甘肅省定西市渭源縣2023學年高考化學全真模擬密押卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、油脂是重要的工業(yè)原料關于“油脂”的敘述錯誤的是A不能用植物油萃

2、取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的過程C和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D水解可得到丙三醇2、下列有關可逆反應：m A(g)+n B(？)p C(g)+q D(s)的分析中，一定正確的是()A增大壓強，平衡不移動，則 mpB升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應是吸熱反應C保持容器體積不變，移走 C，平衡向右移動，正反應速率增大D保持容器體積不變，加入 B，容器中D 的質(zhì)量增加，則 B 是氣體3、現(xiàn)代漢語詞典中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）A造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋

3、白質(zhì)C光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅D我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維4、含有非極性鍵的非極性分子是AC2H2BCH4CH2ODNaOH5、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )A常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I 2H+ H2O2=I2 2H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+SO42=BaSO4D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32 CO2 H2O=2HCO36、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g

4、)H=+11 kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是A若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D若改變的條

5、件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同7、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是AABBCCDD8、25時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（ ）ApH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C測NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1H2A溶液中的 c(H+)=b，若ac(CH3COO-)c(H+

6、)c(Na+)c(OH-)10、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2OHNH4+SO42-=BaSO4NH3H2OB用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-11、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5 12，則反應時HNO3的還原產(chǎn)物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO12、有機物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖

7、所示。下列說法錯誤的是A用鈉可檢驗M分子中存在羥基BM能發(fā)生酯化、加成、氧化反應CM的分子式為C8H8O4DM的苯環(huán)上一硝基代物有2種13、草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的COB實驗時只需要在裝置中反應結(jié)束后再通入N2C若將中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D實驗結(jié)束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵14、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關系：下列說法正確的是A異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B異

8、丙烯苯和乙苯是同系物C異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L15、正確使用化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是A 的名稱：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的鏈節(jié)：CH2-CH2-CH2DH2S的電子式：16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的A0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NABC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NAC1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NAD5.6 g

9、鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：_；苯與丙烯反應的類型是_。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為_。（3）D丙二酸二乙酯的化學方程式：_。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡式為：_。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。與丙二酸二乙酯的官能團相同；核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為321；能發(fā)生銀鏡

10、反應。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物I_；中間產(chǎn)物II_。18、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：請回答：（1）E中含有的官能團名稱為_；（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）下列說法不正確的是（_）A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3B物質(zhì)B 可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽C DE 和 GH 的反應類型均為取代反應D物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬?，而?1mol C 消耗 2molBr2（4）寫出 FG 的化學方程式_。（5）寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體

11、的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應；1molF 與 2molNaOH恰好反應。1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子； IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機試劑任選）_。19、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學性質(zhì)中加熱裝置已略去。請回答下列問題： 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方

12、程式為_。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序為：_按氣流方向，用小寫字母表示，此時活塞、如何操作_。(3)裝置發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)通過查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進行如下實驗探究。 步驟操作及現(xiàn)象關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續(xù)通入N2一段時間更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同步驟操作的目的是_；步驟C瓶中發(fā)生的化學方程式為_；通過實驗可以得出：

13、_填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應使溶液呈深棕色。20、隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至89，得到不溶性白色絮凝狀Al(O

14、H)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列問題：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為_(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：_(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。A乙醇 B飽和K

15、2SO4溶液 C蒸餾水 D1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(過量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示ED

16、TA2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30270范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680810范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30270、680810溫度范圍

17、內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：_、_21、 (二)近年來，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon 發(fā)明的直接氧化法：O2 + 4HCl 2Cl2+2H2O(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式 K=_。其它條件不變，溫度升高，c(Cl2)會減小，則正反應為_（填“放熱或吸熱”） 反應，v(正)_。（填“變大或變小”）(2)該反應溫度控制在 450的原因是_。(3)某溫度下，將一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的密閉容器中，反應過程中氧氣的變 化量如圖所示，則 020min 平均反應速率 v(HCl)為_。(4)上述反應達到平衡后，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮，則壓縮過程中

18、，c(HCl)變化的情況_。在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，如圖所示：(5)下列說法正確的是_。 a.X是陽極b.Y極發(fā)生氧化反應 c.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能d. X極的電極反應為：Fe3+e- Fe2+參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應，A正確；B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定

19、性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇， D正確。2、D【答案解析】A增大壓強，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+np，故A錯誤；B升高溫度，A 的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應方向為放熱反應，故B錯誤；C移走 C，生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應速率減小，正反應速率瞬間不變，故C錯誤；D加入 B，容器中D 的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。3、D【答案解析】A造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確

20、；B蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；D碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。故選D。4、A【答案解析】A乙炔分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A正確；B甲烷分子中只含有CH極性鍵，不含有非極性鍵，B錯誤；C水分子中只合有HO極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，C錯誤；DNaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯誤；故合理選項是A。5、B【答案解析】A、由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應，HCO3-與H+和OH-均能反應，因此不能大

21、量共存，故A錯誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應：2I-2H+H2O2I2 2H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應離子方程式為：，故C錯誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離子反應方程式為：，故D不正確；故答案為：B?！敬鸢更c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)

