山西省朔州市李林中學(xué)2023學(xué)年高三最后一模化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、內(nèi)經(jīng)曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（ ）A蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖B食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油C蘋果中富含的蘋果酸HOOCCH(OH)CH2COO

2、H是乙二酸的同系物D天然蛋白質(zhì)水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽2、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A常溫下，NaBF4溶液的pH=7B常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2CNaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)D常溫下，在0pH4時，HBF4溶液

3、滿足3、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）A1molZ最多能與7molH2反應(yīng)BZ分子中的所有原子一定共平面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YDX的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）4、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2molCK閉合時，中向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極5、如圖是利用試紙、鉛筆芯

4、設(shè)計的微型實驗以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象下列說法錯誤的是（）ApH試紙變藍BKI淀粉試紙變藍C通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D電子通過pH試紙到達KI淀粉試紙6、我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是AB為負極，放電時鋁失電子B充電時，與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAle=Li+Liy1AlC充電時A電極反應(yīng)式為Cx+PF6e-=CxPF6D廢舊 AGDIB電池進行“放電

5、處理”時，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi7、已知：25 C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00 mL0.1 mol L-1 MCl溶液中滴入0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是Aa=4BV1=10C溶液中水的電離程度：PQDQ點溶液中c(Na+)7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1H2A溶液中的 c(H+)=b，若a2 b，則H2A為弱酸12、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳

6、池水消毒C晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料13、amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為AB（a+3b）molCD（cV3a9b）mol14、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體

7、積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在D向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB將0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC1 mol HI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA16、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63

8、s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A第一電離能：B價電子數(shù)：C電負性：D質(zhì)子數(shù)：17、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A鋅被腐蝕B金屬片剪口變紅CB中導(dǎo)氣管里形成一段水柱DB中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡18、下列表述和方程式書寫都正確的是A表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/molBKAl

9、(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2OD用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2+H219、不符合A族元素性質(zhì)特征的是A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價離子C最高價氧化物的水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱20、美國Science雜志曾經(jīng)報道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推

10、斷錯誤的是A有很高的熔點和沸點B易汽化，可用作制冷材料C含有極性共價鍵D硬度大，可用作耐磨材料21、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是（ ）A化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍D可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素22、下列屬于堿的是AHIBKClOCNH3.H2ODCH3OH二、

11、非選擇題(共84分)23、（14分）下列AJ十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強酸。回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為_。(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_。24、（12分）環(huán)氧樹

12、脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：+H2O+NaOH+NaCl+H2O回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_，C中官能團的名稱為_、_。（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_。（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_、_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)

13、量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_。25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是_。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e_f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是_(

14、填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000molL-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_(用含有m的式子表示)。26、（10分） “84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗

15、（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。已知：飽和NaClO溶液pH為11；25C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.410-1，K2=4.110-11；HClO：K=310-8實驗步驟實驗現(xiàn)象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：儀器a的名稱_，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、_（填化學(xué)式）。若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即

16、褪色的原因_(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復(fù)操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_滴定至終點的現(xiàn)象_。C瓶溶液中NaClO含量為_g/L（保留2位小數(shù)）27、（12分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣

17、密性已檢驗）。資料：微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2+4OH =Cu(OH)42，Cu(OH)42溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。編號實驗用品實驗現(xiàn)象I10mL 15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250時黑色沉淀消失。II10mL 15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250時黑色沉淀消失。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）將裝置C補充完整并標明所用試劑_。（3）實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成

18、分，取出反應(yīng)后的銅片，用水小心沖洗后，進行下列操作：i. 黑色沉淀脫落，一段時間后，上層溶液呈無色。ii. 開始時，上層溶液呈無色，一段時間后，上層溶液呈淡藍色。甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO，理由是_。乙同學(xué)認為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是_。需要增加實驗iii，說明黑色沉淀不含CuO，實驗iii的操作和現(xiàn)象是_。（4）甲同學(xué)對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：編號實驗操作實驗現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150取樣230取樣銅元素3.2g，

19、硫元0.96g。銅元素1.28g，硫元0.64g。230時黑色沉淀的成分是_。（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍。用化學(xué)方程式解釋原因_。（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實驗方案是_。28、（14分）利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為：C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃燒熱分別為393.5kJmol1、285.8kJmol1、283k

20、Jmol1，又知H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1，則C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H_。(2)在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：時間/min010203040總壓強/100kPa1.01.21.31.41.4平衡時，容器中氣體總物質(zhì)的量為_mol，H2O的轉(zhuǎn)化率為_。該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)Kp_kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(3)保持25、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)CH2O(g)COH2并已建立平衡，在40 min時再充入一定量H

21、2，50min時再次達到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示：40min時，再充入的H2的物質(zhì)的量為_mol。4050 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_molL1min1。(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：放電時，電極A為_極，S發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。充電時，總反應(yīng)為Na2Sx=2NaSx(3xQ，C正確；D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+)，Q點時MOH少量電離，nQ(M+)2c(M+)，D錯誤；故合理選項是D。8、A【答案解析】A

22、. 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。9、A【答案解析】A橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，

23、導(dǎo)電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。10、A【答案解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液

24、紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項B；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。11、C【答案解析】A若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-1