四川省巴中市平昌縣鎮(zhèn)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省巴中市平昌縣鎮(zhèn)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ）AA的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁 BA的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁CA的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁 DB的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲參考答案：A略2. 可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是A.混合氣體密

2、度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：B3. 可逆反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D.參考答案：A4. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶

3、液，其充放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是( )A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)參考答案：A5. 有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是A具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化

4、學(xué)平衡參考答案：C略6. 已知有機(jī)物A、B之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AH2OBCH3COOH（已配平）。且符合下列條件：A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過250，B中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為50.1%，則B中氧原子數(shù)目最多為 A3 B4 C5 D6參考答案：D7. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A用上圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色 C用乙醇從碘水中萃取碘D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略8. 科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)

5、元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A“四中子”不顯電性B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體 參考答案：C9. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 （ ）A純堿溶液去油污 B明礬可作凈水劑C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D硫酸氫鈉溶液顯酸性 參考答案：D略10. 下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr 下列關(guān)于

6、此電池說法正確的是 （ ） A充電過程中，當(dāng)01 mol Na+通過離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過01 mol電子 B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr一2e- NaBr3+2Na+ C充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜 D放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜參考答案：A11. 一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸是（ ）A和 BC D和參考答案：D略12. 復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是：強(qiáng)度高質(zhì)量輕耐高溫耐腐蝕A僅 B僅 C除外 D參考答案：D試題分析：復(fù)合材料往往可以集合幾種材料的優(yōu)異性能，即可以具有題目中所敘述的各種優(yōu)點(diǎn)，因此答案選D。13. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是ACO2

7、與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4參考答案：B略14. 下列說法不正確的是（ ）A分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：略15. 、右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)B能合成高分子化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D不能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過

8、渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、_、_、_等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀 . 實(shí)驗(yàn)步驟：略. 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O

9、30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3. 實(shí)驗(yàn)討論：(1) 在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_、_(2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_%(保留一位小數(shù))(3) 在用Cr2O3 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是_(填分子式)，可用_試紙檢驗(yàn)。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_。.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。參考答案：大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表) (3分)；(1) 普通漏斗；燒杯 (2分) (2) 40.8 (4分)(3)Cl2； 濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙； KClO3與Cr2

10、O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分) 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理答案也給分(2分) 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。 （1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)質(zhì)量（g）為 。 （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H= 。 （3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。參考答案：（1）P2

11、O3 P2O5 2.75 3.55 （2）（20 xy）kJ/mol （3）P（s）+略18. 有甲乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 ；(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化 ，則x= ，乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為 (填“遞增”或“遞減”)。(3)若乙W%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則x= ，平衡時(shí)甲的壓強(qiáng) 乙的壓強(qiáng)(填“大于”或“小于”)，乙平衡時(shí)c(A)平= 。(4)若x=4，則W% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡時(shí)乙中的