蘇教版高中化學(xué)必修一313從鋁土礦中提取鋁課時(shí)訓(xùn)練2

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作第三課時(shí)從鋁土礦中提取鋁基礎(chǔ)穩(wěn)固工業(yè)制取鋁的過(guò)程中,波及多步反響,此中屬于分解反響的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析:在鋁土礦制備金屬鋁的4步主要操作溶解、酸化、灼燒、電解中,灼燒和電解屬于分解反響。答案:B電解法煉鋁時(shí),冰晶石的作用是()A.助熔劑催化劑C.復(fù)原劑D.氧化劑分析:冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔點(diǎn),使氧化鋁在較低溫度下融化。答案:A3.以下對(duì)于鋁的提取說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.鋁元素在地殼中的含量高,儲(chǔ)量豐富工業(yè)上也可用焦炭在高溫下復(fù)原氧化鋁反響來(lái)制取金屬鋁C.鋁屬于開(kāi)朗金屬,工業(yè)上往常用電解法來(lái)制取D.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟,能夠大批生產(chǎn)

2、、使用分析:工業(yè)上往常用電解法來(lái)制取鋁。答案:B4.從鋁土礦制備鋁所波及的以下相關(guān)反響中,屬于氧化復(fù)原反響的是()A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁分析:電解熔融的氧化鋁發(fā)生的反響是2Al2O(熔融)4Al+3O,屬于氧化復(fù)原反響。32答案:D5.以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.AlO粉末溶于NaOH溶液中:AlO+2NaOH2NaAlO+HO232322B.NaAlO溶液中通入足量的CO:2NaAlO+CO+3HO2Al(OH)+NaCO22222323C.灼燒氫氧化鋁固體:2Al(OH)3AlO+3HO232D.電解熔融的氧化鋁

3、:2Al2O3(熔融)4Al+3O2分析:NaAlO2溶液中通入足量的2222Al(OH)33CO:NaAlO+CO+2HO+NaHCO。答案:B6.以下相關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的,需用化學(xué)方法把鋁元素變?yōu)橛坞x態(tài)B.提煉過(guò)程中,先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進(jìn)行冶煉C.可用常有的復(fù)原劑把氧化鋁中的鋁復(fù)原出來(lái)D.冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相像,可用電解法分析:鋁的金屬性很強(qiáng),用常有的復(fù)原劑不可以把氧化鋁中的鋁復(fù)原出來(lái),應(yīng)用電解法。答案:C7.在MgO中混有少許的Al2O3雜質(zhì),欲將雜質(zhì)除掉可采用的試劑是()A.稀硫酸B.濃氨水C.稀鹽酸D.氫氧

4、化鈉溶液23雜質(zhì)則應(yīng)選擇能溶解23分析:欲除掉AlOAlO而與MgO不反響的試劑,只有氫氧化鈉溶液切合要求。答案:D8.以下操作可獲得純凈23)AlO的是(A.向NaAlO2溶液中加入適當(dāng)稀硫酸蒸干并灼燒B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)度CO2后蒸干并灼燒C.向AlCl3溶液中加入過(guò)度氨水后蒸干并灼燒D.向AlCl3溶液中加入適當(dāng)NaAlO2溶液,蒸干并灼燒分析:A中含有Na2SO4,B中反響生成NaHCO3,蒸干并灼燒后轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,D中含有NaCl。答案:C9.以下圖所示是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖:寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式:;。分析:是鋁土礦中的Al2O3與NaOH溶液反響,是偏鋁酸鈉溶液

5、與CO2反響,是氫氧化鋁固體受熱分解,是電解熔融的氧化鋁。答案:AlO+2NaOH2NaAlO+HO2322NaAlO+2HO+CONaHCO+Al(OH)222332Al(OH)3AlO+3HO2322Al2O3(熔融)4Al+3O210.某?；瘜W(xué)興趣小組用以下圖過(guò)程除掉AlCl3中含有的2+Mg、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)寫(xiě)出混淆物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反響的離子方程式:、。氫氧化鈉溶液可否用氨水取代,為何?(3)溶液a中存在的離子有;在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量,為何;為此,改良方法是。答案:(1)Mg2+-+2OHMg(OH)2A

