣并存時易生銹，C中鐵制品只與氧氣接觸，沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸和極少量的氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時和水、氧氣

22、接觸，故生銹最快(4)涂油漆等【解析】19.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗滌干燥(3)小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應(yīng)該是由于生成氫氣而排出的水再減去導(dǎo)管中留存的水，所以會誤認(rèn)為得到的氫氣少，導(dǎo)致計算結(jié)果偏??；由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根

23、據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，計算的結(jié)果就偏大。20.【答案】(1)加快(2)放熱(3)Fe2O3xH2O(4)1 g鐵粉、10滴水(5)%【解析】(1)實驗和之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的組實驗，反應(yīng)所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。(3)根據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3xH2O。(4)“實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應(yīng)為是否含有碳，因為實驗含有碳，則實驗不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實驗的樣品組成為1 g鐵粉、10滴水。(5)因為量筒內(nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30 mL/146 mL100%。21.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2使樣品中的鋅完全反應(yīng)(2)過濾(3)乙(4)AC【解析】(