四川省南充市龍蠶中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省南充市龍蠶中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向一定量的Fe、FeO 、 Fe2O3、的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL標(biāo)況的氣體，所得溶液遇KSCN溶液不變紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A11.2g B5.6g C2.8g D無法計(jì)算參考答案：C略2. 鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，

2、則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（ ）Amol Bmol Cmol D mol參考答案：A解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為1/2（a-b）mol，故共含鐵bmol+1/2（a-b）mol=1/2（a+b）mol，故選A。3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （） A 78 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆?/p>

3、子數(shù)為（a/112）NA C 60 g SiO2晶體中含有2NA個(gè)SiO鍵 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為05NA參考答案：A略4. 能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A、淀粉碘化鉀試紙 B、銀氨溶液 C、碘水 D、碘化鉀參考答案：C5. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 A乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O C氨基酸晶體熔點(diǎn)較高的原因主要是因?yàn)樾纬傻姆肿娱g氫鍵較強(qiáng) D可以用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略6. CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HC

4、lCuCl2+2H2+Cu，下列說法正確的是（）ACuH中H的化合價(jià)為+1 BCuH在反應(yīng)中只做氧化劑C在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性 DCu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，H為1價(jià)，反應(yīng)2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，HCl中H元素化合價(jià)降低，以此解答解答：-解：ACuH中H的化合價(jià)為1，故A錯(cuò)誤；BCuH在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；CHCl中H元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，故C錯(cuò)誤

5、；DCu元素化合價(jià)降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 0.1molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NAB. 標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的NH鍵的數(shù)目為0.4NAC. 將1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAD. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B【詳解】A、未告

6、知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計(jì)算銨離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)N2H4分子含有4個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.1mol4NAmol-1=0.4 NA，故B正確；C氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即

7、NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8. 某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.酸性品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是()AGaebfdc BGcdbefaCGaefbdc DGbefadc參考答案：C略9. 2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是A分子式為C15H22O4B具有較強(qiáng)的還原性C?？捎谜麴s水提取植物中的青蒿素D堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D試題分析：青蒿素分子式為C15H22O5

8、，故A錯(cuò)誤。青蒿素不具備較強(qiáng)的還 原性的基團(tuán)，故B錯(cuò)誤，根據(jù)相似相溶的原理，青蒿素為有機(jī)物，故不可溶于水，用蒸餾水無法提取植物中的青蒿素，故C錯(cuò)誤。10. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： G Q + NaCl Q +H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X參考答案：D略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

9、是A將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) A1 B3 【答案解析】D解析：0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸鈉，而后碳酸鈉水解： CO+H2O HCO+2OH，而且NaOH過量，因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA，A錯(cuò)誤；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，即0.

10、5mol的Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1 mol N2沒有反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6 NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO是0.5mol，D正確。【思路點(diǎn)撥】在求阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，需注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等。12. 鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg + Mo3S4 MgxMo3S4 在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 AMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe= Mo3S

11、42x CMg2+向正極遷移 D負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xe = xMg2+參考答案：A略13. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）AH2CO32H+CO32 BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3 DBa（OH）2=Ba2+2OH參考答案：A考點(diǎn)：電離方程式的書寫分析：A多元弱酸分步電離，以第一步為主；B硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；C碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；D氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)連接；解答：解：A碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H+HCO

12、3、HCO3H+CO32，故A錯(cuò)誤；BNaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42，故B正確；CNaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，故C正確；D氫氧化鋇是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2 =Ba2+2OH，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力14. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3a+NA4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4個(gè)

13、同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C15. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克.B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列

14、措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_（填序號(hào)）大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.210-7 ，Ka2=5.610-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.710-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。濃硫酸已知：H2C2O4= CO2+CO+H2O，則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)開 _

15、 _；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為_。實(shí)驗(yàn)后用球形干燥管中的固體進(jìn)行驗(yàn)證可選擇的試劑是_。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，H=-393.5 kJmol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，H=-283.0 kJmol -1，寫出CO2 和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_L。參考答案：（15分）（1）（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3

16、- （2分） 2HClO=2H+2Cl-+O2（2分）（3）abcf（1分） Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2 (g)+C(s)= 2CO(g) H=+172.5 kJmol -1 （2分） CO+ CO32-2CO2+2e- （2分）11.2 （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)

17、在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是： 。（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是： ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。參考答案：2C+SiO2 Si+2CO 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl O=C=O C+4HNO3(濃) 4NO2 +CO2 + 2H2O 略18. （2分）氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是_。參考答案：8略19. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電

18、子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是 （填元素名稱）。（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在 （填“離子鍵”“共價(jià)鍵”）。（3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因 （用方程式表示）。（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為 。（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應(yīng)，A還能和酸反應(yīng)，A和B之間也能以物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng)。寫出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式 。（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。3.20g Y2