6、l3+-Al(OH)3+3OHAl(OH)-Al+2H2O3+OH(2)不可以,由于在Al3+與氨水反響生成Al(OH)3后,Al(OH)3不可以與氨水持續(xù)反響,進(jìn)而不可以將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)(3)Cl-+-+由于氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反響,因此在加入鹽酸積淀Al、K、Al、H、OH、Na時(shí),需要控制鹽酸的量,以防備部分鋁轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3+通入過(guò)度二氧化碳?xì)怏w11.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分AlO、FeO)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如2323以下圖所示。(1)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式:。(2)寫(xiě)出濾液(甲)中一種溶質(zhì)與過(guò)度NaOH溶液反響進(jìn)入濾液(乙)所發(fā)生反響的離子方

7、程式:。(3)寫(xiě)出步驟中生成Al(OH)3積淀的化學(xué)方程式:。答案:(1)Al2O+6HCl2AlCl+3HO、332FeO+6HCl2FeCl+3HO23323+-Al(OH)、(2)Al+3OH3-Al+2H2OAl(OH)3+OH(3)NaAlO+CO+2HOAl(OH)+NaHCO22233電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則理論上能獲得金屬鋁多少克?需氧化鋁多少克?分析:n(Al)=0.2mol3=mol,m(Al)=mol27gmol-1=1.8g;n(Al2O3)=n(Al)=mol=mol,m(Al2O3)=mol102gmol-1=3.4g。答案:1.

8、8g3.4g能力提高1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AlO,還有少許雜質(zhì)FeO、SiO等,已知SiO不與鹽酸反響)232322提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時(shí)操作過(guò)程以以下圖所示,圖中操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.B.C.D.分析:用過(guò)度鹽酸會(huì)溶解生成的Al(OH)3積淀,能夠通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完整形成Al(OH)3積淀;Al(OH)3積淀灼燒生成Al2O3。答案:A2.在NaAlO2溶液中,通入amolHCl氣體,生成bmol積淀后,又通入cmolHCl氣體時(shí),沉淀恰巧溶解,則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是()molmolmolD.cmol或mol分析:由方程

9、式:NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O可知,NaAlO2的物質(zhì)的量是答案:BHCl的。欲將MgCl2、AlCl3的混淆溶液分別開(kāi),某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案:(1)試劑應(yīng)采用(填“NaOH溶液”或“氨水”)。該試劑的用量是(填“過(guò)度”或“少許”)。(2)過(guò)濾后所得積淀需進(jìn)行清洗,清洗的方法是。(3)寫(xiě)出生成溶液的離子方程式:。(4)以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)顯然存在缺點(diǎn),請(qǐng)將其指出。分析:欲分別2+3+既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿而Mg(OH)2只好溶于強(qiáng)酸的Mg、Al一定利用Al(OH)3性質(zhì)差別。答案:(1)NaOH溶液過(guò)度在過(guò)濾器中加蒸餾水至淹沒(méi)積淀,而后使水自然流下,重復(fù)23次即可(3)Al3+

10、-Al+2H2O(或分步+4OH寫(xiě):Al3+-Al(OH),Al(OH)-Al+2HO)+3OH3+OH32(4)所得AlCl3溶液中混有NaCl4.鋁土礦中常含有少許的SiO和FeO,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈AlO時(shí)需加入的試劑22323和反響的化學(xué)方程式。(1)加過(guò)度的,過(guò)濾除掉積淀,化學(xué)方程式為,。(2)加過(guò)度的,過(guò)濾除掉,化學(xué)方程式為,。(3)通入過(guò)度的,過(guò)濾獲得,化學(xué)方程式為。(4)灼燒能夠獲得純凈的Al2O,化學(xué)方程式為。3分析:(1)先加過(guò)度的鹽酸,溶解AlO和FeO,過(guò)濾除掉SiO;(2)再加過(guò)度的NaOH溶液,使23232AlCl3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO,FeCl3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)積淀,過(guò)濾除掉Fe(OH);(3)通入過(guò)度的CO,使2332NaAlO2轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3積淀,過(guò)濾獲得Al(OH)3;(4)灼燒Al(OH)3能夠獲得純凈的Al2O3。答案:(1)鹽酸SiO2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)NaOH溶液Fe(OH)3FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClAlCl+4NaOHNaAlO+3NaCl+2HO322(3)CO2Al(OH)3NaAlO+CO+2HOAl(OH)+NaHCO222