四川省南充市閬中群力中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、四川省南充市閬中群力中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關離子反尖的敘述不正確的是溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應的發(fā)生條件之一離子反應發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進行離子反應生成的沉淀的溶解度為零生成沉淀的離子反應之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小參考答案：C2. 下列說法中正確的是 （ ）A 對垃圾進行分類要嚴格執(zhí)行國際統(tǒng)一的標準 B 對垃圾進行分類的主要目的是便于垃圾的存放C 凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進行回收D 學生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進行回收利用

2、參考答案：D略3. 甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如下。對該分子的描述不正確的是（ ）A.分子式為C25H20 B.此分子屬于非極性分子C.此物質屬于芳香烴類物質 D.所有碳原子都在同一平面上參考答案：D4. 由乙炔和乙醛組成的混和氣體，經(jīng)測定其中碳的質量分數(shù)是72，則混和氣體中氧的質量分數(shù)是（ ） A32.33 B22.65% C19.56% D2.14%參考答案：C略5. 下列各組物質中，組成元素完全相同的是A石墨與金剛石 B水銀與銀 C水晶與石灰石 D青銅與銅參考答案：A試題分析：A石墨與金剛石均是碳元素形成的不同單質，A正確；B

3、水銀是Hg，銀是Ag，組成元素不同，B錯誤；C水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸鈣，組成元素不同，C錯誤；D青銅是銅、鋅等組成的合金，屬于混合物，與銅的組成元素不同，D錯誤，答案選A。6. 在25，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H2SO4溶液b mL混合，當恰好完全中和時，a與b的比值為 A1000:1 B100:1 C50: 1 D10: 1參考答案：B略7. 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是AP和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3399

4、kJmol1BP和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4H3 CP和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：P(s)3/2Cl2(g) PCl3(g) H306kJmol1 DPCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) H93kJmol1 參考答案：CD略8. 下列說法中正確的是 APCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果Bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型都是四面體DAB3型的分子空間構型必為平面三角形參考答案：C9. 下列與化學反應能量變化

5、相關的敘述正確的是（）A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同參考答案：C考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算 分析：化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質的性質和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應熱只取

6、決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關解答：解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D、根據(jù)H=生成物的焓反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的H相同，故D錯故選：C點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆10. 某主族元素的原

7、子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數(shù)是A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或13參考答案：C11. 下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中含有手性碳原子的是 A與乙酸發(fā)生酯化反應 B與NaOH水溶液反應C與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應 D催化劑作用下與H2反應參考答案：C略12. 下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（ ）A B C D參考答案：A13. 某有機物甲經(jīng)氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2

8、）；由此推斷甲的結構簡式為（ ）ACl CH2CH2OH BOHCOCH2Cl CCl CH2CHO D HOCH2CH2OH參考答案：A14. 下列說法正確的是（ ）中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形一定是正四面體；分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；離子晶體中，一定存在離子鍵；非極性分子中一定含有非極性鍵； 原子晶體中，一定存在共價鍵；固態(tài)不導電，熔融時能導電的晶體一定是離子晶體 A B C D 參考答案：C15. 有平衡體系CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，提高經(jīng)濟效益，工廠應采取的正確措施是( ) A高溫、高壓 B適宜

9、溫度、高壓、催化劑 C低溫、低壓 D低溫、高壓、催化劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）。請回答下列問題：（1）上圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為 。（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應采用操作(如圖所示)中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標準KOH溶液體積

10、/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_。（保留兩位有效數(shù)字）（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是_。 A實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積； B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液； C量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗； D錐形瓶水洗后又用待測液潤洗； E滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）25.40 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2）丙 （3）0.25 mol/L （4）BD 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時原子數(shù)之比為12時，可能是A2B型、AB2型，因原子序數(shù)相差3，故化合價一奇一偶，化合價可能是+2價與-1價或+1價與-2價，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18. 寫出下列物質的電子式。H2、N2、HCl、H2O參考答案：略19. （10分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。