22、移守恒等；從反應的條件進行判斷；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。6、C【答案解析】A. 升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，H2的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E，A正確；B. 該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入a mol HI，平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變，但由于物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；C. 若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化

23、學反應速率加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；D. 催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；故合理選項是C。7、D【答案解析】A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件

24、下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應離子方程式是6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故選D。8、C【答案解析】A若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14，故A正確；B若H2A為強酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C測NaHA溶液的pH，若pH7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱

25、酸；若pH7，H2A不一定是強酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯誤；D若H2A為強酸，0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4molL-1，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 molL-1 ，此時a=2 b，現(xiàn)ac(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；答案選C。10、D【答案解析】A該反應不符合正確配比，離子方程式為Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，故A錯誤；B用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時，陰極上

26、Cu2+放電能力大于H+，陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應的離子方程式為Cu2+2Cl- Cu+Cl2，故B錯誤；C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2+Ca2+3ClO-+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故C錯誤；D苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故D正確； 答案選D。11、B【答案解析】依據(jù)題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2+6H2O，某稀HNO3與金屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以1mol M失去2mol電

27、子，5mol M失去10mol電子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2mol硝酸參加氧化還原反應，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的N2，B項正確；答案選B。【答案點睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質(zhì)是關鍵。12、A【答案解析】A分子中含有酚羥基、羥基、羧基，都能與鈉反應放出氫氣，不能用鈉檢驗M分子中存在羥基，故A錯誤；B分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應，羥基、羧基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故B正確；C根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，M的分子式為C8H8O4，故C正確；DM的苯環(huán)上一硝

28、基代物有2種()，故D正確；故選A。13、A【答案解析】A、利用、除去CO2，中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應一定生成CO，A正確；B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；C、由于從、溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。14、C【答案解析】A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子

29、中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個CH2，B錯誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12，該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol，但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。故答案選C。【答案點睛】需注意在標準狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標準狀況下，只有1 mol 氣體的體積才約是2

30、2.4 L。而某些物質(zhì)在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設的障礙。如：標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標準狀況下，CHCl3為液體，22.4 L CHCl3的物質(zhì)的量遠大于1 mol，所以該說法不正確。15、A【答案解析】A，為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確； B分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯誤； C聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯誤； DH2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個鍵，電子式為：，D錯誤。 答案選A。16、B【答案解析】A依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3與0

31、.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA，故A錯誤；BC60和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子，1.8 g C的物質(zhì)的量為=0.15 mol，所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA，B正確；C1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量nNH4Al(SO4)2=0.1 mol/L1 L=0.1 mol，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，可見NH4+水

32、解消耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H+數(shù)目相等，而Al3+一個水解會產(chǎn)生3個H+，因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA，C錯誤；DFe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3O4，3 mol Fe完全反應轉(zhuǎn)移8 mol電子，5.6 gFe的物質(zhì)的量是0.1 mol，則其反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 mol= mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH 加成反應 羰基 +2C2H5OH2H2O 【答案解析】丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應得到B，B再與NaCN反應得

33、到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！绢}目詳解】(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CH3COOH；加成反應；(2) F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為+2C2H5OH2H2O ，故答案為：+2C2H5OH2H2O ；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應，高聚物E為，故答案為： ；(5) 丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足

34、與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為321，故氫個數(shù)分別為6，4，2；能發(fā)生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為 ，故答案為：； (6) 與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進過消去反應得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！敬鸢更c睛】本題難點(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的

35、基團，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。18、醚鍵、羰基 AD 、。 【答案解析】苯硝化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應得到B，A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是

36、中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應是已知的第二個反應，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H?！绢}目詳解】（1）根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個，再根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。（3）根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的結(jié)構(gòu)簡式可知其分

37、子式為 C21H35O3N3，A錯誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽，B正確；DE是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子； GH 是-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應，C正確；物質(zhì) C為間苯二酚， 能與濃溴水發(fā)生取代反應，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且 1molC消耗3molBr2，D錯誤；正確選項AD。（4）有機物F結(jié)構(gòu)=N-OH 與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應；正確答案：。（5）根據(jù)有機物F的分子式為C11H15O3N，IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連，該有

38、機物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應；1molF 與 2molNaOH恰好反應，說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結(jié)構(gòu)簡式可能為： 、；正確答案：、。（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酐反應生成酚酯；正確答案：。19、濃 d e b c f g 關閉，打開 排盡裝置中殘留的 NO 【答案解析】制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=C

39、u(NO3)2+4NO2+2H2O，制備NO2，NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應生成二氧化氮，化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO2在C中水反應制備NO，經(jīng)過裝

40、置B干燥后在裝置D中反應生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序為：adebcfgh；此時應關閉K1，打開K2，讓二氧化氮通過C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關閉K1，打開K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；(4)關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液

41、逐漸變?yōu)樯钭厣?，說明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應；停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續(xù)通入N2一段時間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO；更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同，經(jīng)過步驟，進入E裝置的氣體為NO，E中溶液變?yōu)樯钭厣?，說明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應使溶液呈深棕色，故答案為：排盡裝置中殘留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)，要注意步驟中進入裝置E的氣體只有NO。20、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 用

42、砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分） D 94.8 明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應（雙水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。 KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 【答案解析】（1）鋁與強堿溶液的反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個階段應是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；【題目詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中