四川省廣元市五龍中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析VIP

1、四川省廣元市五龍中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：C2. 某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的

2、只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略3. 下列離子方程式書寫正確且表示的是復(fù)分解反應(yīng)的是 A向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32=S+SO2+H2O B等物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合： Al3+4OH=AlO2+2H2O C向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：B4. 現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖像下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）A4NH

3、3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)參考答案：答案：A5. 下列說(shuō)法正確的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大 B.室溫時(shí)，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.25時(shí)，pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其p

4、H參考答案：B6. 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變參考答案：A略7. (05年全國(guó)卷2)下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B. 周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C. 過(guò)渡元素不全是金屬元素D. 常溫

5、常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：答案：D8. 實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 Ph=5時(shí)沉淀完全）其中分析錯(cuò)誤的是（）A步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 23次參考答案：B考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后

6、加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來(lái)解答解答：解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A步驟為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正確；B步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；CCuCO3和CuO都與溶液中H+反

7、應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)23次，可洗滌晶體，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析9. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：NF3H2ONOHNO3HF（沒(méi)配平）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)

8、的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略10. 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（ ） ACaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì) B若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)DSO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì) 參考答案：D略11. 下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）A、Cr2O3 B、MnO2 C、MgO D、V2O5參考答案：C略12. 某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)Y(g)2

9、W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4 mol W。下列說(shuō)法正確的是A若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)H0B以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1s1C在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略13. 下列說(shuō)法中正確的是A等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25時(shí)，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，

10、則pHa+pHb=13C等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀釋，減小參考答案：B略14. 若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）ANA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析:A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大

11、顆粒的粒子；B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)；D、根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算解答:解：A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無(wú)法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無(wú)論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無(wú)法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯(cuò)誤；D、Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，

12、所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題15. 已知（1）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是AH2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molB2CO2(g) 2CO(g)O2(g)；H+2283.0kJ/molC1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；H=57.3kJ/molD1mol甲烷燃燒所放出的熱量是

13、甲烷的燃燒熱參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2導(dǎo)致溶液中M

14、n2+、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ； ；檢驗(yàn)SO42是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作： ）用少量C2H5OH洗滌； 參考答案：（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體；Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；

15、（2）Na2CO3；pH7.7；過(guò)濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類比遷移思想；演繹推理法；制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）根據(jù)題中所示的石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫來(lái)回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作原則，為了讓氣體盡可能轉(zhuǎn)化，要根據(jù)反應(yīng)所需的條件和用量嚴(yán)格操作；考慮氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開始分解以及Mn（OH）2

16、開始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，據(jù)此答題【解答】解：（1）石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣性質(zhì)活潑，在Mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：Mn2+催化O2與H2SO3反

17、應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開始分解以及Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實(shí)驗(yàn)步驟為）邊攪拌邊加入 Na2CO3，并控制溶液pH7.7；過(guò)濾，用少量水洗滌23次；檢驗(yàn)SO42是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；用少量C2H5OH洗滌；低于100干燥，故答案為：Na2CO3；pH7.7；過(guò)濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗

18、滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了制備高純碳酸錳實(shí)驗(yàn)方案，讀懂工藝流程，正確識(shí)圖、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，本題實(shí)驗(yàn)綜合性強(qiáng)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。提出假設(shè)假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO

19、3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象(1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_。(3)通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，_成立。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_、_參考答案：(1)Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(2)Na2CO3(3)假設(shè)2方案2中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2；方案2中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O存在，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中僅有Na2CO3，白色沉