四川省宜賓市仁義鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省宜賓市仁義鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素 它和 比較，下列敘述中不正確的是 （ ） A具有非常接近的相對原子質(zhì)量 B原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C比少3個中子 D它們互為同位素 參考答案：D略2. 下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是A. 鐵紅Fe2O3 B. 水玻璃Na2SiO3C. 純堿NaOH D. 明礬KAl(SO4)2參考答案：A【詳解】A. Fe2O3俗稱鐵紅，A選；B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2Si

2、O3，B不選；C. 純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；D. 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；答案選A。3. 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部 B C D參考答案：A略4. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（ ）ANH4的水解反應(yīng)離子方程式：NH4 + H2O NH3?H2O + HB在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgIC鍍銅時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為： Cu2+2e = CuD某反應(yīng)H0,則該

3、反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略5. 關(guān)于Cl的說法正確的是（）ACl呈黃綠色 BCl有毒 CCl具有氧化性 DCl是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點(diǎn)：分子、原子、離子分析：氯氣有毒，氯離子無毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯離子具有還原性解答：解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無色，故A錯誤；B、氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯誤；C、氯氣具有氧化性，氯離子具有還原性，故C錯誤；D、氯離子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，故選D點(diǎn)評：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析解答即可，題目難度不大6. 下列能說明氮元素比硫元素非

4、金屬性強(qiáng)的是()ANH3比H2S沸點(diǎn)高BNH3比H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)CHNO3比H2SO3酸性強(qiáng)DHNO3比H2SO4揮發(fā)性強(qiáng)參考答案：B解析元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和最高價(jià)氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，故A項(xiàng)和D項(xiàng)都不能選；元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，但硫元素最高價(jià)氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C項(xiàng)不能選。7. 某元素的原子序數(shù)為7，對它的認(rèn)識有錯誤的是A它處于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3C它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)參考答案：D略8. 已知原子序數(shù)，可能推斷原子

5、的( ) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置A B C D參考答案：B略9. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源 可用酒精作能源 可利用電解水的方法制得氫氣作能源 應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源 大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A. B. C. D.參考答案：B10. 燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法錯誤的是A負(fù)極反應(yīng)式為CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2OB正極反應(yīng)式為O2

6、 + 2H2O + 4e= 4OHC隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大參考答案：C略11. 在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個電子，則此電子層是 ( )A. K層B. L層C. M層D. N層參考答案：C【詳解】首先K層肯定不可能，因?yàn)闆]有n-1層；L層為最外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)為8，與K層2不同；若n層為M層，M為最外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)為8，與L層8相同，若M為次外層最多可以容納18個電子，恰好比n+1層（N層）最多容納的電子

7、數(shù)多10個；若n層為N層，其作為最外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為8個，比次外層M層最多可以容納的電子數(shù)18少10個。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，假設(shè)、驗(yàn)證是解決問題的一種方法。12. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你的應(yīng)急措施是 A、撥打火警電話119B、用濕抹布撲蓋 C、找老師一起想辦法 D、逃跑參考答案：B略13. 今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有H+、Fe2+和

8、I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4-Cl2Fe3+I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篒-Fe2+Cl-Mn2+；AKMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；CFeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；DHCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C 14. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258

9、.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的()A向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀C該混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為34，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液參考答案：C15. 某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol/L Cl?、0.4 mol/L SO42?、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，則M及其物

10、質(zhì)的量濃度可能為ANa+ 0.3 mol/L BZn2+ 0.2 mol/LCCO32? 0.2 mol/L DCa2+ 0.1 mol/L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)

11、名稱為：A_，B_，C_；(2)C處反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，(4)A處反應(yīng)的離子方程式為_；(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。參考答案： (1)稀硝酸（1分）碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉（1分） 硅酸鈉或硅酸鉀溶液（1分） SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（2分）(2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O（2分） Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分） 試紙變藍(lán)（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （I）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行知識整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著

12、溶液由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣就是這樣用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法 方法（填“”、“”或“=”）（II）碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)： .NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3+2H2O.NH4HCO3NH3CO2+H2O取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200，充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質(zhì)量為xg。（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則x g；（2）若以

13、ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，通過計(jì)算確定x隨y變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。參考答案：I、 方法 方法II、答案：(1) 21.2g、(2) 當(dāng)0y0.4時(shí), x = 53y當(dāng) 0.4y0.6時(shí)，x=15.6+14y解析：（1）根據(jù)方程式I可知得到固體碳酸鈉的質(zhì)量為 0.6mol3106g/mol21.2g （2分）(2)根據(jù)題意：當(dāng)0y0.4時(shí)，氫氧化鈉不足或適量，殘余固體只能是碳酸鈉，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，所以有 y mol2106g/molx；即x = 53y （2分）當(dāng) 0.4y0.6，氫氧化鈉過量，殘余固體應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，應(yīng)根據(jù)碳酸氫銨的量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量

14、，所以碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為（0.6y ）mol106g/mol；剩余氫氧化鈉的質(zhì)量y2(0.6y)mol40g/mol,則剩余固體的總質(zhì)量為106（0.6y）40y2(0.6y)x；即x=15.6+14y （2分）略18. （10分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：NH4+ ；H3O+ ； NH3 ；N2 ；MgCl2 。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4_； H2O_； CO2 （3）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。參考答案： 略19. 二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。（1）在太陽能的作用

15、下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為 _。（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O。已知298K和101KPa條件下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hc kJmol1，則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H_。 （3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H0 在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下

16、發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。平衡常數(shù)KA_KB T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100. 153.203.303.302030 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_ A通入一定量H2 B通入一定量CH2=CH2C加入合適催化劑 D縮小容器體積畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。_（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個反應(yīng)A2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H 0B2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H D （在20-30分鐘內(nèi)曲線突然變陡） (4)BD（3）溫度升高化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，所以有KAKB，答案為：；從表格中可以看出氫氣和二氧化碳的濃度先增大，后又減小，但最終的濃度是增大的，乙烯的濃度始終在增大，說明化學(xué)平衡橫向移動，各物質(zhì)的量濃度增大、平衡正向移動，說明是縮小容器的體積，