雅安市重點中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的（ ）A鋁粉與稀鹽酸反應(yīng) B碳酸鈣受熱分解 C乙醇燃燒 D氧化鈣溶于水2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A稀硫

2、酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2H2OC工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：MgCl2(熔融)MgCl2D向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O3、下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )A加熱氯化鈉使之熔化 B加熱二氧化硅使之熔化C液溴受熱變成溴蒸氣 D加熱碘化氫使之分解4、用情性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括弓內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH) CKCl(HCl) DCuSO4(Cu(

3、OH)2)5、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達(dá)到平衡時測得c(CO2)=amolL-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時測得c(NH3)=xmolL-1。下列說法正確的是（ ）A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達(dá)到平衡狀態(tài)B達(dá)到新平衡時，H為原來的2倍C上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時x=2aD上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變6、對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確的是放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

4、，放熱反應(yīng)不加熱就會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)ABCD7、下列分子中所有原子不可能共平面的是A BCF2CF2 CCHCCHCH2 D8、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：CuAlD常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PNAABBCCDD9、2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A水力、電力、風(fēng)力屬一

5、次能源B棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C汽油、柴油、煤油都是純凈物D煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程10、短周期主族元素XYZW 的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族下列說法正確的是（ ）A原子半徑:YZSNO，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。11、C【

6、答案解析】A. S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯誤； B. SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯誤； C. 二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確； D. SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象，故D錯誤；故選:C。12、D【答案解析】A. 可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是全燃燒放出的熱量，故A錯誤；B.在25、1.01105Pa時，1mol純物質(zhì)

7、燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故B、C錯誤；故D正確。13、A【答案解析】A用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子，則112號元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，但112號元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無法確定112號元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B此變化不屬于化學(xué)變化，是核反應(yīng)，故B正確；C核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以有40個中子，故C正確；D核素的質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多126-82=44，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】要確定一種元素

8、的相對原子質(zhì)量，需要知道該元素有幾種同位素，這幾種同位素在自然界所占的原子百分比，還需計算出各同位素的相對原子質(zhì)量，才能計算出該元素的相對原子質(zhì)量。14、C【答案解析】A物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯誤；BCaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；C氮氣存在NN，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中C為+4價，原子最外層有4個電子，S為-2價，原子最外層有6個電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易

9、錯點為C，一般而言，在化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。15、D【答案解析】測試卷分析：AI2能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D已經(jīng)制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質(zhì)，正確?？键c：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗方

10、法的知識。16、B【答案解析】A啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，有泡沫溢出，A項排除；B從實際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動，B項可選；C裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 H 0，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，C項排除；D氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項排除；所以答案選擇B項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl

11、+ NaOHNaCl +H2O +NH3 鹽酸小液滴 【答案解析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； BD為在加熱條

12、件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、SiO2 Fe(OH)3 MnO4+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ 向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次 【答案解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2

13、S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解： (1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。 (2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不

14、溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+，3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+。故答案為MnO4-+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ ; 3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ (6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒

15、沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次。19、A2eA2+ Cu2+2eCu 變大 DABC 【答案解析】甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動性AB，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A2eA2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動性BC，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+2eCu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性DA，隨著H的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是DABC。20、碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏

16、斗 檢漏 分液 蒸餾燒瓶 冷凝管 77.5 【答案解析】(1)反應(yīng)物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g

17、甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【題目詳解】(1)甲苯的沸點為110.6易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫

18、度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：100%77.5%。【答案點睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。21、 碳碳雙鍵 CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O 用pH試紙分別測反應(yīng)前后溶液的pH，測得反應(yīng)后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng) 3 【答案解析】分析：A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛氧化生成