四川省巴中市雪山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省巴中市雪山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉顯藍色的溶液：K+、NH4+、Cl、I無色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常溫下，KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3、SO42A. B. C. D. 參考答案：C略2. 下列敘述正確的是 A糖類都有甜味，都易

2、溶于水 B糖類都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物 D蛋白質(zhì)屬高分子化合物參考答案：D略3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D略4

3、. 有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ） A油脂水解可得到丙三醇 B可用碘檢驗淀粉水解是否完全 C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：答案： D解析：A. 油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解產(chǎn)物只有一種脂肪酸的稱為單甘油酯，水解產(chǎn)物有兩種或以上脂肪酸的稱為混甘油酯； B. 淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若淀粉完全水解，則在溶液中不存在淀粉，碘單質(zhì)便不變藍。同理，如果要檢驗淀粉已經(jīng)開始水解，可用新制Cu(OH)2懸濁液觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生； C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為-氨基酸； D. 纖維素和淀粉的基本結(jié)構(gòu)單位均為葡萄糖，水解產(chǎn)物也均為葡萄糖，但注

4、意，雖然它們的分子式相同(C6H10O5)n，但由于n值不同，因此它們不是同分異構(gòu)體。對應(yīng)考點： 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)及其重要作用。易錯點：糖類、油脂、蛋白質(zhì)等高分子的性質(zhì)雖然較為簡單，但極易混淆，應(yīng)引起足夠重視。 5. 如圖是三種稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是()A稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對FeCr合金的腐蝕性最強D隨著Cr含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱參考

5、答案：D略6. 下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：參考答案：A略7. 下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（AH+、Na+、SiO32、NO3BAg+、Fe3+、NO3、SO42CH+、Cu2+、Cl、NO3DNH4+、H+、SO42、HCO3參考答案：C 【考點】離子共存問題【分析】A氫離子與硅酸根離子反應(yīng)；B銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；C四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)【解答】解：AH+、SiO32之間反應(yīng)生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BAg+、SO42之間反應(yīng)生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CH+、Cu2+、Cl、NO

6、3之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DH+、HCO3之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C8. 用a g KClO3和b g MnO2混合加熱，反應(yīng)一段時間后測得剩余物中MnO2占20，則放出O2的質(zhì)量為A.(ab) g B.(a0.2b) gC.(a4b) g D.(a0.8b) g參考答案：C略9. 可以大量共存的離子組是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以。A、四種離

7、子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯誤；C、次氯酸根與氫離子結(jié)合生成次氯酸分子，不能大量共存，C錯誤；D、鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選A。10. 用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升下列說法正確的是 ()A同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B用裝置進行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe2e + 2OH = Fe(OH)2C用裝置進行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為2H2e = H2D裝置通電10分

8、鐘后鐵電極周圍溶液pH降低參考答案：B略11. 一定量的鋅與100 mL 18.0molL1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 molL1。則下列說法中錯誤的是（ ） A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略12. 一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3

9、C3：1 D5：3參考答案：C解析：設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計算等【點評】本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！13. 已知Co(NH3)63+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子

10、分別被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)） ( ) A.2種 B.3種 C.4種 D.6種參考答案：A略14. 下列判斷正確的是 沸點：HIHBrHCl 熔點：SiO2NaClSiI4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3A只有 B只有 C D都正確 參考答案：D略15. 把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（） A.是Fe3和Cu2B.是Fe2和Cu2C.是Fe2和Fe3D.只有Fe2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙酰

11、水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到。在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下： 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應(yīng)510min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。 將粗產(chǎn)品置于10

12、0mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用510mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol?L -1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。 請回答下列問題：（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是 。（2）第步中，要控制反應(yīng)溫度在8590，應(yīng)采用_ 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應(yīng)過程中，濃硫酸的作用是 。(3) 在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_；洗滌方法是 。 (4) 第步中，加入碳酸氫鈉的作用是_ 加入鹽酸的作用是_參考答案：三

13、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。試回答下列問題： （1）B在周期表中的位置為 。 （2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為 。 （3）寫出Y水解的離子方程式 。 （4）在101 kPa時，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。參考答案：略1

14、8. (化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJmol1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題： C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是 。BC2的結(jié)構(gòu)式 ； 若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是： ，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（4）A2C分子間因存在“氫鍵

15、”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空。含1molA2C的該晶體中有_mol“氫鍵”。若G是D的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G 沸點的高低_參考答案：（13分）(1)離子晶體 （2分）O=C=O （2分）（2）1S22S22P63S23P64S1 （2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分）(4) 2 （2分）A2C A2G (或H2O H2S ) （2分）略19. 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 （2）上述反應(yīng)生成的 I2 可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，將 I2 還原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液與 I2 反應(yīng)的離子方程式是 某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量 Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 （3）已知：I2+2S2O23